1、黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题 试卷总分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题2分，共60分）1、不属于硅酸盐工业产品的是A水泥B玻璃C陶瓷D化肥2、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）ASiO2可作半导体材料BSiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应3、下列说法不正确的是()A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸
2、性较弱，不属于酸雨4、检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5、关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是()A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物6、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()白色垃圾潮汐酸雨光化学烟雾臭氧空洞 可吸入颗粒物赤潮绿色化学A B C D7、在如图装置中，烧瓶中充
3、满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是()8、下列离子在无色溶液中能大量共存的是( )ANH、SO、NO、HBFe2+、NO、H、KCNH、Cl-、OH-、NODNa、H、CO、SO9、下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO311、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACu
4、O2HNO3=Cu(NO3)2H2O BFeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2 CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2 DNH3HNO3=NH4NO312、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论ANH3 的水溶液可以导电NH3 是电解质BSO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3 不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性13、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO
5、2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO214、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO316、检验SO2气体中是否混有CO2气体
6、，可采用的方法是()A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D通过澄清石灰水17、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()18、下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是()ASO2可使紫色石蕊溶液褪色 BSO2与水作用生成H2SO4C可用排水法收集NO2 D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气19、下列操作能够达到实验目的的是()20、下列实验设计正确的是()A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性CSO2和S
7、O3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性21、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点22、下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2
8、的漂白性23、粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是 A、取一定量的粗盐B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发24、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是()A常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能和碳反应产生两种气体 D浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO225、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应26、将SO2气
9、体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（ ）A. BaCl2B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氢硫酸27、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓H2SO428、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是AH2BCOCCO2DSO229、下列反应中，属于氮的固定的是( )A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵BNO2与H2O反应生成HNO3CNO和O2反应生成NO2DN2和H2在一定条件下合成氨30、下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫
10、酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性二、非选择题（每空2分，共40分）31、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：_、_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。32、I、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
11、(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 (填序号)。玻璃陶瓷石英玻璃硅芯片光导纤维 水泥砖瓦 太阳能电池(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的_(填字母)。A耐高温的特性B电学特性C光学特性D生物功能II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：_。33、如图所示，某同学利用N
12、a2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 (1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：(2)装置B中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有_性。(3)图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。(4)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明SO2具有_性。(5)装置E中的现象是,尾气处理所用的试剂是。(6)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置
13、所装试剂的连接顺序是 (用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)。化学答案1-5 DACDC 6-10 CAADC 11-15 BCCDB 16-20 CBDDD 21-25 ABCDD 26-30 AADDD31、答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO24HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O属于32、（1） （2）D (3)N2+3H2 2NH3在出气口产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有氨气生成（或在出气口用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，则证明有氨气生成）(4)NH3 H2O NH3H2O NH4 OH- 33、（1）分液漏斗 （2）高锰酸钾溶液褪色 还原（3）D中溶液颜色变浅（4）出现淡黄色浑浊 氧化（5）品红溶液褪色 NaOH溶液（或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液）（6）DFDE
