1、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2020 届高考专练之自我检测（一）1、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”是北周庾信杨柳歌中的诗句。下列有关物质的说法错误的是()A.飞絮的主要成分是纤维素B.飞絮、鹅毛的主要成分均能水解，且最终的水解产物相同C.利用燃烧的方法可鉴别飞絮与青丝D.青丝、马尾的主要成分均为高分子化合物2、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A.汉黄芩素的分子式为16135C H OB.该物质遇3FeCl 溶液显色C.1mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1mol 2BrD.与足量2H 发
2、生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种3、下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加2BaCl 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在2-4SO 或2-3SOD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！4、某科研人员设计了以液态肼（N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解
3、质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达 700 900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，已知生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A.电极甲的电极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+B.电池总反应为:N2H4+O 2=N 2+2 H2OC.电池内电路中电流由电极乙流向电极甲D.每 32 g N2H4 参与反应，有 1 mol O2-移向电极甲5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为3Fe B 将铜粉加入 1.01243
4、mol L FeSO溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将 0.114mol L MgSO溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加先有白色沉淀生成,后变2Cu OH的溶度积比2Mg OH的小高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！0.114mol L CuSO溶液为浅蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D6、用 0.100-1mol L3AgNO 滴定 50.0mL 0.0500-1mol L-Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算
5、可知sp AgClK的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式+-spAgClAgCl()()ccKC.相同实验条件下,若改为 0.0400-1-mol L Cl,反应终点 c 移到 aD.相同实验条件下,若改为 0.0500-1-mol L Br,反应终点 c 向 b 方向移动7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 3:4。-W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高
6、价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！II.氰化钠废水处理（1）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2）b 装
7、置的作用是_。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。（4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下:取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 1.50mL。
8、滴定时 1.0010-4mol/L 的标准 AgNO3 溶液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。9、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含 H、3+Al、2+Mg、227Cr O 、24SO ）以及硫酸厂废气（2SO）为原料提取铬的工艺流程如下:有关数据如下表所示。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！化合物2Mg OH3Al OH3Cr OH完全沉淀的 pH10.54.35.3开始溶解的 pH7.89.2spK 近似值125.6 10331.3 10316.3
9、10请回答下列问题:（1）步骤中发生主要反应的离子方程式为。（2）步骤中加入适量23Al O 的目的是。（3）为了达到实验目的，步骤中加入 NaOH 溶液，应调节溶液的 pH 范围为。（4）步骤向滤液 B 中通入过量2CO，反应的离子方程式为。（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。在电解过程中阳极区 pH 增大的原因是。理论上每处理含 1mol 227K Cr O 的废水，阴极区得到的气体体积为L（标准状况）10、臭氧用于脱硫脱硝包括3O 氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：（1）3O 可将部分2SO 氧化，2SO 的氧化产物为_。（2）臭氧氧化 N
10、O 包含的主要反应有：（）322NOgO gNO gO g（）（）（）（）（）2332NO gO gNO gO g（）（）（）（）（）2325NO gNO gN O g（）（）（）高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！依据下列热化学方程式：322O g 3O g（）（）114 2 7 k Jm o lH2O g 2Og（）（）124 9 5 k Jm o lH2NOgOgNO g（）（）（）132 3 3 k Jm o lH则反应（）的H_1kJ mol。依据下列实验数据：编号12c(NO)/(mol L)13c(O)/(mol L)起始速率11-/(mol L)s（a）
11、0.100.331.42（b）0.100.662.84（c）0.250.667.10反应（）的速率方程式为 v_速率方程式表示为mn23vkcNOcO（）（）形式，k、m、n 由表中数据计算且均取整数。反应232522NO gO gN O gO g（）（）（）（）的反应历程包含以下反应。第一步：2332NO gO gNO gO g（）（）（）（）慢反应第二步：2325NO gNO gN O g（）（）（）快反应下列说法正确的是_（填字母）。A第一步反应的活化能比第二步的大B反应的中间体只有3NOC第二步碰撞 100有效D整个反应的速率由第二步决定（3）34 23ONHSO（）/溶液联合脱硫脱硝
12、时，2NO 被4 23NHSO（）溶液吸收的离子方程式为_（生成和2HNO）。依据问题（2）臭氧氧化 NO 包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的 NO，然后通入3O，测得3n(O/n(NO)对 NO 和2NO 浓度的变化如图 a 所示；用4 23NHSO（）溶液吸收氮氧化物时，脱除率随3n(O/n(NO)的变化如图 b 所示。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！图 a 中3n(O/n(NO)1 时，2NO 开始降低的原因是_；图 b 中当3n(O/n(NO)0 时，脱除率很低，其原因是_。11、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电
13、池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为_，已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释_。（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是_。（4）铜与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1mol(SCN)2 中含有 键的数目为_，类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫
14、氰酸（HNCS）的沸点。其原因是_。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如 BF3能与 NH3 反应生成 BF3NH3，在 BF3NH3 中 B 原子的杂化方式为_，B 与 N 之间形成配位键，氮原子提供_。（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼的密度是_g/cm3。（只要求列算式）。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！12、化学一选修 5:有机化学基础“自愈”，塑料是用很小的分子链
15、接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂 其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物 G 为双酚 A 型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：已知：I.II.G 的结构简式为：请回答下列问题：1.A 为链状烃，则其化学名称为_.F 中含有官能团的名称为_.2.己知 BC 的反应类型为取代反应，则 CD 的反应类型为_3.E 的结构简式为_.4.下列关于双酚 A 的说法不正确的是_.A.双酚 A 遇到3FeCl 溶液显血红色B.双酚 A 的分子式为5162Cl H OC.由 F 和丙酮合成双酚 A 的另一产物为2H OD.1mol 双酚 A 与过量饱和溴水反应时，最多消耗 2
16、mol2Br高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！5.由 E 和双酚 A 合成 G 的化学方程式为_。6.有机物 H 与丙酮互为同系物，且相对分子质量比丙酮大 28,H 的同分异构体中能发生银镜反应的结构有_种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结 构简式为_。7.请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线_(其他试剂任选）。答案以及解析1 答案及解析：答案：B解析：飞絮的主要成分是纤维素，A 项正确;纤维素最终的 水解产物为葡萄糖，鹅毛的主要成分是蛋白质，蛋白质最终的水解 产物为氨基酸,B 项错误;飞絮的主要成分为纤维素，青
17、丝即黑头发，主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，可利用燃烧法 鉴別二者,C项正确;青丝、马尾的主要成分均为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，D 项正确。2 答案及解析：答案：B解析：汉黄芩素的分子式为16125C H O，A 错；汉黄芩素分子中存在碳碳双键和酚羟基，1mol该物质最多消耗 2mol 2Br，C 错；汉黄芩素分子中含有 4 种官能团，与足量2H 发生加成反应后的产物中含有 2 种官能团，D 错。3 答案及解析：答案：B解析：A 项,新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能漂白 pH 试纸,错误;B 项是蒸馏实验的正确操作,正确;C 项,未知溶液中滴加2BaCl 溶液出现
18、白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,该未知溶液中也可能存高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！在+Ag,错误;D 项,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应该使用蒸发溶剂的方法,错误。4 答案及解析：答案：B解析：电极甲为负极，电极反应为 N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，A 项错误;电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,B 项正确；电池外电路中电流由电极乙流向电极甲，电池内电路中 电流由电极甲流向电极乙，C 项错误;根据 N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O,可知每 32 g N2H4 参与反应，有 2 molO2-移向电极甲，D 项错误。5 答案及解析：答案：D
19、 解析：稀硝酸与过量的 Fe 充分反应生成硝酸亚铁、NO 气体和水,无3Fe 生成,所以加入KSCN 溶液后溶液不变红色,A 项错误;Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,B 项错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C 项错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合向溶解度更小的沉淀转化的规律,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,D 项正确 6 答案及解析：答案：C解析：本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A 项，根据滴定曲线知，当加入 25mL3AgNO溶 液 时 达
20、到 反 应 终 点，此 时-5-1+(C l)11 0mo l L,Agc沉 淀 完 全，则+5-1(Ag)1 10mol Lc，故+-sp(AgCl)(Ag)(Cl)Kcc，数量级为1010，正确；B 项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满足+-sp(AgCl)(Ag)(Cl)Kcc，正确；C 项，相同条件下，若改为 0.0400-1-mol L Cl，达到反 应 终 点 时-(Cl)c不 变，消 耗3(Ag NO)2 0 mLV，错误；D 项，相 同 条 件 下，若 改 为 0.0500-1-mol L Br，由于spsp(AgBr)(AgCl)KK，达到反应终点时-(Br)(Cl)cc，
21、消耗3(AgNO)n不变，反应终点 c 向 b 方向移动，正确。7 答案及解析：答案：D高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析：依据题意可推知 X、Y、Z、W 依次是 C、O、Na、Cl。A 项，一般条件下 CO 与 NaOH不反应，错误；B 项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C 项，2Na O中只存在离子键，而3NaClO 中既存在离子键，也存在共价键，错误;D 项,322OClClO、等均可用于水的消毒，正确。8 答案及解析：答案：(1)控制反应温度或调节酸的滴加速度(2)安全瓶，防止倒吸(3)S(4)NaOH 溶液;打开 K1 关闭 K2(5)酸式滴定管;滴入
22、最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失;否解析：(1)a 装置制备二氧化硫,c 装置中制备根据 Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b 为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d 装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气根据影响反应速率的因素可知,实验中控制 SO2 生成速率的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度(或调节酸的滴加速度或调节酸的浓度)；(2)根据装置图和气体压强变化，装置 b 能平衡气压是安全瓶，防倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到 S,硫与亚硫酸钠反应得到 Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后又
23、变澄清，此浑浊物为 S，故答案为：S；(4)实验结束后,装置 b 中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,再关闭 K2 打开 K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH 溶液;打开 K1 关闭 K2；(5)由于 AgNO3 溶液呈酸性,则用酸式滴定管盛装 AgNO3 溶液；CN优先于 Ag+反应，所以当滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，即达到滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失；消耗 AgNO3 的物质的量为 1.00104mol/L1.5103L=
24、1.5107mol,根据方程式Ag+2CN=Ag(CN)2,处理的废水中氰化钠的质量为：1.5107mol249g/mol=1.47105g，高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！废水中氰化钠的含量为：51.47 10 g0.735mg/L0.50mg/L0.02L，说明处理后的废水没有达到排放标准，故答案为：否。9 答案及解析：答案：（1）2327242Cr2O3SO2H2Cr3SOH O（2）调节溶液的 pH，使3Cr 、3A1 形成沉淀而与2+Mg分离（3）7.8pH 9.2（4）22233AlOCO2H OAl OHHCO=；（5）2Fe 与227Cr O 发生反
25、应消耗 H，同时 H 通过质子交换膜迁移到阴极区134.4解析：（1）2SO 有还原性，废水中227Cr O 有强氧化性。（2）由流程图分析可知滤渣 A 为3AI OH，和3Cr OH的混合物。（3）步骤中加 NaOH 溶液的目的是调节溶液的 pH，使3Al OH溶解，3Cr OH不溶解。（4）滤液 B 中含有大量的2NaAlO。（5）阳极为 Fe，电极反应式为2+Fe-2eFe=，2Fe 与酸性溶液中的227Cr O 发生反应2233+726FeCr2O14H6Fe2Cr7H O=。每处理含 1mol227K Cr O 的废水，需消耗 6 mol2+Fe，电路中转移 12mol 电子，阴极电
26、极反应式为222H O2eH2OH=，可生成 6mol2H，标准状况下体积为 134.4L10 答案及解析：答案：1.；3SO；2.-199；23v=43c NO)c(O()；AB；3.，2-2-232242NO+SO+H O=2HNO+SO,NO；生成了更高价的氮氧化物；难溶于水,难以被4 23NHSO（）溶液吸收；解析：(1)3O 可将部分2SO 氧化,+4 价的2SO 的氧化产物为+6 价的3SO；(2)已知：（）322Og3Og，11427HkJ mol 高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（）2Og2O g，12495HkJ mol（）2NO g+O gNOg
27、，13233HkJ mol 根据盖斯定律12 可得 322NO g+OgNOg+Og，-1=-199kJ molH；速率方程式表示为mn23()v=cNO c(kO),则 mnmnv a:v b=k0.100.33:k0.100.66=1.42:2.84，解得 n=1，同理：mnmnv b:v c=k0.100.66:k0.250.66=2.84:7.10，解得 m=1，则有 v(a)=k0.100.33=1.42，解得 m=43，故反应 2332NOg+OgNOg+Og的23v=43c NO)c(O()；A.第一步反应慢，故活化能比第二步的大，故 A 正确；B.第一步生成的3NO 在第二步反
28、应,反应的中间体只有3NO，故 B 正确；C.第二步碰撞部分有效，故 C 错误；D.反应速率由慢的历程决定，整个反应的速率由第一步决定，故 D 错误；(3)2NO 被4 23NHSO（）溶液吸收生成2-4SO 和2HNO,故反应为：2-2-232242NO+SO+H O=2HNO+SO;图 a 中3n O/()n NO 1时,2NO 开始降低的原因是2NO 生成了更高价的氮氧化物(25N O 和3NO);图b中当3n O/()n NO=0 时,脱除率很低,因为NO 难溶于水,难以被4 23NHSO（）溶液吸收；11 答案及解析：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；亚铜离子价电子排布式为 3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；(2)4；(3)F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；(4)4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；(5)sp3；孤对电子；(6)分子间作用力；(425)/NA(361.51010)3高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析：12 答案及解析：答案：1.丙烯或 1 一丙烯;（酚)羟基;2.加成反应;3.;4.AD;5.;6.4,3 22CHCHCH CHO（）;(7)解析：
