1、芜湖一中2013届高三第二次模拟考试化学试题相对原子质量： H：1C：12 O：16S:32Fe：56Na:23 Al:27 Mn：55第卷 (选择题共48分)一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 2、下列备组离子一定能大量共存的是3用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO
2、3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔4标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A=B=C=5下列离子反应方程式正确的是A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+6下列
3、因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性7在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：85：45：3 3：58在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中c（Na+）增大，有O2放出D溶液中Na+数目减少，有O2放出 9 X、Y、
4、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBY的两种同素异形体在常温下可以相互转化CX、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW10下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11用20mL 18.4mol
5、L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.50molL-1B0.75molL-1L-1C1.00molL-1D3.18molL-112下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加DC、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强13下列有关化学事实或现象解释正确的是A加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)K
6、spMg(OH)2B胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性14NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为： +NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A反应中NO2是氧化剂 B反应过程中溶液pH减小C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2D该反应可以说明氧化性NO315氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应
7、与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H216如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 2：75：44：57：2ABCD第卷 (非选择题共52分)17（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期
8、，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，其核外电子排布式为 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （
9、写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。18（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （写化学式）（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） 、 。 （3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收C
10、O2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是： ， ， ， 。19（12分）实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是 。（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取 g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是： 。（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号) ，在中，没有体现出来的一个重要步骤是： 。（4）若用按图所示配得的NaOH溶液
11、作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)20（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和
12、NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。芜湖一中2013届高三第二次模拟考试化学答题卷第卷 (选择题共48分)一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号10111213141516答案第卷 (非选择题共52分)17（1） ， （2） （3） （4） （5） 18（1） （2） 、 。（3） ， ， ， 。19（1） （2） （3） 。（4） 20（1） （
13、2） + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3） 、 。 。（4） 。高三化学试题答案12345678BBCBDDCD910111213141516CAADBCDD17（1）第三周期VIIA族，1S22S22P63S23P5，HOClSNa（2），水分子间存在氢键 （3）HClO4，H2S（4）NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4、NaHSO3（5）O3、Cl2、ClO218（1）Na2CO3 （2）H+ +OH=H2O ， 2H+ +CO32=H2O +CO2 （3）NaOH，Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3，NaHCO3 NaHCO319(1)500 mL(2)20.0 g右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)将得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大20（14分）（1）MnO和MnCO3 （2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）蒸发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02
