1、新疆吾尔自治区沙雅县2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、单选题1. 下列排列顺序不正确的是A. 原子半径：NaSiOB. 热稳定性：HFH2ONH3C. 碱性：CsOHKOHNaOHD. 失电子能力：AlMgNa【答案】D【解析】【详解】A电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为NaSiO，A正确；B非金属性FON，则热稳定性：HFH2ONH3，B正确；C金属性CsKNa，碱性：CsOHKOHNaOH，C正确；D金属性NaMgAl，则失去电子的能力为NaMgAl，D错误；故选D。2. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(
2、)A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】【详解】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；B. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。答案选A。3. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A氨气为共
3、价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；C二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；D氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；答案选D。4. 下列物质中，含有离子键的是A. N2B. CO2C. NaOHD. CH4【答案】C【解析】【详解】C为离子化合物，存在离子键；A、B、D为共价化合物，不存在离子键，故选C。【
4、点睛】含有离子键的化合物一定为离子化合物；含有共价键的化合物不一定为共价化合物。5. 要得到单质钠应该采用A. 电解法B. 热分解法C. 热还原法D. 物理提取法【答案】A【解析】【详解】要得到单质钠应该采用电解熔融氯化钠得到，故A符合题意。综上所述，答案为A。6. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A. 颜色B. 状态C. 化学键D. 原子核【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；B. 化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，B错误；C. 物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一
5、定发生变化，C正确；D. 化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，D错误；答案选C。7. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A. 蚕丝B. 塑料C. 化学纤维D. 合成橡胶【答案】A【解析】【详解】A蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确；B塑料是合成高分子化合物，故B错误；C化学纤维属于合成高分子化合物，故C错误；D合成橡胶是合成高分子化合物，故D错误；故选A。【点睛】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量是解题的关键。高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。8. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（
6、）A. 乙烯B. 乙烷C. 苯D. 乙酸【答案】A【解析】【详解】A乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；B乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；D乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；答案选A【点睛】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。9. 下列装置能构成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）；二看
7、两电极：一般是活泼性不同的两电极；三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件电解质溶液，两电极直接或间接接触，两极插入电解质溶液；据此分析解答。【详解】A两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，A选项错误；B锌比碳活泼，锌与硫酸能够发生氧化还原反应，所以锌做负极，碳做正极，硫酸做电解质溶液，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，B选项正确；C不是闭合回路，该装置不属于原电池，C选项错误；D无水乙醇不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，D选项错误；答案选B。10. 已知反应A+B=C+D能量变化如图所示，下列说法正
8、确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，11. 下列属于取代反应的是（ ）A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误
9、；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。12. 从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是A. 甲烷B. 煤C. 汽油D. 氢气【答案】D【解析】【详解】甲烷、煤和汽油燃烧均会产生CO2、硫氧化物或氮氧化合物，这些物质都会引起环境问题；而氢气的燃烧产物是水，水对环境友好；所以氢气是最理想的燃料，答案选D。二、填空题13. 写出乙酸和乙醇反应的化学方程式_。二者在一定条件下发生反
10、应的类型是_。【答案】 (1). CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (2). 取代反应【解析】【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。乙酸中羧基上OH被乙醇的OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；取代反应。14. 乙醇的官能团名称是_，结构简式为_。【答案】 (1). 羟基 (2). CH3CH2OH【解析】【详解】乙醇的官能团名称羟基，结构简式为CH3CH2OH。15. 丁烷的同分异构体_，_。【答案】 (1). CH3C
11、H2CH2CH3 (2). 【解析】【分析】按照同分异构体书写规则，主链碳原子数减少作为支链。【详解】丁烷(CH3CH2CH2CH3)的同分异构体CH3CH2CH2CH3，；故答案为：CH3CH2CH2CH3；。16. 葡萄糖的分子式_，所含的官能团_，_。【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羟基 (3). 醛基【解析】【详解】葡萄糖的分子式C6H12O6，所含的官能团羟基，醛基；故答案为：C6H12O6；羟基；醛基。17. 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。【答案】 (1). 吸收能量 (2). 放出能量【解析】【详解】从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键
12、要放出能量，如果断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。三、实验题18. 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和_。(2)B中酸性高锰酸钾溶液_，这是因为生成的气体被_(填“氧化”或“还原”)，反应类型为_。(3)C中溴的四氯化碳溶液_，发生反应的化学方程式：_，反应类型为_。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是_，燃烧时反应的化学方程式为_。(5)收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成_，该反应在实际生活中被交警用来检测_。【答案】 (1). 乙
13、烯 (2). 褪色 (3). 氧化 (4). 氧化反应 (5). 褪色 (6). (7). 加成反应 (8). 检验气体纯度 (9). (10). CO2 (11). 司机是否酒驾【解析】【详解】(1)蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯和烷烃，故答案为：乙烯；(2)生成气体中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，所以高锰酸钾溶液褪色，气体被氧化，反应类型为氧化反应,故答案为：褪色；氧化；氧化反应；(3)乙烯能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为；反应类型为加成反应，故答案为：褪色；加成反应；(4)乙烯可燃，点燃可燃性气体之前，要检验气体的纯度，防止混有氧气发生爆炸，燃烧
14、的化学方程式为：；故答案为：检验气体纯度；(5)乙烯能被重铬酸钾氧化为二氧化碳，溶液由橙红色变为绿色，因此该反应还可用来交警检测司机是否酒后驾车。故答案为：CO2；司机是否酒驾四、综合题19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)： 族周期AAAAAAA0234(1)在元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_，非金属气态氢化物最稳定的是_，原子半径最大的是_，可做半导体材料的是_。(填元素符号)(2)在元素中，的氢化物是_，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_，呈两性的是_。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：_，_，_。【答
15、案】 (1). K (2). F (3). Ar (4). HF (5). K (6). Si (7). HCl (8). KOH (9). Al(OH)3 (10). H+OH-=H2O (11). 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O (12). OH-+Al(OH)3=+2H2O【解析】【分析】根据元素周期表确定号元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，再根据元素周期律、元素化合物的相关知识进行解题。【详解】根据元素周期表确定号元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K。(1)同周期从左到右元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素的金属
16、性增强、非金属性减弱，稀有气体最不活泼，所以在元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是元素Ar；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以非金属气态氢化物最稳定的是HF；电子层数越多原子的半径越大，所以原子半径最大的是K；金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料，所以可做半导体材料的是Si，答案：K；F；Ar；HF；K；Si；(2)在元素中，是Cl元素，Cl的最低价为-1价，氢化物是HCl，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以元素中最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH，为Al，处于金属与非金属元素分界线附近，具有两性，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3也具有两性，HCl、KOH、Al(OH)3在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式为H+OH-=H2O、3H+Al(OH)3=Al3+3H2O、OH-+Al(OH)3=+2H2O，答案：HCl；KOH；Al(OH)3；H+OH-=H2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O；OH-+Al(OH)3=+2H2O。
