1、2011年2015年海南高考化学试题考点分类化学反应速率与化学平衡（2011年）15.（9分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。（2012年）15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.
2、4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)
3、1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。（2013年）T1T2c(A)0t15（9分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。（2014年）12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2
4、BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15C时测得的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算15C时该反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。（2015年）810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3
