1、湖南省湖南师大附中2017-2018届元素周期表元素周期律及应用【学识静思一】1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为_，_核电荷数质子数核外电子数。3编排原则(1)周期：把_相同的元素，按_递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把_相同的元素，按_递增的顺序，从上至下排成的纵行。4元素周期表的结构5元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置
2、：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。来源:学科网【初试规窍】1请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出
3、镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。3若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。答案1,答案2.(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、
4、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。答案3.yxm或yxn解析当A、B在 A族和 A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。【组题试练】题组一由位置判断元素原子序数间关系1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5xC5x14 D5
5、x162已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()来源:Z#xx#k.ComYXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素题组二考查元素周期表的整体结构3结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。答案1.A 2.D3.(1)a、b、c、
6、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A【冷静归纳】1元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系1-2周期2-3周期3-4周期4-5周期5-6周期6-7周期A288181832A或0888181832A-A0818183232总之：A.A族上下两周期元素原子序数之差=上同期元素种数。A-A族上下两周期元素原子序数之差=下同期元素种数。2强化记忆元素周期表的结构【学识静思二】1定义：元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质：元素原子_周期性变化的结果。
7、3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK逐渐_来源:学。科。网Z。X。X。K逐渐_来源:学科网ZXXK来源:学+科+网电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同:最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高
8、价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)位置比较法(2） 实验比较法5元素非金属性强弱的比较(1)位置比较法(2) 实验比较:非金属氧化物对应的水化物的酸性强弱、酸性越强，非金属性越强。非金属单质氧化性越强，非金属性越强。l 与H2反应的难易程度：越易，氧化性越强，非金属越强。生成的气态氢化物越稳定，非金属越强。l 与Cu、Fe等金属反应，生成产物的价态越高氧化性越强，非金属性越强。l 非金属之间的置换反应。要氧化型的置换。如：2C+SiO2=Si+2CO 能说明非金属性：CSi吗？Cl2+H2S= 呢？l 电解过程中的阳极放电
9、顺序反过来：放电顺序：S2-I-Br-CL- 反过来：非金属性：CLBrIS6 元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导
10、体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。7根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即A族，得53号
11、元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。【初试规窍】1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()2(1)下列事实能说明氯元素原子
12、得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。答案1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(1)(2)BAC解析(1)元素原
13、子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。【组题试练】题组一1(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。2用“元素符号”填空(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是_。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_
14、。3用“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦()(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元
15、素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期()答案1.(1)六A(2)七A(3)四B2.(1)H、C、Si(2)S3.(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa 4.(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组二5X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn56X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXY BXYZCZYX DXZY题组三7比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2
16、)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe38已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D答案5.A解析由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能：(1)AA(2)AA X Y X Y5B 8O 7N 8O13Al 16S 15P 16S 据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”
17、规律可判断A项正确。答案6.A答案7.(1)(2)(3)(4)(5)(6) 答案8.B解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C错误；还原性为C3D，D错误。题组四9.(2014广东理综，23改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差11D乙
18、的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10(2014新课标全国卷，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案9.B解析根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知，戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：丁乙甲，A错误；B项，同主族元素从上
19、到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B正确；C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。答案10D解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：FSNa；B项，
20、Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为SNaF。【实践出真知】1（2016湖南怀化一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2（2016安徽“江南十校”联考）X、Y
21、、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱B.原子半径：YZZY3.（2016江西南昌一模，2）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.由X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D.因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物比Z的氢化
22、物稳定4（2016江西宜春期末联考，10）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （）A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物5.（2016河北邢台期末，18） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既
23、能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B.原子半径：YZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZXMB.气态氢化物稳定性：MRC.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX7.(2015北京40所示范校联考，10)下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是XYRC.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D.四种元素中最
24、高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y8(2015葫芦岛市调研，11)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()甲A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第二周期，A族C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲D.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9(2015大庆第二次质检，13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子
25、数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是()A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.原子半径：XYZRWD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】1 B 2C 3C 4D 5 C 6 D 7B8D9A【高考通透】1(2016新课标全国，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的
26、转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸2(2016课标全国，12，6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ3(2016江苏化学，4，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A
27、族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)4(2016浙江理综，9，6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子
28、键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5(2015海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF6(2015北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO37(2015山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8(201
29、5江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9.(2015福建理综，10，6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水
30、化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10(2015课标全国卷，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中11(2015广东理综，23，6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己YZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【答案】1C 2B 3B 4. D 5 C6D7C8A9. A10 B11 AD12 D13D
