1、农兴中学2014级高一年级第一次月考化学试题命题:程本本 审题：谢守爱 (时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。将答案填写在答题栏中)1进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加 入浓硫酸2
2、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 ( )A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗 3下列实验方案中可行的是 （ ） A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 D用酒精把碘水中的碘萃取出来 4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能
3、透过滤纸 D所得分散系一定是浊液 5下列现象与胶体知识无关的是()A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物6同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 （ ）密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA
4、个NaD18 g水中所含的电子数为8NA8已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是AO2 BCl2CCO2 DCH4 9铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个10等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
5、的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为 （ ）Aab Ba2b C2ab Da5b 11下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L12有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2molL-1，Cl-的物质的量浓度为1.3 molL-1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为 （ ）A0.3molL-1B0.6molL-1
6、C0.9molL-1D1.1molL-1 13.下列说法中错误的是 （ ） A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 14在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是 （ ）ACO2 BH2 CO2 DCl2 15如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体
7、积是(NA是阿伏加德罗常数): ( )A22.4bc/aNA LB22.4ab/2cNA LC22.4ac/b NA LD22.4b/acNA L16. 在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是( )A22 B28 C44 D88二、非选择题(本题包括3小题，共44分)17（8分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因：_，有关反应的化学方程式：_，_。18.（18分）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mo
8、l，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。（2）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含 H+ 的物质的量是 ，H+ 的物质的量浓度是 ，其中含有SO的数目为 ，SO的物质的量浓度是 。（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为_mol/L ,含有溶质的质量为_g 。19（18分）（每空1分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的
9、混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复
10、颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。三、计算题20、铁粉和镁粉的混合物8g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体4.48L，铁粉和镁粉的质量分别是多少？参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个
11、正确答案）题号12345678答案ABCBBBBD题号910111213141516答案ACDADBAC二、填空题（本题共6小题，共56分）17. (1)A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl（每空1分）(2)为了除尽Mg2和SO（1分）MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2（2分）MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2（2分）18. （20分）（1）62 16 （2） 58.8 ， 1.2 ， 4 mol/L ， 0.6NA ， 2 mol/L 。（3） 2（2）98（3）119.（18分）a. 蒸馏烧瓶 b. 直形冷凝管 c. 容量瓶 c 。 酒精灯 ，蒸馏烧瓶支管口处 。由 g （填f或g）口通入 f 口流出。 未用玻璃棒引流 。 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管 、玻璃棒 。 2 g _BCAFED_。将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中。 温度升高溶液体积增大。偏低、偏低、偏高 重新配制溶液20、（8分）5.6g 2.4g
