1、2017届福建省莆田第二十五中学2016-2017学年高三上学期期中质量检测试卷一、单选题（共25小题）1下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A用活性炭去除去冰箱中的异味B用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装考点：化学用语答案：A试题解析：活性炭具有较强吸附性，可以吸附冰箱中的异味其他，该过程无新物质生成，不涉及化学变化。B涉及水解，CD均涉及氧化；正确选项A。2下列物质与其用途完全符合的有多少条()Si光导纤维Na2CO3制玻璃Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料NaClO消毒剂NaCl制纯碱SO2食品
2、漂白剂Al2O3焊接钢轨NH3制冷剂AgI人工降雨A6B7C5D4考点：物质的分类答案：B试题解析：SiO2光导纤维、SO2有毒不能做食品漂白剂、铝热剂（Al+Fe2O3混合物）焊接钢轨，其他七个说法均正确。3下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：物质的分类答案：A试题解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物，次氯酸是弱酸属于弱电解质，葡萄糖不属于高分子化合物。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B标准状况
3、下，224L三氧化硫中分子数目为NA个C01mol Fe与01mol Cl2充分反应，转移的电子数为03 NA个D氧气和臭氧组成的48g混合气体中含有03 NA个氧原子考点：阿伏伽德罗常数答案：D试题解析：Fe3+在水中易水解，SO3在标况下不是气体，AB说法错误；C中生成FeCl3铁少量，反应转移的电子数为02 NA个，也不正确；D中求的是氧原子个数，计算正确。5下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）考点：物质的分离、提纯和检验答案：C试题解析：C实验易引入新杂质溴元素，方法错误，应用氯水。其他三个均正确。6在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过
4、滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀不含BaSO3B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：依题意有反应：2Fe3+SO2+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+,故只有B选项是错误的。7如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液DCl2和氯水考点：化学实验的设计和评价答案：B试题
5、解析：打开活塞H2S、Cl2都不能使品红褪色，ACD均不符合要求。B选项中，关闭活塞SO2被吸收，生成的CO2使石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞SO2使品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。正确选项为B。8下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生D某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生考点：硫及其化合物答案：D试题解析：AB中可能有Ag+,C 可能有SO32-，正确选项D。9在100L 1mol
6、/L氢氧化钠溶液中通入168L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是( )ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaOH、Na2CO3和NaHCO3考点：钠及其化合物答案：C试题解析：NaOH和CO2反应，2:1时全部是Na2CO3,1:1时全部是NaHCO3,现在二者是4:3，NaOH过量，故所得的溶液中含有的溶质是Na2CO3，还有过量的NaOH。10下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）ABZn Zn2CH2H2ODCl2Cl考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：BC都是反应物化合价升高，需要加氧化剂， 化合价降低，需要加还原剂。D虽然也是化合价降低，但
7、可以直接和水反应实现，不一定需要加还原剂。11取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1:1B2:3C3:2D1:6考点：镁、铝及其化合物答案：A试题解析：两种情况下反应都是生成了+3价的铝，有电子守恒产生同样的氢气，需要铝 的量相同。12下列物质属于硅酸盐的是()A二氧化硅B保鲜膜C青花瓷D金刚石考点：碳、硅及其化合物答案：C试题解析：陶瓷是硅酸盐，A是氧化物，B是高分子，D是单质。13为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸B浓硝酸C浓盐酸D浓硫酸考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：Cu和A
8、l和稀硝酸都反应，和浓硫酸都不反应，浓盐酸只腐蚀Al,故三者都不行；浓硝酸腐蚀Cu，常温下和Al钝化，所以，应选B。14下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）AC(Fe3+)=01mol/L的溶液中：NH4+、I、SO42、ClB加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3C01 molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、BrDpH=12的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO32考点：离子共存答案：D试题解析：A中Fe3+氧化I，B中若是酸性环境，不能生成氢气，若的碱性环境，不能有Fe3+，C中有Ag+,不能有SO42、Br，所以，以上三个选项都不符合共存条件。D中
9、在碱性条件下，各离子均不相互反应，正确选项D。15某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3BMgOCSiO2DFe2O3考点：镁、铝及其化合物答案：C试题解析：MgO、Fe2O3与NaOH不反应，若是Al2O3先生成NaAlO2,但将NaAlO2加入盐酸中，此时盐酸过量，直接生成了AlCl3,不会有白色沉淀产生，而SiO2溶于熔化的NaOH中，生成了Na2SiO3,盐酸中加入Na2SiO3,立即生成了H2SiO3白色沉淀,故C选项符合要求。16关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确
10、的是（ ）A可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液DNa2CO3比NaHCO3易溶于水考点：钠及其化合物答案：C试题解析：Ca(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成白色沉淀，不能区别他们；其他三个选项都正确。17下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部答案：A解析过程：S和Cu加热生成的是Cu2S,S和氧气只能生成SO2，Fe和Cl2生成的是FeCl3,故选项为A。考点：硫
11、及其化合物18有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化考点：硫及其化合物答案：C试题解析：样品中未被氧化的SO32-可被加入的硝酸氧化为SO42-，最后得到白色沉淀BaSO4，原来的沉淀也可能是BaSO3，故只有C说法是正确的。19已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓
12、) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3考点：氧化性和还原性强弱的比较答案：D试题解析：由氧化还原反应的基本知识，反应I中HCl是还原剂，反应II 中Cl2发生还原反应，还原性：I2 HCl CoCl2，氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3；正确选项D。20有报道称，2011年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(
13、 )A在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸考点：碳、硅及其化合物答案：C试题解析：反应A是生成了其他CO，反应的熵变增加，且反应后脱离反应体系，不能证明碳的还原性大于硅；B中硅酸钠本身就是矿物胶，易将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中；C中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后硅酸钠和通入CO2反应，生成弱酸硅酸；D中的反应是
14、二者的固体在高温下反应生成了气体CO2，不能说明硅酸的酸性大于碳酸。正确说法只有C。21下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）A氯水B钠C浓硝酸D浓盐酸考点：化学实验基础操作答案：D试题解析：氯水、浓硝酸易分解，钠易被氧化，只有浓盐酸符合要求。22下列离子方程式书写正确的是（ ）ACuSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应： + = BaSO4BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：+= H2O + CO2C氯化铝溶液中加入过量氨水：+ 4NH3H2O = + 4+ 2H2OD往BaCl2溶液中通入少量的SO2 ： Ba2SO2H2OBaSO32H考点：离
15、子方程式的书写及正误判断答案：B试题解析：A反应还有Cu(OH)2沉淀生成，C反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水，D反应就不符合离子反应的条件，正确选项为C。23在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=02 molL1，c（H2SO4）=01 molL1,向其中加入192 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ）A015 molL1B03 molL1C0225 molL1D无法计算考点：铁、铜及其化合物答案：A试题解析：由总反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，H+的量不足，c（Cu2+）为043/8=015mol。24下列各组物质
16、中，满足下图物质一步转化关系的选项是()AABBCCDD考点：无机推断答案：C试题解析：A、 B、中的ZX都不能一步转化，符合要求的只有选项。25将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为112 L考点：镁、铝及其化合物答案：C试题解析：由图示看出Mg(OH)2为015mol,AlOH)3为02m
17、ol,二者的质量为24015+2702=9g，生成的氢气为（015+023/2）224=1008L；因 AlOH)3+OH-=AlO2-+2H2O，NaOH溶液的物质的量浓度为02/(024-02)=5 mol/L;沉淀量最大时，溶液中溶质为025/2=05mol的Na2SO4,故硫酸的物质的量浓度为05/05=1 mol/L;正确选项为C。二、填空题（共2小题）26.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（02%04%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 _ 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足
18、量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。考点：钠及其化合物答案：（1）小苏打，碱（2）H+ + HCO3- = H2O + CO2 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2试题解析：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性。（2）盐酸是强酸，故二者反应的离子方程式为H+HCO3- = H2O+CO2（3）此时碳酸氢钠分解为碳酸钠即2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO227.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是铁 性。（2）常温下由
19、于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为 。考点：镁、铝及其化合物答案：（1）导电，导热（2）钝化（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O试题解析：铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是铁导热性；常温浓硫酸能使铁钝化，生成致密的氧化膜，浓硫酸可用铁槽车运输；氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O。三、综合题（共3小题）28.（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ；在标准状况下，当生成224L NO气体时，转移电子的物质的量
20、为mol，有 mol氧化剂被还原。（2）将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_（3） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl考点：氧化还原反应的配平铁、铜及其化合物答案：（1）3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2NO+ 4 H2O 03 01（2）MnO4- + 5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O（3）2 Fe(OH)2+ ClO-+H2O= 2 Fe(OH)3+ Cl-试题解析：过量的铁被氧化为Fe2+,稀硝酸被还原为NO，离子方程式为3Fe+8H+2NO3- =3
21、Fe2+2NO+4H2O；生成了01mold NO,转移电子03mol,有01mol的硝酸被还原。由氧化还原反应配平的原则和“三大守恒”，配平后的两个离子方程式分别为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、2Fe(OH)2+ClO-+H2O= 2Fe(OH)3+Cl-29.W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。请写出该反应的化学方程式：（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红
22、色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为 。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体。可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物。请写出该反应的离子方程式： 1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为 mol。（4）若W是酸雨的主要气体，其溶于水最终能生成一种一元强酸。请写出W使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式： 。该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：考点：无机推断答案：（1）SiO2 2 C + SiO22 CO + Si（2）Fe2+ 2Fe2+ +4I-+3Cl2=
23、6Cl-+2I2+2Fe3+（3）5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42- SO2+2OH-=SO32-+H2O试题解析：（1）依题意该半导体材料为硅，故W是SiO2；该反应的化学方程式为2C+SiO2 =高温=2CO+Si（2）该实验明显是原溶液中的Fe2+ 、I-被氯气过量氧化为Fe3+和I2， 即2Fe2+4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+（3）该气体显然是SO2，SO2是还原性的酸性氧化物，和高锰酸钾溶液及氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为：5SO2+2MnO4- +2H2O =2Mn2+4H+5SO42- ，SO2
24、+2OH-=SO32-+H2O30.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：（1）A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_ _ _。（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判
25、断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。考点：化学实验的设计和评价答案：（1）品红溶液 检验二氧化硫 防止空气中的水蒸气进入到D中 吸收水蒸气（2）随着反应进行，浓硫酸浓度减小，可能与锌反应放出氢气（3）Zn+(浓)+2H2SO4=ZnS04+SO2+2H2O（4）不能 气体中有水蒸气，会干扰氢气的检验（5）黑色粉末变红 白色粉末变蓝试题解析：（1）该实验应首先通过品红溶液，以其褪色现象检验混合气体中二氧化硫的存在。实验的最后用E中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入到D中，引起对氢气检验的干扰。酸性高锰酸钾溶液是为了吸收SO2， 以免对C中实验的干扰。（2）因随着反应进行，浓硫酸的消耗及生成了水，使其浓度减小，从而稀硫酸与锌反应放出氢气。（3）浓硫酸首先与锌生成SO2的方程式是Zn+(浓)+2H2SO4=ZnS04+SO2+2H2O（4）如果去掉装置B，气体中带有水蒸气，不能判断气体X中有氢气。（5）可以通过C中黑色粉末变红，D中白色粉末变为蓝色晶体判断X中含有氢气。
