1、成都七中20202021学年度上期高2022届高二12月阶段性测试化学试卷可能用到的原子量：H1 C12 O16 Mn55第卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是A、用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B、可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性C、可以利用水解反应获得纳米材料D、草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是A、量筒 B、锥形瓶 C、碱式滴定管 D、烧杯3、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A、含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B、向新制氯水中加入适量
2、硝酸银固体，溶液颜色变浅C、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D、H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深4、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A、反应物总能量小于生成物总能量B、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C、N2(g)+NO2(g)N2O(g)+NO(g) H-139 kJmol-1D、反应生成1 mol N2时转移2 mol电子5、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A、已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B、一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I
3、2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) H-2a kJ/molC、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： H-285.8 kJ/molD、HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H-114.6 kJ/mol6、常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是A、电离平衡常数：K(HA)K(HB)B、等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HAHBC、a点对应浓度
4、的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HAHBD、c(HA)分别为0.1 mol/L（甲）与1 mol/L（乙）的HA溶液：10c甲(H+)c乙(H+)7、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A、温度：T1T2T3 B、正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C、平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d) D、平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、澄清透明的溶液中：Cu2+、
5、Fe3+、Mg2+B、常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、C、0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、Cl-D、能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、9、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A、每减少1 mol A2，同时生成2 mol AB3 B、3v(A2)v(B2)C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D、容器内总压强保持不变10、反应A(s)+2B(g)2C(g) H0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是A、t1时增大了生成物浓度 B
6、、t2时降低了温度C、t2时减小了压强 D、t3时使用了催化剂11、下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是A、KAl(SO4)2 B、Na2SO3 C、FeSO4 D、MgCl212、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是A、在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次B、大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大D、为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌13、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A常温下
7、，测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/L NaB溶液的pH酸性：HAHBB向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14、下列图中的实验方案能达到实验目的的是A、甲：进行中和热的测定B、乙：比较HCl、
8、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C、丙：验证CuCl2能催化H2O2分解D、丁：验证2NO2(g)N2O4(g) H015、向5 mL 0.1 mol/L的KI溶液中滴加56滴0.1 mol/L的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B、再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色C、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色16、合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：下列关于合成氨工业的说法中不正确的是A、混合气进行循环利
9、用遵循绿色化学思想 B、升高温度可提高平衡转化率C、压缩原料气既可加快反应速率又可提高转化率 D、及时分离氨利于增大反应转化率17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是A、pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7B、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动D、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小18、加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用
10、于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是A、使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B、该催化剂可提高水的分解率C、金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D、该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂19、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A、Ka1(H2X)数量级为10-5 B、当pH5.0时，C、NaHX溶液的pH7 D、当混合溶液呈中性时，c(X2-)c(HX-)20、某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和Pb
11、I2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lg c(Pb2+)与或-lg c(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是A、Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B、相同条件下，水的电离程度：q点p点C、PbCO3和PbI2的饱和溶液中D、向1 L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成第卷 非选择题二、非选择题21、一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.2
12、00.20（1）反应前50 s的平均速率v(PCl3)_mol/(Ls)。（2）保持其他条件不变，平衡后再充入1.0 mol PCl5，则PCl5平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K_；若升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应H_0（填“”、“”或“”）。（3）保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，PCl3的平衡转化率为_。22、常温时，分别向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示
13、（忽略温度变化）。（1）CH3COOHNaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：_（离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：_。（2）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：_。（3）a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)_0.1 mol/L（填“”、“”或“”，下同），b点对应的溶液中：c(Na+)_c(CH3COO-)。（4）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04 mL）为：_。23、某兴趣小组利用实验室常见的KMnO4、H2C2O4等药品进行下列实验活动
14、。探究浓度对化学反应速率的影响。序号反应温度酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间2510 mL0.01 molL-110 mL0.2 molL-1100 s2510 mL0.01 molL-1_0.1 molL-1180 s（1）表格横线处应填：_。（2）实验中的v(H2C2O4)_mol/(Ls)（忽略混合前后溶液体积变化）。称取1.000 g软锰矿试样（主要含MnO2），加入1.260 g H2C2O42H2O（分子量：126）配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定过量的草酸至终点。（1）滴定前涉
15、及的反应的离子方程式为_，达到滴定终点的现象：_。（2）滴定起始和终点的液面如下图所示，则消耗KMnO4标准溶液_mL。计算可知，MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为_。24、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。（1）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO(g) H+180 kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H_。若有3.36 L N2（标准状况）生成，转移电子数目为_。（2）用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0 L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+C
16、O2(g) H0。300时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。010 min，该反应的平均速率v(N2)_mol/(Lmin)，反应至第20 min达平衡状态，平衡常数K_。保持其他条件不变，将起始容器改为绝热恒容容器，则达到平衡时N2的体积分数与恒温条件下相比_（填“更大”、“更小”或“相等”）。保持其他条件不变，若第30 min时向该容器中再加入1 mol NO，并于40 min时重新达平衡，请于上图中画出3040 min内NO浓度的变化图像。（3）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在不同温度下
17、NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有_。试从反应速率和平衡移动角度描述高于350后实线与虚线重合且均减小的原因：_。25、镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O42H2O)的部分实验流程如下：已知：Ksp(CaF2)1.610-10、KspFe(OH)28.010-16、KspFe(OH)34.010-38、KspAl(OH)32.710-34；认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 m
18、ol/L即沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是_。滤渣的成分有_（化学式）。（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为_，沉淀剂可选择_。（填序号）aNiO bNaOH cNi(OH)2 dNiCO3为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到_（已知lg 30.5）。（3）在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)_mol/L。（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：_。成都七中20202021学年度上期高2022届高二12月阶段性测试化学试卷 参考答案第卷 选择题一、选择题（
19、每题只有一个选项符合题意）1-5 DADDC 6-10 BCADC 11-15 ABCDB 16-20 BACBC第卷 非选择题二、21、（1）0.0016（2）减小 0.025（或）mol/L （3）80%22、（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- dcba（2）c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)（3） （4）41023、（1）10 mL （2）1.2510-4（1）MnO2+H2C2O4+2H+Mn2+2CO2+2H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （2）10.00 43.5%24、（1）-746 kJ/mol 0.6NA（2）0.016 0.25 更小 图像：（3）延长反应时间或换更高效的催化剂 温度越高，速率越快，在相同时间内都达到平衡；反应放热，温度越高，平衡转化率越小，故实线与虚线重合且均减小25、（1）加快反应速率、使反应充分 SiO2、CaSO4（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O acd 4.5 （3）0.004（4）NiC2O42H2ONi+2CO2+2H2O
