1、景德镇一中20112012学年第一学期期末考试高一（5）（6）（13）（18）班化学试卷命题人：武跃华 审题人：辛江可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一、 选择题：（每题一个正确答案，共48分。注意：选择题答案必须填到答题卡中）1、神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O22、北京20
2、08年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ()ACaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O 3、下列离子方程式正确的是 ()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D4、将足量稀盐酸加到
3、下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ()AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35、有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多6、镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向
4、反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g7、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠氧化钙A B C D8、将Cu放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)：c(Fe2)2：3，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A3：2 B3：5C4：3 D3：49、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2Al
5、Na2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液10、向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是()AFe2 BFe3CAl3 DNH11、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用12、把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反
6、应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ()A1：1 B2：3 C3：2 D28：913、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA14、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液
7、中经检验无Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算15、标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，则原混合气体中H2的物质的量为 ()Aa/2 mol B(a/22.4b) mol C(a/22.4b/2) mol Db/2 mol16、在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L
8、氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72 g D无法计算考号班级姓名装 订 线景德镇一中20112012学年第一学期期末考试高一（5）（6）（13）（18）班化学试卷答题卡选择题答题卡：题号12345678答案题号910111213141516答案二、实验题：（2小题共14分）17、按要求完成下列各题的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是_ _ _；(2)若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_；(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，观察到的现象是(不
9、必写产物的名称或分子式)_ _；(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)_；(5)若用上述装置产生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_18、 (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_ _，反应的离子方程式是_ _ _。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。三
10、、推断题：（共31分）（温馨提示：短周期元素就是前18号元素中的元素）19、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A_，B_，C_， D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB： _AD：_ _。20、下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物，反应中，B与F物质的量之比为4：3 (反应条件图中已省略)。(1)A、B
11、、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_ _、_ _； (3)反应中， G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。21、某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(3)假设3：该混合金属粉末中除
12、镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：(1)试剂M是_。(2)写出操作的过程_ _。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_ _。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法_。四、计算题（7分）22、往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标
13、准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_ _(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。景德镇一中20112012学年第一学期期末考试高一（5）（6）（13）（18）班化学试卷答案题号：12345678答案：DBBBDCDD题号：910111213141516答案：CCDBBCCB17、（第2和第5小题2分，其它1分，共7分）(1)通过灼热的CuO(2)先用饱和的NaHCO3溶液洗涤(或用水洗)，再用浓硫酸干燥(3)镁条继续燃烧，瓶壁有白色和黑色固体(4)a、c、d、e(5)浓
14、硝酸、水、块状大理石18、（方程式2分，其它1分，共7分）(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2ICl19、（方程式2分，其它1分，共9分）(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O20、（方程式2分，其它1分，共13分）(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)321、（前3空1分，后3空2分，共分） (1)铝(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可22、（每空1分，共7分）(1)Na2CO31120 (2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792 (4)1.0 molL1
