1、杭十四中二一二学年第一学期期中考试高一年级化学学科试卷注意事项：1考试时间：2013年1月28日10：1011：402答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4试卷共6页，本卷满分100分。附加题分校区命题，满分20分，其中凤起校区做29、30题，康桥校区做31、32题；5考试不得使用计算器。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 F-19 Si-28一、选择题（本大题共
2、20小题，每小题2分，共40分）1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：金属铝的冶炼；青铜器时代；金银的使用；戴维发现金属钠；15世纪中国使用锌铸币ABCD3地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是A熔点很高B与水反应生成对应的酸C可与生石灰反应D与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4区别SO2和CO2气体可选用A通入澄
3、清石灰水中B通入品红溶液中C用带火星的木条检验D通入石蕊试液中5下列实验能达到预期目的的是A检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D分离NaCl和NH4Cl：将固体加热6下列说法中正确的是A氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼BNO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D氮气不能做焊接金属时的保护气7下列物质中可用来干燥NH3的是A浓H2SO4B碱石灰CP2O5D无水Ca
4、Cl28现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：氯水；氨水；浓硝酸；硝酸银；烧碱ABCD9下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低10用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是NH3内有少许X溶液产生白烟A装置甲：收集NO2气体B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气的水溶性D装置丁：用于吸收尾气NH311人体血红蛋白中含有Fe2离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解
5、亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性12a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe13将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A硫酸B氯水C硝酸锌D溴水14对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是A反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
6、ks5uB硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中C既是氧化剂又是还原剂D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1115下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4CuOCCCOCO2D SiSiO2H2SiO316下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、H+、C1- BNa+、Ba2+、Mg2+、NO3-CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、CO32-、S2-17. 下列离子方程式书写正确的是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2
7、2OH=SOH2OC铜在加热条件下与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H18将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少190.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A0.3 molB0.6 molC0.4 molD0.2 mol203.2g铜与过量硝酸（8molL-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+
8、，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A0.2+aB0.1+aC0.05+a Da二、填空题（本大题共4小题，共30分）21（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A沸点高、难挥发B酸性C吸水性D脱水性E强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使蓝矾变成白色（2）浓硫酸使木条变黑（3）浓硫酸制HCl（4）浓硫酸与铜片共热（5）浓硫酸的木炭共热产生气体22（6分）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为 ， 。23（8分）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸
9、型酸雨，还可能形成光化学烟雾因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物反应的化学方程式如下： NO2 +NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOHNaNO2+ NaNO3 + H2O 在反应中，产物NaNO2中N元素的化合价为 ，氧化剂与还原剂的质量之比为 ；在反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为 。（3）亚硝酸钠氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO27N2+12H2O
10、若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0103米3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气 （计算结果保留2位小数）。24（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成_（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_。（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式_、_。（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是_（
11、注意先后顺序）。（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用_。（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式_。三、实验（本大题共2小题，共20）25（14分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两
12、个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为 ，该反应应在装置_中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_ ；制取O2的装置最好选择_，其化学反应方程式为_。（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为_（按装置先后顺序排列）（4）装置C的作用是_。（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。26（6分）某工业废水含有Cu2+ 、Fe3+、 Al3+、Fe2+ 、Cl- 、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废
13、水的组成，甲同学进行如下实验：取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）由判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）；（2）中生成的无色气体是 ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是 ；（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和
14、物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法四、计算（本大题共2小题，共10分）27（4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为 L，原混合物中含SiO2的质量 g。28（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol/L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中
15、的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？五、附加题（本大题共2小题，共20分）（凤起校区）29（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01105Pa，单位：）如下表所示：He：268.8Ne：246Ar：185.7Kr：153.3F2：188.1Cl2：34.6Br2：58.8I2：184NH3：33PH3：83AsH3：55SbH3：18.8H2O：100H2S：61H2Se：41H2Te：2HF：20HCl：85HBr：67HI：36结合上表有关信息回答下列问题：（1）判断下列说法不正确的是 A同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特
16、别稳定C上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高E氢化物的稳定性越高，其沸点越高（2）写出系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）。沸点相对分子质量Cl2BrClBr2IBrI2（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 。（4）部分XX型卤素互化物（X、X表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 （填“物质的化学式”）。30（10分）有原子序数依次增
17、大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。（2）E元素在周期表中位置 ，它的最简单离子的结构示意图为： 。（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。 （4）E溶液显酸性的离子方程
18、式为： 。命题：姚皆丽 汪杰英五、附加题（本大题共2小题，共20分）（康桥校区）31（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为_；滤渣中含有的物质为_； （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_。（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式_。（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为_。32（
19、10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比_；（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_（填离子符号）； （铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4AlO2H2OAl(OH)3NH3。试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式： ；（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
20、溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体放出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失：白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ；（3）向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120高一化学参考答案及评分细则一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBBBDCBBDD题号11121314151617181920答案DCACCDDBDB二、填空
21、题（本大题共4小题，共30分）21（6分）CDAB、EE (每个字母1分)22（6分）SiO32- + H2O +CO2 = H2SiO3+ CO32-；(2分)CO32- +2H+ = H2O +CO2；（2分） SiO32- +2H+ =H2SiO3。（2分）23（8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮 （每空1分）（2）2 NO +2 CO = 2 CO2 + N2 （2分） （3）5.06 （2分）24 (10分) (1)FeOFe2O3 （1分） (2)Fe3O48H2Fe3+Fe2+4H2O （2分）(3)KSCN （1分） FeCl33KSCNFe(SCN)33K
22、Cl（2分） (4) （1分） (5)铁（1分）(6)2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O （2分）ks5u三、实验（本大题共2小题，共20）ks5u25（14分）（1）；（2分） F （1分）（2）A；（1分） NH3H2O(浓)CaONH3Ca(OH)2 （2分） A；（1分） 2H2O2 2H2OO2 （2分）（3） （2分）（4）吸收多余NH3及生成 H2O （1分）（5）4NO2O22H2O4HNO3 （2分）26（6分）（1）Fe3+ （1分） （2）NO （1分） Fe2+ （1分） （3）Fe2+、Cu2+，（1分） Cl-、NO3-、SO42- （1分） （4）D （1分
23、）四、计算（本大题共2小题，共10分）27（4分）2.24 328（6分） （1）V（SO2） 4.48L （3分）（2）c（H +）0.84mol/L （3分）ks5u五凤起校区附加题（本大题共2小题，共20分）29.（10分）（每空2分）（1）ABDE；（2）单质的氧化性逐渐减弱，Cl22Br2ClBr2；（3）随相对分子质量增大，沸点升高。（4）介于Br2的沸点和IBr沸点之间。30（10分）（每空1分）（1）H C O Al Clks5u（2）三 A （3）正四面体 （CCl4的电子式略） （4）Al3+3H2OAl(OH)3+3 H+五康桥校区附加题（本大题共2小题，共20分）29(10分) 1.(2)Mg2+、Al3+ （2分） Cu、Si （2分）(3) Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O或Al3+4OHAlO22H2O （2分） (4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3 （2分）(5)100% （2分）30.（10分 ）答案： I. 3（2分）；II. Na+（2分）； III.（1）NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 （2分）（2） （2分）n沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120(3) （2分）
