1、课时作业10氯气的发现与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中产生了黄绿色气体C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D.用排水法可以收集到较纯净的氢气2已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A.只有和处 B只有处C.只有和处 D处30.15 mol MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，50 mL 12 molL1的浓盐酸与过量MnO2
2、反应，二者产生的氯气相比(其他反应条件相同)()A一样多 B较多C.较多 D无法比较4下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C.可用饱和食盐水吸收尾气D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B.与电源负极相连的电极区有NaOH生成C.与电源负极相连的电极上有氯气生成D.电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小6实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并
3、收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是()三、非选择题7二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。(6)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况
4、下)小于1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。8如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：接_，_接_，_接_。(2)A装置烧瓶中发生的反应中，所含元素化合价降低的物质是_(填物质名称)，B中发生反应的化学方程式为_。(3)D的作用是_E的作用是_。(4)应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_(若第一空填“是”，则此空不需要
5、作答)装置。9工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl 11.7 g的饱和食盐水进行充分电解，请回答下列问题。(1)在标准状况下制得Cl2多少升？(2)所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(假设电解前后溶液体积保持不变)课时作业10氯气的发现与制备1解析：电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。答案：A2解析：由KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，正确；反
6、应放热，浓HCl易挥发，故产生的Cl2中可能混有HCl，需要净化，洗涤液不能用NaOH，因为NaOH能和Cl2反应，应该用饱和食盐水，错误；净化后的Cl2可以用浓H2SO4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H2SO4中，错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，错误。故D选项符合题意。答案：D3解析：0.15 mol MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，根据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可得产生氯气的物质的量为0.15 mol；50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，HCl
7、的物质的量为12 molL10.05 L0.6 mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应，根据方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可知理论上产生氯气的物质的量为0.15 mol，但在反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以最终产生的氯气少于0.15 mol，故A、C、D项错误，B项正确。答案：B4解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正
8、确。答案：D5解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B正确，C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：AB6解析：A项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。答案：B7解析：(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧
9、化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水吸收混合气体中的HCl浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大能向上排空气(5)NaOH溶液(答案合理即可)(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl8解析：仪器的连接顺序为，。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。答案：(1)(2)二氧化锰3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收氯气中的水蒸气吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否尾气吸收9解析：11.7 g NaCl的物质的量为0.2 mol，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2 2 1 0.2 mol n(NaOH) n(Cl2)n(Cl2)0.1 mol，n(NaOH)0.2 mol，则标准状况下生成Cl2的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L，所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为0.4 molL1。答案：(1)2.24 L(2)0.4 molL1
