1、第一章从实验学化学测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和3标准状况下的2mol H
2、2的体积为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是A酒精 B苯 CCCl4 D汽油5下列表示中不正确的是A1 mol氧 B1 mol HC1 mol CO32 D1 mol NaCl6关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88gC分子数为6.021023 D含有4mol原子7在1mol H2O 中A含有1mol H B含有6.021023个氢原子C含有6.021023个水分子 D含有3.011023个氧原子8下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gN
3、aOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9下列物质中所含分子的物质的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2C100g Cl2 D3.011023个SO2分子10欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2
4、分，错选、未选不得分）11下列说法正确的是A物质的量是七个基本物理量之一，符号为molB1 mol 任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量12下列叙述正确的是A1mol H2SO4的质量为98g/mol BH2SO4的摩尔质量为98gC98g H2SO4含有6.021023个H2SO4分子D6.021022个H2SO4分子的质量是9.8g13下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C不同的气体，若体积不同
5、，则它们所含的分子数也不同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol H2中含有的电子数为2NAB22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD2g氢气所含的氢原子数为NA16下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL
6、3mol/LKCl溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶液C 100mL1mol/LNaCl溶液 D25mL 2mol/LAlCl3溶液第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ ）（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（ ）（3）分离水和汽油的混合物。（ ）（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。（ ）18（16分）把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100m
7、l，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出
8、一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。19（16分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。请回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？ 。（2）粗盐经过溶解过滤后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 。请写出滴加NaOH溶液和Na2CO3溶液过程中涉及的化学反应方程式： ； ； 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃
9、棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BDDAABCA题号910111213141516答案ABADCDABDBCACAB三、填空题（共40分）17（8分）（1）B （2）C （3）D （4）E18（16分）（1）10mL； 浓硫酸； 蒸馏水； 100mL； 1-2cm， 胶头滴管（各2分）（2）小于 小于 （各2分）19（16分）（1）取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42。（2分）（2）依次除去Mg2+、SO42、Ca2+和过量的Ba2+ （2分）MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl； （2分）BaCl2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl； （2分）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （2分）（3）搅拌，加速溶解； （2分）引流，防止液体外洒； （2分）搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2分）
