1、20222023学年度12月月考联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23第卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是A. 用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去【答案】D【解析】【详解】A白糖作为溶质在水里有很高的溶解度，浸泡水果的时候，由于渗透压的
2、作用，可以将细胞中的水分“吸出”，也就是脱水，使得细胞中的溶质浓度增高，细菌和微生物就难以进行繁殖，从而间接达到了防腐的作用，A错误；B镀层破损后，锌仍作负极，不会加速钢管腐蚀，B错误；C打印机里黑色的铁的氧化物为四氧化三铁，氧化铁为红棕色固体，C错误；D水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，D正确；故选D。2. 下列说法正确的是A. H3O+空间结构：平面三角形B. 冰中的氢键示意图：C. 基态氧原子价电子排布图：D. 基态Cr原子电子排布式：Ar3d44s2【答案】B【解析】【详解】AH3O+的中心O原子价层电子对数是3+=4，中心
3、O原子上有1对孤对电子，则其空间结构为三角锥形，A错误；B冰中一个H2O分子与相邻的4个H2O形成氢键，故冰中的氢键示意图：，B正确；C原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子价电子排布图：，C错误；DCr是24号元素，当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态，则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式：Ar3d54s1，D错误；故合理选项是B。3. 是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A. 电负性大小为：(C)(H)B. 是非极性分子C. 熔点：草酸三氧化二碳干冰D. 、和HOOC
4、COOH分子中碳原子的杂化方式均相同【答案】C【解析】【详解】A甲烷中C为-4价，H为+1价，可知电负性大小为：(C)(H)，A错误；B由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸三氧化二碳干冰，C正确；D中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )t/2550100Kw /10-141.015.4755.0A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加
5、入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的CuSO4【答案】D【解析】【详解】A项、CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中水解，使水的电离平衡右移，溶液呈碱性，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，溶于水能完全电离，溶液显酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡左移，故B错误；C项、加热水至100 ，水电离平衡右移，氢离子浓度等于氢氧根浓度，水显中性，故C错误；D项、CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中水解，使水的电离平衡右移，溶液呈酸性，故D正确。故选D。5. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定
6、，滴定后尖嘴无气泡B. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C. 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D. 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液【答案】D【解析】【详解】A滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡，读数时会把气泡的体积当做消耗的标准液的体积，导致读出来的体积偏高 ，故A错误；B 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；C 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但
7、某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；D 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；故选D。6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理【答案】D【解析】【详解】A根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成C
8、l2，发生氧化反应，A正确；B设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；C因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；D阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。故选D。7. 已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学
9、发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6kJmol-1B. CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJmol-1C. “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D. 因285.8kJmol-1+283.0kJmol-1393.5kJmol-1，故该同学的结论是对的【答案】C【解析】【详解】A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g
10、)=2H2O(l)的H-571.6kJmol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6kJmol-1，A错误；B一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1，B错误；C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；D由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；答案选C。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有
11、1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是A. 电负性：ZYWB. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C. 第一电离能：MND. N的单质可以在高温下还原M的氧化物【答案】B【解析】【详解】A同一周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性CNAl，C错误；DAl的活泼性比Mg弱，因此在高温下不能还原Al的氧化物，D错误。因此，本题选B。9. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(
12、PO4)3。下列说法正确的是A. 充电时，电极b是阴极B. 放电时，NaCl溶液的pH减小C. 充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64gD. 放电时，NaCl溶液的浓度增大【答案】D【解析】【详解】A由分析可知充电时电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；B放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应可知不涉及H+、OH-、H2O的消耗与生成，则NaCl溶液的pH不变，故B错误；C充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加，故C错误；D放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度
13、增大，故D正确；答案选D。10. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是A. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B. 400C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C. 400C、pl条件下，O2的平衡转化率为40%D. p2c(C2O)(H2C2O4)，D正确；综上所述答案为B。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO
14、4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_(填序号）。NH4Al(SO4)2 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加N
15、aOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；在cd段发生反应的离子方程式_。【答案】 . Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 . . . a . (Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H) . NH4+ +OH =NH3H2O【解析】【详解】（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(O
16、H)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；（2）NH4Al(SO4)2 、CH3COONH4、 NH4HSO4 、NH4Cl等溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+，其中硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，NH4+浓度最大；NH4Al(SO4)2 中铝离子水解抑制铵根离子的水解，但抑制程度较小，NH4+浓度次之；醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小；氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：；（3）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，
17、因此符合条件的曲线是I；（4）向100 mL0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式为HOH=H2O、OHNH4=NH3H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4水解促进水的电离。d点之后NH4浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是(Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H)；在cd段发生反应的离子方程式是NH4+ +OH =NH3H2O。17. .回答下列问题：（1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。；_；(
18、共价分子)：_。（2）有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。_；_。（3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子：_，三角锥形分子：_，正四面体形分子_。是锂磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。（4）写出基态的电子排布式：_。（5）的空间结构是_。（6）P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为_。（7）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_种运动状态。【答案】（1） . 正四面体形 . 平面三角形 （2） . . （3） . . .
19、 （4）或 （5）正四面体 （6） （7） . . 6【解析】【小问1详解】中价电子对数是4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。是型分子，价电子对数是3，没有孤电子对，空间结构是平面三角形。【小问2详解】型分子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是。【小问3详解】由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈三角锥形的是，呈平面三角形的是，呈正四面体形的是。【小问4详解】是29号元素，基态的电子排布式为或。【小问5详解】中心原子P价电子对数为，无孤电子对，则为杂化，的空间结构是正四面体。【小问6详解】同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，又因为P原
20、子核外道处于半满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，元素第一电离能由大到小的顺序为。【小问7详解】题给分子中只形成单键的碳原子为杂化，形成碳氧双键的碳原子为杂化；碳原子的6个电子的运动状态互不相同，一共有6种运动状态。18. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，
21、继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35时，开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的化学式为_，晶体A能够析出的原因是_；(2)步骤I中“300加热”所选用的仪器是_(填标号)；A. B. C. D.(3)指示剂N为_，描述第二滴定终
22、点前后颜色变化_；(4)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】 . NaHCO3 . 在30-35C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） . D . 甲基橙 . 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 . 3.56% . 偏大【解析】【详解】根据上述分析可知，(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30-35C，目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30-35C时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHC
23、O3；在30-35C时NaHCO3的溶解度最小；(2)300C加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D；(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解的CO2），所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；(4) 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mol，第二次滴定
24、消耗的盐酸的体积V2=23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n生成(NaHCO3)= 2.35110-3mol-2.24510-3mol=1.0610-4mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为=1.0610-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为，故答案为：3.56%；(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸
25、的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。19. 空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：.萨巴蒂尔反应为： （1）萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_(填“放出热量”或“吸收热量”)。（2）在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得(g)的分压15kPa，的反应速率，则该时刻_。（3）航天器中可用 H，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，
26、测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是_，曲线b改变的条件是_。工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：（4）反应的焓变H=_。（5）温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应： ，实验测得：，、为速率常数。则时，_；温度为时，则，理由是_。 火星大气中含有大量，科学家采用新颖的光电联合催化池3D-ZnO/Ni/FTO，模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。（6）该装置中电势：泡沫Ni网电极_FTO玻璃电极(填“”、“”或“=”)；（7）阳极反应式：_。
27、【答案】（1）吸收热量 （2）0.6 （3） . 正反应放热，使体系温度升高，压强增大 . 催化剂 （4）-31.4 （5） . 0.5 . 由，说明平衡逆向移动，而为放热反应，可知 （6） （7）【解析】【小问1详解】由图可知物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量；【小问2详解】列三段式有：，根据；【小问3详解】该反应为气体分子数减少的反应，温度不变时，压强应减小，由图像可知，开始一段时间，压强增大，说明该反应放热，温度升高使得压强变大；由图像可知b线与a线到达平衡时的总压强相等，平衡未移动，但到达平衡的时间变短，反应速率变大，说明使用了催化剂，故答案为：正反应放热，使体系温度升高
28、，压强增大；催化剂；【小问4详解】由图示可知H=+72.6kJ/mol；H=-283.0kJ/mol；H=-241.8kJ/mol，利用盖斯定律，将-可得H=-241.8-(+72.6)+(-283.0)=-31.4kJ/mol；【小问5详解】反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)达到化学平衡时，有v正=v逆，即k 正 c(CO2)c(H2)=k 逆 c (HCOOH)，所以，所以k正=2k逆，即k逆=0.5k正；温度改变为T2时，k正=1.9k逆，说明平衡相对于T1，逆向移动移动，气体的物质的量增多，则T2时平衡压强大于T1时平衡压强，所以温度升高，体积不变，总压强增大，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)为放热反应，温度升高，平衡左移，体系的物质的量增加，总压强增大；故答案为：0.5；由k正=1.9k逆，说明平衡逆向移动，而CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)为放热反应，可知T2 T1。【小问6详解】根据分析，泡沫Ni网电极为阴极，FTO玻璃电极为阳极，因此电势：泡沫Ni网电极 FTO玻璃电极；【小问7详解】阳极发生氧化反应，根据图示，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2。
