1、浙江建人高复2017届第一次月考化学试卷相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32 Na 23Al 27 Co 59 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是A水 B一氧化碳 C过氧化钠 D氧化钙2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液一定用到的化学仪器是A. 量筒 B. 试管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗3下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D福尔马林
2、、水玻璃、氨水均为混合物4一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A吸热反应 B离子反应 C复分解反应 D非氧化还原反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BKAl (SO4) 2 CNaHSO4 DNaHCO36我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏7下列有关化学用语表达正确的是AH2O2的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2C乙酸分子的球棍模型：D离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl8下列
3、选用的相关仪器符合实验要求的是 容积250mL A蒸发结晶 B量取9.50 mL水 C称量8.55g氯化钠固体D配制240 mL 0.1mol/L的NaCl9下列设计的实验方案能达到实验目的是A工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL1醋酸钠溶液的pHC探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 molL1 FeCl3溶液中加入0.1 molL1KI溶液1mL， 振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象10下列
4、说法中不正确的是A O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同C 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D CH3CH3与互为同系物11下列与化学有关的说法中错误的是A侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容C石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（NbTi）合金，它的熔点一般比纯钛要低12反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY
5、反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D升高温度可提高XZ的反应速率13下列离子方程式书写正确的是A将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全： Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OC漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OWXYZ14X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置
6、如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是AZ、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素的原子半径：rZrYrXrWDZ的氢化物的沸点比X的氢化物沸点高15下列关于乙酸乙酯和油脂的说法不正确的是A都能发生皂化反应 B都可以在稀硫酸中水解生成醇和酸 C都具有酯基 D油脂可用于生产肥皂和油漆16下列说法正确的是 A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制联Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 C直馏汽油能使溴水褪色，故不可作为溴水的萃取剂 D
7、蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性17铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极的反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH18反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B
8、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小19对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H7时，则该溶液的pH可能为aDpH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-)22设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移B100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+C常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对D0.1molL1的醋酸溶液中
9、CH3COO一定少于0.1NA个23常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)24.向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为：
10、2OH-+SO2=SO32-+H2OB当ab时，发生的离子反应为：OH-+SO2=HSO3-C当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+ HSO3-+H2OD当0.5aba时，溶液中HSO3与SO32的物质的量之比为（a-b）：（2a-b）25.某溶液可能含有K+、NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）: 取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并有刺激性气味气体产生。下列说法不
11、正确的是A根据实验可知溶液中不存CO32-、SiO32- B该溶液中肯定存在NH4、Fe2+C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4、 Fe2、Fe3+、SO42-、I- 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得已知：物质R-CH=CH-OH不稳定，会自动转化R-CH2CHO请回答： （1）A分子中的官能团名称为 （2）乙炔F的反应类型是；（3）E的结构简式为（4）写出反应A+C
12、D的化学方程式27（6分）下图表示某种盐的制备步骤：稀硫酸（过量金属A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C已知：无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D，D是铁矿石的主要成分。请回答：（1）金属A的化学式： （2）氮气在BC中的作用： （3）写出无水盐C焙烧分解化学方程式： 28（4分）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：（1） 仪器a的名称 （2）小试管盛装试剂 （3）下列说法不正确的是 A蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O1112C+11H2O
13、 B品红颜色变淡说明SO2有漂白性 C上述实验体现浓硫酸的脱水性、酸性和氧化性 D将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO229（4分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，（1）通入CO2后溶液中的溶质为_（2）原溶液NaOH浓度为多少？_【加试题】30（10分）I.乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历
14、程如下：CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）HOCH2COOCH3（g）+CH3OH（g）H1=a kJ/molHOCH2COOCH3（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）H2=b kJ/molHOCH2CH2OH（g）+H2（g）C2H5OH（g）+H2O（g）H3=c kJ/mol（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式： （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常数：反应/K/温度458K 478K 488K1.78104 1.43104 1.291041.91107 1.58107 1.451078.11108 3.12108 2.0
15、0108下列有关反应的说法中，正确的是（选填号）A较低温度有利于反应自发进行B恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡C升高温度，有利于提高乙二醇的产率D增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量（3）对反应，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在下图中画出正逆反应速率随时间变化的示意图II.铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通
16、过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如上图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。【加试题】31. (10分) 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH
17、（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_ _；（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式_ _；（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过_ _，废渣中的成分有_ _；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_ _；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210290的过程中只产生CO2和一种由两种元素组成的化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是_；【加试题】32 (10分)某课题组拟
18、用有机物A来合成(阿司匹林)和M, M是一种防晒剂，结构为：合成路线如下:已知：I-通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II根据以上信息回答下列问题（1）M的分子式是_，其1H核磁共振谱中显示有_种不同化学环境的氢原子（2）HI两步反应的反应类型_ 、 _。（3）写出下列反应的化学方程式EF_（4）阿司匹林有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体 a苯环上有3个取代基，苯环上共有两种不同化学环境的氢b属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOHc能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg（5）设计用 乙醛和(CH3)2CHCH2CH2OH合成M的合成路线（
19、无机试剂任选，用流程图表示)。化学答案一、 选择题（每题2分，共25题）题号12345678910选项DCDABCDDBB题号11121314151617181920选项CDBAADCBBD题号2122232425选项CBDDD二、 非选择题（共7题，共50分）26.（6分）（1）碳碳双键、羧基（2） （2）加成（1） （3）（1）（4）（2）27.（6分）（1）Fe（1） （2）保护亚铁离子不被氧化（2）（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3（2）28.（4分）（1）分液漏斗（1） （2）NaOH等碱性溶液（1） （3）CD（2，漏选扣一分，错选不给分）29.（4分）（1）Na2CO
20、3、NaHCO3（2，漏写、错写不给分）（2）0.75mol/L（2，单位没写扣一分）【加试题】30.（10分）I（1）CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) DH=(a+b)kJ/mol（2）（2）AB（2）（3）（2）II（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O（2）（2）形成微电池的量减少，除去率下降（2）【加试题】31.（10分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）（2）Co2O3+6H+2Cl-=Cl2+2Co2+3H2O（2）（3）7.15（1） LiF、Fe(OH)3（1）（4）若不除去Li+，则会形成LiCO3沉淀，与CoCO3一起析出，产生干扰（2）（5）2O2+3CoC2O4=6CO2+Co3O4（2）【加试题】32.（10分）（1）C15H20O3（1） 9（1） （2）加成反应（1） 消去反应（1）（3）（2）（4）/（2）（5）（2）
