1、2016年江西省新余市分宜一中高考化学六模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列有关判断中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C乙元素的族序数比甲元素的族序数小D甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙2甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷下列有关说法正确的是（
2、）A该反应既是取代反应又是置换反应B一氯甲烷的电子式是C二氯甲烷分子有和两种空间结构D三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂3已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A和处B处C和处D处4下列离子方程式中正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2ODKI溶液与H2SO4
3、酸化的H2O2溶液混合：2 I+H2O2+2 H+2 H2O+I25用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（）A如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态B寻找合适的催化剂是加快
4、反应速率并提高CO2产率的有效措施C当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大D如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%7某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB，HBH+B2在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（）Ac（H+）+c（HB）+2c（H2B）=c（OH）Bc（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+c（B2）D2c（B2）+2c（HB）=0.2mol/L8以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作
5、电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液阴极上的反应只有Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（）ABCD二、第卷（非选择题，共3小题，共52分）9化合物A是制玻璃的主要原料之一常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水且是有毒气体，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%上述物质间的转
6、化关系如图所示（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）（2）D元素在元素周期表中的位置是（3）H的电子式是（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是（5）下列说法正确的是（填选项序号）a上述由A生成D的单质的反应属于置换反应bD元素在自然界中主要以单质形式存在cG是含有极性共价键的离子化合物dI是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性10现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；阴离子有Cl、SO42、NO3、CO32、OH（1）不
7、做任何实验，可以确定5种物质中的种（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为（3）将1 molL1B溶液和1 molL1 D溶液混合无明显现象，则能确定的化学式为（4）100 mL 0.1 molL1 D溶液与200 mL 0.1 molL1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为，该反应的离子方程式为11某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应
8、，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同使试管和集气瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤序号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（2）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的摩尔体积是（计算结果保留至小数点后两位）化学-选修5：有机化学基础12结晶玫瑰是一种常用
9、的香料，具有玫瑰花香反应过程如下：回答下列问题：（1）E的结构简式为（2）上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有A氧化反应B还原反应C取代反应D消去反应E水解反应（3）写出反应4的化学方程式（4）符合下列条件的D的同分异构体有种A与FeCl3反应显紫色B苯环上有2种H（5）合成D的另一种方法：物质F（C7H6O）与氯仿在碱性条件下反应，已知F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为已知2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，请写出上述反应方程式2016年江西省新余市分宜一中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8
10、小题，每小题6分，满分48分）1在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列有关判断中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C乙元素的族序数比甲元素的族序数小D甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都
11、有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是22=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为23=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则2+M=8，所以M=6，故丙为S元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是22=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为23=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则2+M=8，所以M=6，故丙为S元素，AO、F一般没有正化合价
12、，最高正化合价不等于族序数，故A错误；B第五周期含有32种元素，故B错误；C乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故C错误；D甲为C，丙为S，非金属性：SC，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲丙，故D正确；故选D【点评】本题考查元素周期表、原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构2甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷下列有关说法正确的是（）A该反应既是取代反应又是置换反应B一氯甲烷的电子式是C二氯甲烷分子有和两种空间结构D三氯甲烷和四氯甲烷是工
13、业上重要的溶剂【考点】甲烷的化学性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A该反应是取代反应，不是置换反应；B氯原子的最外层也达到8电子的稳定结构；C二氯甲烷没有同分异构体； D三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂【解答】解：A该反应是取代反应，不是置换反应，故A错误；B氯原子的最外层也达到8电子的稳定结构，一氯甲烷的电子式是，故B错误；C和是二氯甲烷在平面上的不同投影，是同一种物质，故C错误； D三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂，故D正确故选D【点评】本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，掌握甲烷及氯代烷的结构和性质是解题关键，注意常见有机物物理
14、性质的积累3已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A和处B处C和处D处【考点】氯气的实验室制法【分析】KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答【解答】解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有
15、挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故错误；氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故错误；故选：D【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大4下列离子方程式中正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2
16、ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I+H2O2+2 H+2 H2O+I2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：2，反应恰好为中性；B漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C不符合反应客观事实；D碘离子在酸性环境下能够被过氧化氢氧化生成碘单质【解答】解：A向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式：Ba2+2OH+H2+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反
17、应的离子反应为Mg2+2Ca2+4OH+2HCO32CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故C错误；DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I+H2O2+2 H+2 H2O+I2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等5用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生
18、成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应进行分析判断；B、依据铝的化学性质进行分析；C、从红墨水的变化分析温度的变化即可；D、从反应的发生判断产物的情况即可；【解答】解：A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，是置换反应；属于氧化还原反应，故A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，故B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其
19、温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量；故C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的白毛，故D错误；故选D【点评】本题考查了铝的化学性质应用，此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题6向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（）A如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态B寻找合适的催化剂是加快反应速率
20、并提高CO2产率的有效措施C当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大D如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%【考点】化学平衡的影响因素【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变；B催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C反应前后气体体积不变，则体系的压强会增大平衡不变；D设容器体积是1L，根据三行计算得到平衡浓度，结合平衡常数计算，设CO转化x CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0变
21、化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 0.01x 0.01x x xK=9x=0.0075CO的平衡转化率=100%【解答】解：A对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施，但催化剂不能改变平衡，所以不能提高CO2产率，故B错误；C反应前后气体体积不变，则体系的压强会增大，但该反应是前后气体不变的反应，这种情况属等效平衡，新的平衡后CO2的产率不变，故C错误；D设容器体积是1L，根据三行计算得到平衡浓度，结合平衡常数计算，设CO转化x CO（g）+H2O（g）CO
22、2（g）+H2（g）起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0变化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 0.01x 0.01x x xK=9x=0.0075CO的平衡转化率=100%=75%，故D正确；故选D【点评】本题是考查影响化学反应速率因素和化学平衡知识的综合题，主要是化学平衡移动原理的分析判断，题目难度中等7某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB，HBH+B2在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（）Ac（H+）+c（HB）+2c（H2B）=c（OH）Bc（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）Cc（Na+）+c（
23、H+）=c（OH）+c（HB）+c（B2）D2c（B2）+2c（HB）=0.2mol/L【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】AH2B第一步完全电离，Na2B溶液中有其电离生成B2、B2水解生成的HB，溶液中不存在H2B；BNa2B溶液中有c（Na+）c（HB），溶液显碱性：c（OH）c（H+），据此进行判断；C根据溶液中的电荷守恒判断；D根据溶液中的物料守恒分析【解答】解：AH2B第一步完全电离，则Na2B溶液中有其电离生成B2、B2水解生成的HB，不存在H2B，故A错误；BNa2B溶液中有c（Na+）c（HB），溶液显碱性，有c（OH）c（H+），则c（Na+）+c（OH
24、）c（HB）+c（H+），c（Na+）+c（OH）=c（HB）+c（H+）不成立，故B错误；C溶液中电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故C错误；D由物料守恒式可得：c（Na+）=2c（HB）+2c（B2）=0.02mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确分析题干信息为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力8以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时
25、，就有2mol电子通过电解质溶液阴极上的反应只有Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（）ABCD【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAgt，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥【解答】解：粗铜应与电源的正极相连，作阳极失电子逐渐溶解，故错误；电子只能在导线中移动，不能进入溶液中移动，故错误；阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2+2eCu，故
26、正确；在阳极上失电子的金属有铁、锌、铜，在阴极上得电子生成的金属只有铜，所以电解结束时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，因此c（CuSO4）amol/L，故正确；金属的活动性顺序为ZnFeCuAg，因此Ag不会放电，以单质形式沉积下来，故错误；故选：B【点评】本题考查了电解原理，试题综合性强，侧重于学生的分析能力的考查，试题难度中等二、第卷（非选择题，共3小题，共52分）9化合物A是制玻璃的主要原料之一常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水且是有毒气体，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属
27、材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%上述物质间的转化关系如图所示（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na2CO3、CaCO3盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族（3）H的电子式是（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl（5）下列说法正确的是（填选项序号）aca上述由A生成D的单质的反应属于置换反应bD元素在自然界中主要以单质形式存在cG是含有极性共价键的离子化合物dI是强电解质，G是弱电解质
28、，二者的水溶液都显酸性【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】B不溶于水，且是有毒气体可知B为CO；H的水溶液呈碱性可知H为NH3；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高温下与碳反应，应为SiO2，D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，D为Si，由D的单质与Cl2反应生成F可知F为SiCl4，所以I为HCl、J为新型无机非金属材料Si3N4，相对分子质量为140，其中Si元素的质量分数为60%，则H为NH3，G为NH4Cl，结合物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：B不溶于水，且是有毒气体可知B为CO；H的水溶液呈碱性可知H为NH3；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高温下
29、与碳反应，应为SiO2，D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，D为Si，由D的单质与Cl2反应生成F可知F为SiCl4，所以I为HCl、J为新型无机非金属材料Si3N4，相对分子质量为140，其中Si元素的质量分数为60%，则H为NH3，G为NH4Cl，（1）制玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3和CaCO3，由于二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，发生反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故答案为：Na2CO3、CaCO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）D为Si元素，位于周期表第3周期IVA族，
30、故答案为：第3周期IVA族；（3）H为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（4）由以上分析可知F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；（5）a上述由A生成D的单质的反应为2C+SiO22CO+Si，属于置换反应，故a正确；bSi元素在自然界中主要以化合物形式存在，故b错误；cG为NH4Cl，是含有极性共价键的离子化合物，故c正确；dHCl和NH4Cl都是强电解质，二者的水溶液都显酸性，故d错误，故答案为：ac【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的考查，本题的突破口为B、H，
31、以及物质之间的转化关系，题目难度中等10现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；阴离子有Cl、SO42、NO3、CO32、OH（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K2CO3（3）将1 molL1B溶液和1 molL1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO3（4）100 mL 0.1 molL1 D溶液与200 mL 0.1 molL1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl3，
32、该反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】因Ag+只能与NO3共存，Al3+、Fe2+只能与Cl、SO42共存，剩余的K+、Ba2+只能与形成K2CO3、Ba（OH）2，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则A为Ba（OH）2，C为K2CO3，B与D混合无现象，可知E为AgNO3，D与A反应，为Ba（OH）2与AlCl3反应，以此来解答【解答】解：因Ag+只能与NO3共存，Al3+、Fe2+只能与Cl、SO42共存，剩余的K+、Ba2+只能与形成K2CO3、Ba（OH）2，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则A为Ba
33、（OH）2，C为K2CO3，B与D混合无现象，可知E为AgNO3，D与A反应，为Ba（OH）2与AlCl3反应，则D为AlCl3，B为FeSO4，（1）由上述分析可知，不做实验可确定AgNO3、K2CO3、Ba（OH）2，故答案为：3；（2）测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，因A为强碱，C水解显碱性，C为K2CO3，故答案为：K2CO3；（3）将1 molL1B溶液和1 molL1 D溶液混合无明显现象，Al3+、Fe2+、Cl、SO42之间不反应，可知E为AgNO3，故答案为：E；AgNO3；（4）100 mL 0.1 molL1 D溶液与200 mL 0.1 molL1A溶液混合，生成白色
34、沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl3，该反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：AlCl3；Al3+4OH=AlO2+2H2O【点评】本题以离子反应为载体考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及白色沉淀的判断，题目难度不大11某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的
35、体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同使试管和集气瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤序号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）【考点】实验装置综合【专题】气体的制备与性质检验类实验
36、【分析】（1）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使读出的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和集气瓶中液面相平，以保证集气瓶中气体的压强和外界大气压相等，最后再读取量筒内水的体积即为产生O2的体积读数时若仰视量筒内的液面会使读数偏小，即读取O2的体积偏小；（2）根据质量守恒定律，反应前试管与药品的总质量减去反应后试管与残留物的质量即可得产生O2的质量为15.95 g15.55 g=0.4 g，n（O2）=0.012 5 mol，结合Vm=计算O2的摩尔体积【解答】解：（1）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使
37、读出的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和集气瓶中液面相平，以保证集气瓶中气体的压强和外界大气压相等，最后再读取量筒内水的体积即为产生O2的体积，则操作顺序为；读数时若仰视量筒内的液面会使读数偏小，即读取O2的体积偏小，故答案为：；偏小；（2）根据质量守恒定律，反应前试管与药品的总质量减去反应后试管与残留物的质量即可得产生O2的质量为15.95 g15.55 g=0.4 g，n（O2）=0.012 5 mol，O2的摩尔体积=22.38 L/mol，故答案为：0.0125；22.38 L/mol【点评】本题考查实验装置的综合应用及摩尔体积测定，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的量计算等
38、为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度不大化学-选修5：有机化学基础12结晶玫瑰是一种常用的香料，具有玫瑰花香反应过程如下：回答下列问题：（1）E的结构简式为（2）上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有ADEA氧化反应B还原反应C取代反应D消去反应E水解反应（3）写出反应4的化学方程式（4）符合下列条件的D的同分异构体有3种A与FeCl3反应显紫色B苯环上有2种H（5）合成D的另一种方法：物质F（C7H6O）与氯仿在碱性条件下反应，已知F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为已知2分子F在KCN存在下可通过授受H反
39、应生成安息香，请写出上述反应方程式【考点】有机物的推断【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】根据各物质的转化关系，结合各物质的分子式可知，反应1为乙酸与氯气发生取代生成B为CCl3COOH，反应2为B发生还原反应生成C为CCl3CHO，反应3为C与苯发生加成反应生成D为，反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E为，据此答题【解答】解：根据各物质的转化关系，结合各物质的分子式可知，反应1为乙酸与氯气发生取代生成B为CCl3COOH，反应2为B发生还原反应生成C为CCl3CHO，反应3为C与苯发生加成反应生成D为，反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E为，（1
40、）根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为：； （2）根据上面的分析可知，上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有氧化反应、消去反应、水解反应，故答案为：ADE； A氧化反应B还原反应C取代反应D消去反应E水解反应（3）反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）D为，根据条件A与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，B苯环上有2种H，则符合条件的D的同分异构体为苯环的对位上连有两个基团，一个为OH，另一个为CCl2CH2Cl，或为CHClCHCl2，或为CH2CCl3，所以共有3种，故答案为：3；（5）根据F的分子C7H6O，F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，则F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为，2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，反应方程式为，故答案为：；【点评】本题考查有机物推断、同分异构体书写、有机反应类型、有机反应方程式书写，难度不大，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化
