1、新疆乌鲁木齐八中11-12年高三第四次月考化学试卷一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共46分）1在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸镁2下列过程或现象与盐类水解无关的是A.铁在潮湿的环境下生锈 B纯碱溶液去油污 C.硫化钠浓溶液有臭味 D加热氯化铁溶液颜色变深 来源:学#科#网3原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH
2、AlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 5.在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时
3、，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L6.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A1 B2 C3 D47.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C
4、.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al3 8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列甲乙丙丁戊判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9下列离子方程式正确的是 A用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC金属钠溶于足量水中：Na+2H2ONa+H2+2OHD过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O10
5、. 下列实验装置图正确的是A B C D11用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 ( )A 3种 B4种 C 5种 D6种12下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C比较铁和铜的金属活动性来源:学*科*网Z*X*X*K分别加入浓硝酸D比较碘在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡13在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO3+ 5R+ 6H =3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是（ ） AR位于VA族 BR的氢化物的水溶液是强酸 CRO3中的R
6、只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体14化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ） 做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗 盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A B C D15A是一种常见的单质，B、C
7、为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）AX元素为铝 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应16下列各项中的两个量，其比值一定为的是（ ） A液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积 B在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数 C将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度 D在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的与参加反应的的物质的量17下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）18设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolC
8、H3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA A B C D19.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 来源:W 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的
9、乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 20. 下列叙述正确的是（ ）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、油分散到水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
10、按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氨气金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A B C D21关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀22对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水和四氯化碳时，下层显橙色，再加入Ba
11、Cl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH423下列推断合理的是 （ ） A在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至
12、溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂二：填空题（共54分）24（6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写出3种方法可得6分，3种以上方法得7分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。25. （11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)(1)
13、写出化学式：A_、E_、X_.(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)(3)反应的离子方程式为：_.(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol.(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_26（14分）下列图示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。请回答下列问题： （1）学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_；制出的氨气应使用_ 法来收集，要得到干燥的氨气可选用 _ 做干燥剂。 （2）学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是_ 和_。 （3）学生丙用图C所示装置
14、进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是：_。 （4）学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法:_ （5）学生戊用装置E吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：_。 。27(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同主族；X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。（用推出的元素符
15、号回答） （1）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出X2Y2的电离方程式 _:_ （2）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式_，其化学键类型有_,_（3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。 （4）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，请写出该燃料电池的正极的电极反应式_28.(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的
16、电离程度。（1）写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_ _；（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 _；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 _；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。29.（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，来源:高.考.资.源.网WWW.KS5U.
17、COM由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_ ；肯定不含的阳离子是_ 。乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高三第第四次月考化学答卷纸一、选择题来源:W题目123456789101112答案题目1314151617181920212223答案24（6分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。25 (1)写出化学式：A_、E_、X_.(2) _(填编号)(3)反应的离子方程式为：_.(4)反应的化学方程式为_；_ mol.(5) _26（1）_； _ _。 （2）_ 和_。 （3）_。 （4）_ （5）_。 。27(8分) （1）_:_ （2）_，其化学键类型有_,
18、_（3）_。 （4）_28(8分)（1）写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）_ _；（3） _；（4）是 _； （5）_。29. _， _ ； _ 。乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高三第第四次月考化学答案纸题目123456789101112答案DACDAABCBCDC题目1314151617181920212223答案BCDBACBDBBC24（6分） (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：
19、取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。25、(1)FeFe3O4 HCl (2) (3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8 (5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO226（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；向下排空气法；碱石灰 （2）氧化钙。浓氨水 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； （4）找开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；催化剂 （5）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，2NO+O2=2NO227 （1） 略 （2）略， 离子键和共价键 （3）H+ + HSO SO2+ H2O （4）：O2 + 2H2O + 4e 4OH 28，(1）NaOH （2）11（3）（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离（5）11（或1）29、（6分）H+、Al3+、NH4+ 213 Mg2+、Fe3+
