1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是()A. 容量瓶上标有温度和容积B. 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完毕，应洗净、晾干D. 可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移溶液D. 定容3. 配制98mL1.0molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A. 称取
2、10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 称取28.6gNa2CO310H2O，配成98mL溶液D. 称取28.6gNa2CO310H2O，配成100mL溶液4. 为了配制100mL1molL1NaOH溶液，进行了以下操作：NaOH用纸盛放进行称量;选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制;NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶;用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液都移入容量瓶;将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A. B. C. D. 5
3、. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是()A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒D. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线6. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是()A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0molL1B. 操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐7
4、. 用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是()A. 若需要配制100mL1.00molL1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸B. 浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2molL1C. 若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）8. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀释至100倍
5、(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为molL1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商
6、品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143g三、实验题（本大题共2小题，共40.0分）9. 某实验室要配制0.5molL1的NaOH溶液245mL，实验室配制该NaOH溶液的过程如下图，回答问题：(1)称取NaOH固体的质量是_g。(2)容量瓶在使用前应_；进行步骤时加水超过刻度线，则需_。(3)图中错误的操作有_(填序号)(4)下列实验操作使所配制的氢氧化钠的物质的量浓度偏小的是_A.定容时仰视刻度线B.称量的NaOH固体中混有Na2O杂质C.溶解氢氧化钠时，溶液未冷却到室温即转移到容量瓶中D.容量瓶洗涤干净后未干燥10. .如图所示为常见仪器的部分结构。(1
7、)写出下列仪器的名称：A_，B_，C_。(2)仪器B上标记有_(填序号)。质量 温度 刻度线 浓度 容积.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84gcm3)来配制480mL0.2molL1的稀H2SO4。有关操作：计算所需浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀。(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_。(4)第步中稀释浓硫酸的操作是_。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_(填序号)。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即
8、用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线答案和解析1.【答案】D【解析】容量瓶瓶身标有温度、容积，故A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，故B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液;使用完毕，应洗净、晾干，故C正确；根据“大而近”的原则，配制50mL溶液应选择50mL容量瓶，故D错误。2.【答案】B【解析】称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A
9、项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确;向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误;定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中， D项错误。3.【答案】D【解析】实验室没有98mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1L1.0molL1106gmol1=10.6g，不能用容量瓶溶解固体，需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶中，A、B错误;需要Na2CO310H2O的质量是0.1L1.0molL1286gmol1=28.6g，即需要称取28.6gNa2CO310H2O配成100mL溶液，C错误、D正确。4.【答案】D【解析】一定浓度溶液配制的步骤：(
10、1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解(或稀释);(4)转移;(5)洗涤;(6)定容(摇匀)。氢氧化钠易潮解，用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿盛放NaOH；中，应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面距离刻度线12cm，改用胶头滴管滴加水，直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故错误，选D。5.【答案】D【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；D项，量取过氧乙酸液体时
11、仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。6.【答案】D【解析】由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为10.6g106gmol1=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1mol0.1L=1molL1，A正确；将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低， D错误。7.【答案】D【解析】浓硫酸的浓度是10001.840.9898molL1=18.4molL
12、1，若需要配制100mL1.00molL1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是100118.4mL5.4mL，A错误；浓硫酸与等质量的水混合后冷却，溶液的质量分数变为49%，密度减小，根据c=1000wM可知，所得溶液的浓度小于9.2molL1，B错误；定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C错误；向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。8.【答案】4.00.0489.6C【解析】(1)根据c=1000M，则c(NaClO)=10001.19225%74.5molL1=4.0molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL4.0molL1=10000mLc(NaClO
13、)，解得c(NaClO)=0.04molL1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0molL1=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，可知需要CO2的物质的量n(CO2)=4.0mol，则标准状况下V(CO2)=4.0mol22.4Lmol1=89.6L。(4)需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO固体，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A项错误;配制过程中需要加入蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再
14、使用，B项错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低， C项正确;应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需称量NaClO的质量为0.5L4.0molL174.5gmol1=149g，D项错误。9.【答案】(1)5.0；(2)检查是否漏水；重新配制；(3)；(4)A。【解析】(1)要配制0.5molL1的NaOH溶液245mL，实验室没有245mL的容量瓶，实际配制的溶液的体积为250mL，则称取NaOH固体的质量是：0.5molL10.25L40g/mol=5.0g；(2)容量瓶在使用前应检查是否漏
15、水；进行步骤(定容)时加水超过刻度线，所配溶液的物质的量浓度偏小，则需重新配制；(3)图中错误的操作有：使用托盘天平称量NaOH质量时，首先NaOH应放置在烧杯中，其次称量时NaOH应放在天平左边托盘上；定容时，视线应与刻度线以及溶液的凹液面在同一水平面；摇匀溶液时，只需要上下翻转容量瓶，不应摇晃容量瓶。(4)A.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏小；B.称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，溶于水可以发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，相同质量的Na2O会得到更多的NaOH，造成溶质的量偏大，所配溶液物质的量浓度偏大；C.溶解氢氧化钠时，溶液未冷却到室温即转移到容量
16、瓶中，冷却到室温后，溶液体积会偏小，所配溶液物质的量浓度偏大；D.容量瓶洗涤干净后未干燥对结果无影响。10.【答案】(1)量筒；容量瓶；温度计(2)(3)5.4；500mL容量瓶 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (5)ACF【解析】(1)仪器A是量筒(由下到上读数越来越大，并且无“0”)；仪器B是容量瓶(有刻度线)；仪器C是温度计(“0”在中间位置)。(2)容量瓶标有刻度线、温度和容积。(3)c(H2SO4)=1000wM=10001.849898molL1=18.4molL1，配制480mL溶液只能用500mL容量瓶，根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量保持不变，因
17、此18.4molL1VL=500103L0.2molL1，解得V=0.0054，即量取的浓硫酸的体积为5.4mL。(4)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。(5)A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大；B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；F项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；G项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小；综上所述，使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F项。
