1、巫山中学2015届高三上学期化学能力测试（1）（9.13）1化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 ( )A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩DMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属2.下列有关金属的说法中，正确的是 ( ) 纯铁不容易生锈； 锂和钠在空气中加热均生成过氧化物； 铝在空气 中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属； 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血； 青铜、不锈钢、硬铝都是合金； KSCN溶液可以检验Fe3A B C D3.
2、关于下图中各装置的叙述不正确的是 ( ) A装置:可用于处理CO尾气B装置:充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C装置: 当液体呈红褐色时停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应D装置: 可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体4.下列各溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A加入铝粉能放出氢气的溶液中: NOMg2KClB使pH试纸呈红色的溶液中： Fe2+、I-、NO3-、Cl- C含有大量CO32- 的溶液中： NH4+、Na+、SO42-、Cl- D碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、 Fe3通电5.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、用惰性电极电解MgCl2溶
3、液： 2Cl+2H2O = Cl2+H2+2OH B、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+2OH+2HCO3 = CO32+CaCO3+2H2O C、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： 2AlO2+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3+ CO32 D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O 6.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 ( )AlCl3溶液和NaOH溶液； Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液； NaAlO2溶液和盐酸； Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸A B C D7. 将等物质
4、的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(折合为标准状况)与时间t的关系如下图所示,下列说法错误的是( ) Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图像二非选择题（本大题共4小题，共58分。）8.（14分）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：（1） 若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Z的电子式为_；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_。（2） 若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有氧和钠，0.1 mol/
5、L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的离子方程式为_ ，的化学方程式为_。（3） 若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。9.（16分）甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量。 甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。（1）实验前如何检验装置的气密性 。（2）写出装置中发生反应的离子方程式：_； 实验中使用铜铝合金的目的是 。（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大
6、；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。装置中导管a的作用是 ； 。实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)液面读数/mLV1V2（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表： 如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5 Lmol1，利用上述数据写出 铝的摩尔质量的表达式： 。 (5) 若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)；理由 是 。 a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d硫酸铁溶液10（14分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。 已知：0.1 mol/L A
7、溶液中c(H) 0.1 mol/L ； B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀； 向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时沉淀完全溶解。 回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 。（2）D、E两种物质中必有一种是铵盐，则该铵盐的化学式为 ， 写出将少量该铵盐的稀溶液滴加到0.1 mol/L B溶液中反应的离子方程式 。（3）用铝粉可除去废水中的NO3。在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3，同时产生物质的量之比为11的氨气和氮气，则该反应的离子方程式为 ，除去0.1mol NO3，要消耗铝 g。11. （14分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中
8、，废液处理和资源回收的过程简述如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； .向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中最后发生的反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。9.13化学【答案】1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8. （共14分，每空2分） （1）Na2O Na2Na 离子键 （2）CO
9、32Ca2+=CaCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3（3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(或其他合理答案) 2Na2H2O=2Na2OHH29. （共16分） （1）（3分）略。 （2)2Al+6H=2Al+3H2（2分）； 加快反应反应速率（2分）。 （3）使稀硫酸能顺利滴下（2分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气 体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分） （4） （3分） （5）d；无污染 11.（共14分） (1)2Fe3+ + Cu=Cu2+ 2Fe2+（2分）；(2) 使溶液中的Cu2+完全还原成Cu（2分）， Fe和Cu（2分），用磁铁将铁全部吸 出后剩余的固体为铜（2分）；(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（2分）；(4)4.01011 mol/L （2分）。
