1、2016-2017学年海南省乐东县思源高中高一（上）入学化学试卷一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1下列广告用语符合科学性的是（）A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命2研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（）A观察B实验C假说D模型3非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质
2、做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质4通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（）A熔点低B密度小C硬度小D化学性质活泼5下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B液氨C氯气D盐酸6把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是（）A溶液变红色B溶液变蓝色C溶液变紫色D溶液先变红后褪色7自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是（）A氯气的毒性B氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C氯气的漂白性D氯气与水反应生成的HCl具有强酸性8不能直接使用观察法得出结论是（）A氯气是呈黄绿色的气体B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒D氯水中含有氯气分子9下列叙述正确的是（）A摩尔是物质的量的
3、单位B摩尔是物质质量的单位C摩尔质量的单位是克D摩尔就是物质的量10下列说法正确的是（）A22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B1摩氧气的质量是32克C1摩氧气与1摩二氧化碳中的原子个数相等DH2SO4的摩尔质量是98克11下列说法中不正确的是（）A1 mol C10H22分子中氢原子数为22NAB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L12下列物质各1mol，质量最大的是（）AO2BH2OCH2DCO213钠比水要轻；钠的熔点比较低；钠与
4、水反应时要放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性；钠是活泼金属某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）A仅B仅C仅D15（2分）（2013秋龙山县校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（）A质量为2gB标准状况下体积为22.4LC含有NA个氢原子D含有NA个氢分子二、选择题（每道题只有一个正确选项，每题3分，共30分）16（3分）（2016秋乐东县月考）下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A1摩醋酸（CH3COOH）的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C28 g氮气所含的原子数目为
5、NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L17（3分）（2016秋乐东县月考）下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）A9g水和0.75mol一氧化碳B10g氢气和10g氧气C22.4mL氢气（标况）和0.1mol氮气D22g二氧化碳和16.8L溴单质（Br2）18（3分）（2016秋乐东县月考）标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）A11克B22克C44克D5.6克19（3分）（2016秋乐东县月考）已知标准状况是指0、1.01105Pa，现有20、1.01105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）A1 molB1 molC1 molD无法判断20（3分）
6、（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab21（3分）（2016秋乐东县月考）下列各溶液中加入少量Na2O2，不会出现浑浊的是（）A饱和NaHCO3溶液B饱和Ca（HCO3）溶液CCuSO4稀溶液DFeCl2溶液22（3分）（2016秋乐东县月考）同温同压下，同质量的CO2与N2O不具有相同的（）A分子数B原子数C密度D化学性质23（3分）（2016秋乐东县月考）下列
7、试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（）A氯水B氧化钠C漂白粉D氯化钙24（3分）（2013秋南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动25（3分）（2016秋乐东县月考）下列哪种物质所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等（）A0.2 mol H2SO4B0.4 mol H2O2C0.6mol HNO3D0.8 mol NaCl三、填空题
8、26（8分）（2016秋乐东县月考）在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明可见到下列现象：钠投入水中并浮在水面上 说明：钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声 说明：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 说明：反应后的水溶液使酚酞变红说明：27（6分）（2016秋乐东县月考）漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示）28（4分）（2011秋吴兴区校级期中）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl，则该氯化物的摩尔质量是；A的相对原子质量是29（6分）（2015秋武冈市校级期中）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子
9、数之比是，氢原子数之比是30（6分）（2012秋广陵区校级期中）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L四、填空题（共1小题，每小题10分，满分10分）2016-2017学年海南省乐东县思源高中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1下列广告用语符合科学性的是（）A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命【考点】化学科学的主要研究对象【分析
10、】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料中绝对不含化学物质是不对的；B、根据水本身电离出的离子判断；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误B、这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子，说法错误，蒸馏水中含有少量的氢离子和氢氧根离子，故B错误C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确故选D【点评】解答本题的关键是要掌握水的性质及其化学与人体健康方面的知
11、识，了解人体内的常量元素和微量元素2研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（）A观察B实验C假说D模型【考点】化学科学的主要研究对象【分析】研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法，物质的物理性质主要是指物质的颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、硬度、密度等【解答】解：物质的物理性质主要是指物质的颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、硬度、密度等其中颜色、状态、气味、溶解性等可以通过观察方法分析，物质的性质利用化学实验验证，假说是指在观察和分析基础上提出问题后，通过推理和想象提出解释问题的假说，根据假说进行演绎推理，再通过实验检验演绎推理的结论，模型方法是以研究模型来揭示原型的形态、特征
12、和本质的方法，是逻辑方法的一种特有形式，故选A【点评】本题考查了化学学科研究物质性质的方法分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大3非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观预测物质的化学性质做实验并观察现象分析现象，并用相应的化学知识解释
13、得出结论【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C【点评】本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大4通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（）A熔点低B密度小C硬度小D化学性质活泼【考点】钠的化学性质【分析】根据钠与水反应现象分析判断A、钠熔化成闪亮的小球B、钠浮在水面上C、钠与水反应不涉及硬度问题D、钠与水剧烈反应置换出氢气【解答】解：
14、A、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故A正确；B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；C、钠与水反应不涉及硬度实验，无法验证其硬度，故C错误；D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确故选：C【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，注意基础知识的积累5下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B液氨C氯气D盐酸【考点】混合物和纯净物【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质【解答】解：A漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B液氨是液态的氨气，由一种物质组成的
15、，属于纯净物，故B正确；C氯气是单质，由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D错误，故选BC【点评】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物6把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是（）A溶液变红色B溶液变蓝色C溶液变紫色D溶液先变红后褪色【考点】氯气的化学性质【分析】新制的氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答【解答】解：新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故选D【点评】本题考查氯水的
16、成分及性质，把握氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，注意HClO具有强氧化性使有色的物质褪色，题目难度不大7自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是（）A氯气的毒性B氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C氯气的漂白性D氯气与水反应生成的HCl具有强酸性【考点】氯气的化学性质【分析】氯气给水消毒的原理是，氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，利用强氧化性来杀菌消毒，使蛋白质变性；【解答】解：A、氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人体氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，
17、使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难所以氯气使用时的浓度很小，主要是利用氯气与水反应生成的次氯酸的作用；故A错误；B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使细菌病毒等蛋白质变性，失去生理活性，起到消毒杀菌作用，故B正确；C、氯气的漂白性是指能把有机色素氧化为无色物质，不是杀菌消毒作用，故C错误；D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性，不是杀菌消毒的原因，故D错误；故选B【点评】本题考查了氯气的性质区别，氯气消毒杀菌的原因8不能直接使用观察法得出结论是（）A氯气是呈黄绿色的气体B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒D氯水中含有氯气分子【考点】氯气的物理性质【分析】只有物质的颜色、气味、状态
18、等才能通过观察法确定，可以根据物质的颜色、气味、状态来判断【解答】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的物理性质，只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，难度不大9下列叙述正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B摩尔是物质质量的单位C摩尔质量的单位是克D摩尔就是物质的量【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol，据此回答【解答】解：
19、A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，克是物质质量的单位，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个物理量，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，注意单位和物理量的对应关系10下列说法正确的是（）A22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B1摩氧气的质量是32克C1摩氧气与1摩二氧化碳中的原子个数相等DH2SO4的摩尔质量是98克【考点】物质的量的相关计算【分析】A没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B根据m=nM计算出氧气的质量；C氧气分子中含有2个原
20、子，二氧化碳分子中含有3个原子；D摩尔质量的单位为g/mol【解答】解：A不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B1mol氧气的质量为：32g/mol1mol=32g，故B正确；C1mol氧气分子中含有2mol氧原子，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，二者含有原子数不同，故C错误；DH2SO4的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力11下列说
21、法中不正确的是（）A1 mol C10H22分子中氢原子数为22NAB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】物质的量的相关计算【分析】A.1 mol C10H22分子中含有22molH；B等物质的量的分子，质量比等于摩尔质量之比；C根据n=计算；D常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol【解答】解：A.1 mol C10H22分子中含有22molH，则氢原子数为22NA，故A正确；B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的物
22、质的量相同，等物质的量的分子，质量比等于摩尔质量之比，为14：1，故B正确；C.32g氧气的n=1mol，所含的原子数目为26.021023，故C正确；D常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mo，则常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积不等于11.2L，故D错误故选D【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，易错点为D，注意气体存在的条件，难度不大12下列物质各1mol，质量最大的是（）AO2BH2OCH2DCO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大【解答
23、】解：根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，O2的摩尔质量为32g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量：CO2O2H2OH2，故二氧化碳的质量最大，故选D【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用13钠比水要轻；钠的熔点比较低；钠与水反应时要放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性；钠是活泼金属某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）A仅B仅C仅D【考点】钠的化学性质【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反
24、应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答【解答】解：将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明：钠的密度比水小；熔成小球说明；钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，熟悉钠与水反应的现象和性质是解题关键，考查学生对实验分析的能力15（2分）（2013秋龙山县校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（）A质量为2gB标准状况下体积为22.4LC含有NA个氢原子D含有NA个氢分子【考点】物质的量的相关计算【分析】A根据m=nM计算氢气的质量；B根
25、据V=nVm计算标况下氢气的体积；CH原子物质的量为氢气的2倍，再根据N=nNA计算；D根据N=nNA计算氢气分子数目【解答】解：A.1mol氢气的质量=1mol2g/mol=2g，故A正确；B标况下，1mol氢气的体积=1mol22.4L/mol=22.4L，故B正确；CH原子物质的量为氢气的2倍，1mol氢气含有氢原子数目=1mol2NAmol1=2NA，故C错误；D.1mol氢气含有分子数目=1molNAmol1=NA，故D正确，故选C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用二、选择题（每道题只有一个正确选项，每题3分，共30分）16（3分）（2016秋乐东
26、县月考）下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A1摩醋酸（CH3COOH）的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1mol醋酸中含NA个醋酸分子；B、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；C、氮气由氮原子构成；D、气体体积V=【解答】解：A、1mol醋酸中含NA个醋酸分子，故NA个醋酸分子的质量之和即1mol醋酸的质量，两者相等，故A正确；B、NA个氧分子和NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相
27、等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比等于32：2=16：1，故B正确；C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积V=11.2L，故D正确故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17（3分）（2016秋乐东县月考）下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）A9g水和0.75mol一氧化碳B10g氢气和10g氧气C22.4mL氢气（标况）和0.1mol氮气D22g二氧化碳和16.8L溴单质（Br2）【考点
28、】物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=、N=nNA及分子构成计算【解答】解：A水的物质的量为=0.5mol，含原子为1.5mol，而0.75molCO中含原子为0.75mol2=1.5mol，由N=nNA可知，原子数相同，故A选；B质量相同、氢气、氧气的摩尔质量不同，则物质的量不变，均为双原子分子，可知原子数不同，故B不选；C.22.4mL氢气（标况）的物质的量为=0.001mol，含原子为0.002mol，0.1mol氮气中含原子为0.2mol，原子数不同，故C不选；D.16.8L溴单质（Br2）的状况未知，不能计算其物质的量，则不能比较原子数，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的量的
29、计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大18（3分）（2016秋乐东县月考）标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）A11克B22克C44克D5.6克【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，先根据n=计算出11.2L二氧化碳的物质的量，然后根据m=nM计算出二氧化碳的质量【解答】解：标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量为： =0.5mol，0.5mol二氧化碳的质量为：44g/mol0.5mol=22g，故选B【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，
30、明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力19（3分）（2016秋乐东县月考）已知标准状况是指0、1.01105Pa，现有20、1.01105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）A1 molB1 molC1 molD无法判断【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】压强相同时，升高温度，分子间距离增大，则气体的气体摩尔体积增大，以此解答【解答】解：20、1.01105Pa时气体的Vm22.4L/mol，则22.4LH2的物质的量小于1mol故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题还可用PV=n
31、RT的关系式判断，难度不大20（3分）（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较【解答】解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m
32、（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用21（3分）（2016秋乐东县月考）下列各溶液中加入少量Na2O2，不会出现浑浊的是（）A饱和NaHCO3溶液B饱和Ca（HCO3）溶液CCuSO4稀溶液DFeCl2溶液【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH溶液，可与氯化铜、氯化铁反应生成沉淀，对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出，以此解答该题【解答】解：A加入到碳酸氢钠溶液中生成碳酸钠，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，没有沉淀析
33、出，故A选；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，出现浑浊，故B不选；C加入到CuSO4稀溶液中生成氢氧化铜沉淀，故C不选；D过氧化钠与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，故D不选故选A【点评】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答22（3分）（2016秋乐东县月考）同温同压下，同质量的CO2与N2O不具有相同的（）A分子数B原子数C密度D化学性质【考点】物质的量的相关计算【分析】CO2与N2O的摩尔质量都是44g/mol，相同质量CO2与N
34、2O的具有相同的物质的量，二者分子中都含有3个原子，则相同质量的CO2与N2O具有相同的分子数、原子数；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则二者的密度相同；由于CO2与N2O为不同物质，二者具有的化学性质不同，据此进行解答【解答】解：根据n=可知同质量的CO2与N2O具有相同的物质的量，A根据N=nNA可知，二者物质的量相等，则含有的分子数相等，故A错误；BCO2与N2O分子中都含有3个原子，则二者含有相同的原子数，故B错误；CCO2与N2O的摩尔质量都是44g/mol，密度与摩尔质量成正比，则相同条件下二者的密度相等，故C错误；DCO2与N2O为两种不同物质，二者具有的化学性质不同，故D正确；
35、故选D【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与密度之间关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力23（3分）（2016秋乐东县月考）下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（）A氯水B氧化钠C漂白粉D氯化钙【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠；C、漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸；D、氯化钙吸收水蒸气不发生反应【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，久置会发生化学反应，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，吸收空气中 二氧化碳
36、最后变化为碳酸钠，久置会发生化学反应，故B错误；C、漂白粉中的有效成分次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸，久置会发生化学反应，故C错误；D、氯化钙长期敞放空气中吸收水蒸气，过程中无化学反应，故D正确；故选D【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大24（3分）（2013秋南关区校级期中）在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并
37、四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动【考点】钠的化学性质【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选D【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力25（3分）（2016秋乐东县月考）下列哪种物质所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等（）A0.2 mol H2SO4B0.4 mol H2O2C0.
38、6mol HNO3D0.8 mol NaCl【考点】物质的量的相关计算【分析】0.2mol H3PO4所含氢原子的物质的量为：0.2mol3=0.6mol，氢原子的物质的量与含有氢原子的数目成正比，所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等，说明含有氢原子的物质的量相等，据此进行解答【解答】解：氢原子的物质的量与含有氢原子的数目成正比，所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等，说明含有氢原子的物质的量为0.6mol，A.0.2 mol H2SO4中含有H原子的物质的量为：0.2mol2=0.4mol，故A错误；B.0.4 mol H2O2中含有H原子的物质的量为：0.
39、4mol2=0.8mol，故B错误；C.0.6mol HNO3中含有H原子的物质的量为：0.6mol1=0.6mol，故C正确；D.0.8 mol NaCl中不含有H原子，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力三、填空题26（8分）（2016秋乐东县月考）在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明可见到下列现象：钠投入水中并浮在水面上 说明：钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声 说明：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 说明：反应后的水溶
40、液使酚酞变红说明：【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题【解答】解：钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上；故答案为：钠的密度比水小；钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声；故答案为：生成气体；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水；故答案为：反应放热、钠的熔点低；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故
41、答案为：Na与水反应生成强碱氢氧化钠【点评】本题考查钠的性质，注意把握钠的物理性质和化学性质，根据反应现象判断可能具有的性质为化学常用方法，难度不大27（6分）（2016秋乐东县月考）漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气和石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，以此来解答【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+
42、2H2O，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，化学式为：CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2 ；漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查漂白粉的成分及性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氯化合物知识的应用，题目难度不大28（4分）（2011秋吴兴区校级期
43、中）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl，则该氯化物的摩尔质量是；A的相对原子质量是【考点】摩尔质量；相对原子质量及其计算【分析】先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量【解答】解：因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为9535.52=24故答案为：95g/mol；24【点评】本
44、题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系29（6分）（2015秋武冈市校级期中）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算【分析】根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比【解答】解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）
45、=2mol，故含有氢原子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024；4.5g水的物质的量=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1【点评】本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成30（6分）（2012秋广陵区校级期中）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g
46、mol1则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）利用n=来计算气体的物质的量；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=nVm及标准状况下来计算其体积【解答】解：（1）mg某气体，它的摩尔质量为M gmol1，则气体的物质的量为mol，故答案为：；（2）因它由四原子分子构成，则原子数为4NA=，故答案为：；（3）标准状况下，Vm=22.4L/mol，其体积为mol22.4L/mol=L，故答案为：【点评】本题考查物质的量计算，明确质量、摩尔质量、体积、摩尔体积、微粒数目与物质的量的关系即可解答，难度不大四、填空题（共1小题，每小题10分，满分10分）
