1、2020-2021学年高2023届第一阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）1下列说法中，正确的是A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na+和OH，故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SOD溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸2物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是A甲图所示的分类方法属于树状分类法 B乙图所示的分类方法属于交叉分类法C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物3下列关于胶体的叙述错误的是A胶体区别于溶液和浊液的
2、本质特征是分散质粒子直径为1100nmB通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体4下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱Cu2(OH)2CO35. 下列电离方程式正确的是（ ） A.MgSO4=Mg+2 + SO42 B.Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2 C.Al2(
3、SO4)3=2Al3+ + 3SO42 D.KClO3 = K+ + Cl + 3O26下列各组离子一定能大量共存的是A在透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SOB在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCOD滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO7下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BBr2+2NaI=2NaBr+I2C3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O DHBr+NaOH=NaBr+H2O8. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后恢复到原温度
4、时，下列说法正确的是A.溶液中的Na增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变9下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgCNaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H+ OH= H2OD碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO+H+=H2O+CO210. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.
5、最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应11铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是A反应表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化12在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+713下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸
6、与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DCuSO4溶液与NaOH溶液；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液14PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H15. 下列有关焰色实验的叙述正确的是()A.可用铜丝代替铂丝进行实验B.观察钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色实验是指金属在加热灼烧
7、时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质16. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3NaHCO3二、填空题17（12分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：干冰 氯化钠 蔗糖 稀硫酸 NaHSO4溶液 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液 冰醋酸 氯化氢 NH3（1）其中能导电的是 _（填写序号，下同）；属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。（2
8、）分别写出物质在水中的电离方程式：_。（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。18（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：_；B：_；C：_；D：_。（2）写出下列反应的离子方程式：AD
9、：_。BD：_。CHCl气体：_。19（16分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气
10、瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。20.(10分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2
11、H2O。请回答下列问题:(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为 。(2)上述反应中氧化剂是; NaI在该反应中(填序号)。是氧化产物 是还原产物既不是氧化产物,又不是还原产物 既是氧化产物,又是还原产物(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食用白醋你认为应该选用的物质有(填序号)。(4)某厂废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。A.NaClB.NH4Cl C.HNO3D.浓硫酸参考答案1-5 ADBBC 6-10 AACCD 11-16DCADBB填空题每空2分1
12、7 (1). （2）NaHSO4=Na+H+ SO42 （3）Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O （4）HCO3-+H+=CO2+H2O 18【答案】AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag+Cl-=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=CO2+H2O 19【答案】检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O 偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 100% 20答案:(1)2NO2-+4H+2I-2NO+I2+2H2O(
13、2)NaNO2(3)(4)B重庆市实验中学20202021学年度上期高 2023 级第一阶段测试化学一、命题说明（一）命题范围人教版必修一第一章到第二章第一节（二）考试侧重点离子反应，氧化还原，钠和钠的化合物（三）试题特色(1)难度适中(2)区分度明显(3)较好地考查综合能力双向细目表题序考 点分值设计难度系数能力层次一级二级三级了解会用理解掌握一选择题1基本概念31*2物质的分类30.8*3胶体30.9*4物质的分类30.75*5电离方程式30.7*6离子共存30.7*7氧化还原30.8*8钠的化合物30.6*9离子方程式正误判断30.7*10钠及其化合物30.7*11氧化还原30.6*12离子反应30.65*13离子方程式30.55*14氧化还原30.55*15焰色反应30.8*16钠的化合物30.65*二填空题17（1）电解质60.5*（2）电离方程式20.8*（3）离子反应方程式的书写20.8*（4）离子反应方程式的书写20.7*18（1）物质的分类及判断80.5*（2）离子反应方程式的书写60.5*19（1）实验操作40.7*（2）离子反应方程式的书写40.8*（3）实验操作及影响60.4*（4）实验计算20.3*20（1）离子反应方程式的书写20.8*（2）氧化还原相关知识40.7*（3）信息的整合及应用20.5*（4）氧化还原20.6*
