1、高新部高三考前模拟理综试题-化学部分7化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是ACO2的大量排放会导致酸雨的形成B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18g重水(D2O)所含的电子数为10NAB常温常压下，0.3 mol NO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D常温下，1L 0.1molL-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA9下列叙述正确的是ANH
2、4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 BH2O2的电子式是：CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O(2nZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YZD原子半径：WZYX11下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是12可逆反应L(s)+aG(g)bR(g)H达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p1p2。下列判断正确的是A1+ab BHb D增加L的物质的量，可提高G的转化率13将n mo1L-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐
3、酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是An=1.0B水的电离程度：bcadCc点：c(NH4+)=c(Cl-)=1.0 molL-1D25时，NH4C1的水解常数(Kh)=(n-1)10-726.(14分)茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：请回答下列有关问题：灼烧 过滤 过滤 200g茶叶茶叶灰粉稀硫酸沉淀E滤液C滤液B滤液A沉淀D过滤 加入X，调节pH=6加入ag，(NH4)2C
4、2O4(1) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1 (NH4)2C2O4溶液显酸性 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，这步操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、 。其主要目的是使样品中的有机物完全分解。 A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网 (2)从滤液A沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择 ACaO BCa(OH)2 CNH3H2O (3)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O 现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后
5、，用0.10molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：编号滴定时消耗KMnO4溶液的体积(mL)119.98222.00320.02此步操作过程中需一定要用到下列哪些仪器(图) (填写序号) 250mL A B C D E 滴定达到终点时的现象是 。 为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量 ，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量 。 原茶叶中钙元素的质量分数为 。(用含a的代数式表示) (4)设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是： 。27.(
6、14分)雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定消除或转化。(1)氮硫的氧化物的转化：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H已知：NO(g)1/2O2(g)NO2(g) H1=56.5kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6kJmol1则反应H= kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。a.混合气体的密度不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):v(NO
7、)=1:1:1:1(2)碳氧化物的转化：CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2H2CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2进行上述反应。测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：04min内，氢气的平均反应速率为 molL1min1；第4min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO(g)和1molCH3OH(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 通过电解CO可以制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作 原理如图所示，写出阴极电极反应式 。 若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12L CH4需要消耗CH3OH的质量为
8、。(3)硫氧化物的转化： 硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na) c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。28.(15分)工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质，为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：MnO2滤液3Y调节pH=4生石灰菱锰矿滤渣1滤液1稍过量的盐酸溶液1滤液2红褐色沉淀X已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.3
9、2.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7Ksp(CuS)=6.31036 Ksp(MnS)=31014注：金属离子的起始浓度为0.1molL1回答下列问题：(1)为了提高菱锰矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施有： ， 。(答出两点)加入稍过量盐酸的目的是 。(2)用生石灰而不用氢氧化钠调节pH的原因是 ， (答出两点)。(3)溶液1中加入的X最好是 (填序号)ACl2 BH2O2 CNaOH滤液2中加入Y的目的是为了除去Cu2，最适合是 。AMnO2 BNaOH CMnS(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子
10、方程式为： 。(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。35. 化学选修3物质结构：(15分)在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的
11、基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因 （用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式 ；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示） 36化学选修5有机化学基础：(15
12、分)有机物丙(C13H18O2)是一种香料其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成： 已知以下信息：甲的相对分子质量为88 ，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；乙为香醇的同系物，香醇的结构简式为： 回答下列问题：(1)A的名称为 。 (2)B的分子式为 。(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为 (4)丙中有两个甲基在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙D可以发生银镜反应则D的结构简式为 (5)甲与乙反应的化学方程式为 ，该反应类型为 ：(6)甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有 种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组峰。且峰面积之比为6：1：1的为 (写结
13、构简式)。7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D26、（1）BC （2）C （3）CDE 滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色 偏低 偏高 (a/124-0.05)/5 （4）取滤液A，检验Fe3+（合理答案均给分）27、（1） -41.8 b （2）0.375 ；正向 CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4 ；1.6g （3）(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：NH4+H2O NH3H2O+H+ ； =28、（1）增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌（任写两点） 盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸（
14、合理即可）（2）存储量大、价格更便宜（廉价、易得）（3）B C （4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H （5）Mn22e-2H 2OMnO 24H + 用湿润的淀粉KI试纸接近阳极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电35. （15分）（1）3d54s1（2分）（2）CON（2分）； sp3杂化（1分），三角锥形（1分）； （2分）；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）（3）Cu2O（2分）； g/cm3（3分）36（15分) 2一甲基丙烯(1分) (2)C4H10O(2分) (3)(CH3)2CHCH0+2Cu（OH)2+NaOH (CH3)2CHC0ONa+Cu20+3H2O（3分)(2分) 取代反应(或酯化反应)(1分)(6)5(2分) HC00CH(CH3)2(2分)
