1、江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷 完成本卷所需相对原子质量：C12 H1 016 S32一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）。1、下列叙述正确的是（ ） A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热2下图所表示的反应是吸热反应的是()3、下列热化学方程式中，书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(
2、g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol4、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 21教育名师原创作品5、某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速
3、率为()A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0. 04 molL1min1 D0.08 molL1min16、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A20 20mL 3mol/L的X溶液 B20 20mL 4mol/L的X溶液C20 20mL 2mol/L的X溶液 D10 20mL 4mol/L的X溶液7、设C+CO22CO H 0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 H 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡
4、移动的是( )A升高温度 B加入一种反应物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂9、 反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A增大压强，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大10、在一定温度不同压强（P1 P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )11、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反
5、应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12、水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO13、区分强电解质和弱电解质的依据是 ()A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡 D导电性的强弱14、下列说法中正确的是 ()AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)101415、下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COO
6、H的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关16、将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A2B2pH7C1pH2 D无法判断二、填空题。（每空2分，共42分）17、（8分）（1）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小
7、关系为 。(3)已知下列反应的反应热:CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJmolC(S) + O2 (g)= CO2 (g) H=-393.5kJmol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H=-488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。18、（10分） 2AB + C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态
8、；(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)19、（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 。（增大、减小或不变）；若，则该反应是 热反应。（2）用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内
9、密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20（每空2分，共12分）(1)pH的计算公式为 ，25 时，Kw= ，0.01 molL1HCl溶液的pH_，0.01 molL1NaOH溶液的pH_。(2)某温度下纯水中的c(H)2107molL1，则此时水中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(OH)_。四、计算题(10分)21.在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数。
