1、黑龙江省哈一中2012届高三上学期期中考试化学考试时间：90分钟第卷（选择题50分）可能用到的原子量：H:1 N：14 O：16 Fe:56 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65 I:127一、选择题：（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。)1.下列叙述中不正确的是()A.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可
2、逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的总质量容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D.只有3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是()4.俗名叫作光气，是有毒气体，在一定条件下，可发生的化学反应为：下列有关说法正确的是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时，恒温
3、恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大5.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为()A.20% B.40% C60% D80%6.高温下，某反应达平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.
4、该反应的焓变为正值C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.升高温度，逆反应速率减小 7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.200mLlmolL-lFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB.O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC.一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA8.将等物质的量的KI与FeSO47H2O溶于水，配成它们的混合溶液，再向溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式不
5、可能是()A.Cl2+2I-2Cl-+I2 B.2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C.4Fe2+2I-+3Cl24Fe3+I2+6Cl- D.2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-9.下列反应的离子方程式正确的是()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+=3Fe3+ + 4H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g
6、)+ H2(g)2HI(g) H-9.48 kJ /mol(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H+26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品
7、。下列说法正确的是()A.原子半径：CDAB B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12.下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和B.和C.和D.13.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部
8、分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO4214.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是()A.4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B.当c(A)c(B)c
9、(C)212 时，该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低15.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数acd D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向16.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡已知该温度下其
10、平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%17.在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为：3X +2Y3ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）V（），则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应18
11、.已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入：HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是()A.反应放出的热量一定相同 B.此时体系的压强一定相同C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同19.对于化学反应，3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)20.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)
12、 HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应第卷（非选择题50分）21.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol
13、 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJmol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为
14、 ，该反应的平衡常数K= （molL-1）-2。（4）在固定体积的密闭容器中，1.0103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2 b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变22.（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且
15、存在如下转化关系，试推断回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。23.（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气
16、密性的操作是 。（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒与c molL-1H2SO4溶液，发生反应。为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 （填字母） A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL（3）若1.30 g锌粒完全溶解氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）若烧瓶中投入a g锌，且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 。（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）n（SO2）的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无
17、影响”）24. (16分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _哈一中2011-2012上学期高三期中考试化学（理科）参考答案：1.C 2.A 3.C
18、4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C 17.C 18.A 19. C 20.D 21. （14分） （1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1（2分）（2）283 （2分）（3）0.01 molL-1min-1 （2分）， 50% （2分） 59.3 （2分）（4）（2分） （5）b c （2分）22.（10分）（1） （2分）（2）NAlNa（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （2分） （4）酸（2分）（5） （2分）23.（10分）（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。（2分）（2）D （2分）（3）Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2 + H2 +2 H2O （2分）（4）（2分）（5）偏小（2分）24.（16分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
