1、海南省三亚华侨学校2020届高三化学下学期开学测试试题（含解析）考试时间：90分钟注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H：64 C：12 O：16 Na：23 第卷（40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
2、要求的）1. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食用盐中添加适量的碘酸钾C. 在食品加工中科学使用食品添加剂D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【答案】A【解析】【详解】A. 聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解会释放出有毒气体 HCl 等，危害人体健康，A符合题意；B. 食盐中的碘酸钾可以补充人体所需的碘元素，B不符合题意；C. 食品添加剂有利于口感、色泽等的改进，但应科学使用，C不符合题意；D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，可以减少对人体的危害，D不符合题意；故合理选项为A。2.下列有
3、关化学用语表示正确的是A. 四氯化碳分子比例模型：B. COS的电子式是C. 次氯酸的结构式为HClOD. O2离子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比中心碳原子的半径要大，应为，A错误；B根据碳要形成4个共用电子对，S、O分别形成两对共用电子对，电子式为，B正确；C次氯酸中氧原子是中心原子，结构式为HOCl，C错误；D原子核内有8个质子，其离子结构示意图为，D错误；答案选B。3.下列有机物命名正确的是 （ ）A. 2乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯D. 2甲基2丙烯【答案】B【解析】【详解】A 2-乙基丙烷，烷烃
4、命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D 2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。4.下列说法错误的是A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和
5、皂化反应互为可逆反应【答案】D【解析】【详解】A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误；答案选D。5.X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )A. 原子序数Y大于XB. X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C. 若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D. 若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X【答案】D【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X的原子
6、半径小于Y，可能X在Y的上一周期，可能X、Y在同一周期。【详解】A. 如果X、Y在同一周期，X半径小Y，则原子序数Y小于X，故A错误；B. 如果X、Y在同一周期，X元素为F，则X无最高正价，故B错误；C. 如果X、Y在同一周期，若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质不一定是Y2，可能为Y，故C错误；D. 若X、Y原子电子层数相同，X的金属性弱，因此Y的失电子能力一定强于X，故D正确。综上所述，答案为D。6.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确是（
7、）A. CO的燃烧热为283kJB. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H=452kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】【详解】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C根据Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol可知，2N
8、a2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) H=-452kJ/mol，故C正确；D已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol、Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol，依据盖斯定律2+到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-509kJ/mol，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移了2mol电子，电子转移数为26.02l023，故D错误；故选C。7.常温下，某
9、溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13molL-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。【详解】c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不
10、会减小，故错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故正确。综上所述，本题正确答案为A。8.(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是( )A. 23B. 13C. 43D. 32【答案】D【解析】【详解】(NH4)2PtCl6 晶体中N为3价，Pt为+4价，(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。根据得失电子分析，生成氮气转移6mol电子，生成Pt转移4mol电子，因此还原产物(Pt)与氧化产物(N2)物质的量之比是3:2，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、选择题（本题共6小题，每
11、小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NAB. 1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【答案】AD【解析】【详解】A.23gNa的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧时钠由0价变为+1价，失电子数为NA， A正确；B.MgCl2为强酸弱碱盐，
12、镁离子要水解，则1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA，B错误；C.在标准状况下SO3为非气体状态，无法求得11.2LSO3所含分子数，C错误；D.1个甲烷分子中含有4个共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，其中含有共价键数为2NA，D正确；答案选AD。10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案
13、】C【解析】【详解】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。11.以下实验或操作不能达到目的的是( )A. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B. 用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C. 为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【答案】BC【解析】【详解】A. 分别取少量溴水于
14、三支试管，分别加入苯、乙醇、四氯化碳，振荡，静置，分层，在上层的为苯，在下层的是四氯化碳，无明显现象的为乙醇，能鉴别三者，故A不符合题意；B. 用托盘天平精确度是0.1g，不能准确称取0.4000g的NaOH固体，故B符合题意；C. 为除去苯中少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水，生成的三溴苯酚白色沉淀与苯互溶，不能用过滤方法分离，故C符合题意；D. 淀粉溶液是胶体，因此可以用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故D不符合题意。综上所述，答案BC。12.下列实验现象的描述错误的是( )A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈
15、燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A【解析】【详解】A氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A选项错误；B红热的铁丝在氧气中燃烧，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，B选项正确；C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，C选项正确；D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D选项正确；答案选A。13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到
16、b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【答案】CD【解析】【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。【详解】A.在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小，所以溶液不能有a点变到b点，A错误；B.通过蒸发，溶液的浓度增大，若d点变到c点，即仅c(Ba2+)增大，与实际相悖，B错误；C. d点在曲线以下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C正确；D.任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D正确；答案选CD。14.下列关于有机化
17、合物的说法正确的是( )A. 纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C. 苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D. 乙醇可以直接氧化成乙酸【答案】CD【解析】【详解】A. 纤维素在人体内不能水解，纤维素不属于基本营养物质，故A错误；B. 戊烷(C5H12)有三种同分异构体，分别正戊烷、异戊烷、新戊烷，故B错误；C. 苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别，分别取少量于不同的试管中，加水，不分层的是乙醇，分层在上层的是苯，在下层的是溴苯，故C正确；D. 乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，故D正确。综上所述，答案为CD。 第卷本卷包括第15题第19题，考生根
18、据要求做答。15.自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。H2S的电子式为_。第二步反应中SO2体现_性。(填“氧化”或“还原”)总反应的化学方程式为_。(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 _， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是_ (用离子方程式表示)。常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量
19、的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=_已知Ksp(BaSO3)= 5107【答案】 (1). (2). 氧化 (3). 2H2+SO2S +2H2O (4). 温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少 (5). (6). 【解析】【分析】(1)根据电子式步骤书写分析；第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，根据化合价进行分析；氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水。(2)随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，主要考虑温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性；根据进行
20、计算。【详解】(1)H2S的电子式为；故答案为：。第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，反应中SO2中S化合价降低，体现氧化性；故答案为：氧化。氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水，因此总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O；故答案为：2H2+SO2S+2H2O。(2)随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性，其离子方程式为；故答案为：温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少；
21、。常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，, 则Ksp(BaSO4)=11010，故答案为：11010。【点睛】化学综合题型是常见题型，主要考查氧化还原反应，溶液中的反应及难溶物溶度积常数的计算。16.已知：A(g)2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：_。aA、B的浓度之比为12 b容器内气体的总物质的量不变 c容器内气体密度不再变化 d生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率_（
22、填“增大”、“不变”、“减小”）。(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1 _T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的H _0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_。(计算结果)【答案】 (1). bc (2). 减小 (3). 小于 (4). 小于 (5). 5【解析】【分析】反应A(g)2B(g) 2C(g)为气体分子数减小的反应，根据题(3)图可知T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2。【详解】(1)a.反应开始时A和B按物质的量1:2投料，而A和B也按1:2进行反应，故反应过程中A、B的浓度之比一直为12，不能说明达到平衡，a错误；b.反应为前后气体分子
23、数减少的反应，故当容器内气体的总物质的量不变时反应达到平衡，b正确；c.在恒温恒压的条件下，容器体积之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体分子数改变，故反应过程中容器体积一直改变，当达到平衡时，气体质量一直不变，容器体积不再改变，则密度不再变化时，反应达到平衡，c正确；d.根据反应方程式可知，A与C的化学计量数之比为1:2，则生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C，不能说明正逆反应速率相等，不能判定反应达到平衡，d错误；答案选bc。(2)达到平衡，通入与反应无关的气体，在恒温恒压条件下，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A的转化率减小。(3)根据图像可知，T2温度下先
24、达到平衡状态，故T1小于T2，T2温度下C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H小于0；设平衡时C的物质的量为xmol，则A平衡时的物质的量为(1-x)mol，B平衡时的物质的量为(2-x)mol，恒温恒压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，故，解得x=1mol，根据在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L可知，平衡时容器的体积为2.5L，则K(T1)= =。17.实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2 NaOH溶液饱和NaCl溶液 浓硫酸浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)：_ _ _
25、_。(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(3)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_ (填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2E盐酸【答案】 (1). A
26、 (2). E (3). C (4). B (5). D (6). MnO24H2ClMn2Cl22H2O (7). 饱和食盐水 (8). 除去氯化氢 (9). 过滤 (10). KSCN溶液 (11). 2Fe3Fe=3Fe2 (12). CD【解析】【分析】要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收。实验室采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应
27、采用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后采用浓硫酸除去水蒸气，实验室中采用氢氧化钠溶液处理未反应的氯气。【详解】(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(4)a.除去不溶物用过滤的方法；b.Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(5)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3Fe=3Fe2，导
28、致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2氧化成Fe3，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2氧化，且不引入杂质。18.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：_。E中含氧官能团的名称为_。（2）反应中符合原子经济性的是_。（3）写出下列转化的化学方程式：_，_。写出
29、有关反应的类型：_。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有_种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。【答案】 (1). CHCHCHO (2). 羟基、醛基 (3). (4). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH2ClNaOH CH2OHNaCl (6). 氧化反应 (7). 消去反应 (8). 3【解析】【分析】反应可知，A为乙醇，乙醇氧化为B乙醛，可知C为苯甲醇，D为苯甲醛。由已知可得，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。 肉桂醛F的分子式为C9H8O，故可得F为CHCHCHO。【详解】
30、（1）由以上分析可知F为，E为，含有羟基、醛基官能团，故答案为：；羟基、醛基；（2）符合原子经济性的反应为加成反应，题中为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为氧化反应，为加成反应，为消去反应，则符合原子经济性的是，故答案为：；（3）反应为C2H5OH的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反应为氯代烃的取代反应，反应的方程式为CH2ClNaOH CH2OHNaCl ，为消去反应，由生成，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2ClNaOH CH2OHNaCl；氧化；消去；（4）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件
31、的的同分异构体有3种：，故答案为：319.A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：(1)A元素单质的电子式为_；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点3550 ，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2、H2O以212的配比结合形成的配离子是_（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_（填标号）。中心原子的价层电
32、子对数 中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型 VSEPR模型(3)1 mol BC中含有的键数目为_；写出与BC互为等电子体的分子和离子各一种_、_（填化学式）。(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D和C3半径分别为a pm、b pm，D和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_ gcm3。【答案】 (1). H:H (2). 原子晶体或混合晶体 (3). 29 (4). sp3 (5). Cu(H2O)2(NH3)22+ (6). (7). 2NA (8). CO
33、或N2 (9). C (10). 硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高 (11). 6 (12). 【解析】【分析】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，则B为C，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零，则A为H，C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1，则C为N，D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子，则D为Cu。【详解】(1)A元素单质为氢气，其电子式为H:H；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点3550 ，该单质可能为金刚石或石墨，其晶体类型属于原子晶体或混合晶体；基态原子有多少个电子就有多少种不同运动状态的电子，因此基态D
34、原子共有29种不同运动状态的电子；故答案为：H:H；原子晶体或混合晶体；29。(2)A与C形成的最简单分子为氨气，中心原子价层电子对数，杂化方式是sp3，该分子与D2、H2O以212的配比结合形成的配离子是Cu(H2O)2(NH3)22+，两种配体中心原子的价层电子对数分别为、；中心原子的孤电子对的对数，氨气有1对，水有2对；中心原子的化学键类型都为极性共价键；VSEPR模型都为四面体形；因此配离子中的两种配体的不同之处为；故答案为：sp3；Cu(H2O)2(NH3)22+；。(3)1 mol BC即CN，与氮气互为等电子体，因此1 mol CN含有的键数目为2NA；根据C=N，O=N，与BC
35、互为等电子体的分子和离子各一种CO或N2、；故答案为：2NA；CO或N2、。(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，主要是硫酸根比硝酸根带的电荷多，硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高；故答案为：硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高。(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D和C3半径分别为a pm、b pm，D和C3都是紧密接触的刚性小球，根据结构分析，以顶点的N3分析，N3的配位数为6，晶胞中N3个数为1，Cu个数为3，化学式为Cu3N，晶体的密度为；故答案为：6；。【点睛】物质结构题是常考题型，主要考查电子排布式、电离能、电负性、杂化类型、空间构型、配位离子、晶胞计算等。
