1、阿勒泰地区二中2020-2021学年第一学期高二期末化学试卷(A卷)（考试时间：100分钟 分值：100分 ）一、单项选择题（每题2分，共50分）1我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是A长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧
2、 食物腐败ABCD3氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是ABCD4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的HbD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定5已知：101Ka时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
3、下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=+890.3 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-890.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ/molA仅有B仅有C仅有D全部6最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H192 kJ/mol
4、，N4(g)6H2(g)4NH3(g) H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AH20 BN2分子比N4分子稳定CH22H1 DH2与方程式系数无关7在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为Av(A)=0.06molL-1s-1 Bv(B)=0.045molL-1s- 1 Cv(C)=0.03molL-1s-1 Dv(C)=0.06molL-1s-18反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是Av(C)=0.1molL-1s-1 Bv(B)=4.0 m
5、olL-1min-1 Cv(A)=2.0molL-1min-1 Dv(D)=0.3molL-1s-19对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入A10对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；再加300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是ABCD11工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH35O24NO6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反
6、应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小DNH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态12对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅DCr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
7、13下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响(H2C2O4和KMnO4)探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱14可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为A升温B加入AC移走CD缩小反应容器体积15氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是A升高温度，该反应速率降低B达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等C达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应D若反应中
8、加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3 16在2L密闭容器中，把1 molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.2 mol/L，下列叙述中不正确的是Ax的值为2 BD的体积分数为20%CB的平衡浓度为0.4mol/L DA的转化率为40%17对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是AT1T2，正反应放热 BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热 DT1T2，正反应吸热 18 2007年诺贝尔化学
9、奖授予了合成氨研究领域的科学家。关于合成氨的说法正确的是A该反应为吸热反应 B原料N2主要来源于化石燃料C合成氨工业生产在常温常压下进行 D合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率19下列说法不正确的是A在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变B因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向DH0的反应在任何温度下都能自发进行20在水中存在H2OH+OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项
10、操作，不会使平衡发生移动A加入NaOHB加入CH3COOH C加入NaClD升温21下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B纯水的Kw1x10-14C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D100时c(H+)c(OH+)1 x 10-1422下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是A醋酸的导电能力比盐酸的弱B0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/LC10ml0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml0.1mol/L的NaOH溶液完全反应D醋酸钠的水溶液显
11、碱性23下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO32-2H2OH2CO32OHCFe33H2OFe(OH)33H DHSH2OH2SOH24下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANH4NO3BNaAlO2CNH3H2ODAl2(SO4)325常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中AC(HCOO)C(Na+) BC(HCOO)C(Na+) C(HCOO)=C(Na+) D无法确定关系二、非选择题（共50分）26(19分)(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦
12、炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热H_0(填“”、“”或“”)。(2)已知：As（s）H2（g）2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）O2（g）=H2O（l）H22As（s）O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H_。(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：2NO（g）=N2（g）O2（g）H180.5 kJmol1C（s）
13、O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1某反应的平衡常数表达式为K，写出此反应的热化学方程式：_。(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_。(5)由图可知，金刚石的稳定性_石墨的稳定性（填“”、“”或“”）。(6)中和热的测定装置如图所示：图中A的仪器名称：_作用：_27(8分)某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_，
14、X的转化率为_。（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是_（填序号）。降低温度 保持容器的体积不变，充入氦气加入催化剂 保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量28. (8分)常温下，水溶液中的反应Fe3+SCN-Fe(SCN)2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10mol/L，c(Fe2+)=0.040mol/L；c=0.68mol/L。回答下列问题：(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向_(“正”或“逆”)方向移动。(2)该反应的平衡常数K为多少?_。(3)加水稀释至原溶液体积的2
15、倍，平衡将向_(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明 。29(15分)用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0025.60回答下列问题：（1）实验中，需要润洗的仪器是：_（填写仪器名称）。（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为_mL。（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_、偏低的是_酸式滴定管漏液；滴定
16、前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; 用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。高二化学第一学期期末A卷答案题号12345678910答案BCABABBABA题号11121314151617181920答案CCCDBDADBC题号2122232425答案CDDBC26、放热（2分） （2分） 2H13H2H3 （3分） H746.5 kJmol1 （3分）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1 （3分） （2分） 环形玻璃搅拌棒（2分） 搅拌使其充分反应（2分） 27、（每空2分）3X+Y2Z 0.025mol/(Lmin) 30% 28、（每空2分）正 K=1.7102(molL-1)-1 逆； Qc=3.4102(molL-1)-1K 29、酸式滴定管、碱式滴定管 （2分） 滴入最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（3分） 26.10 mL（2分） （3分） （3分） 0.1464mol/L （2分）
