1、 1/8 成都外国语学校高新校区 2020-2021 学年（下）半期考试 化学试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在 条形码区域内。2答题时请按要求使用 0.5mm 黑色墨迹签字笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮 纸刀。常用相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Zn：65 Fe：56 第 I 卷（选择题 40 分）一、单选题（每题
2、2 分，共 40 分）1化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是 A华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料 B笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物 C二氧化氯泡腾片和 75%酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料 2下列化学用语表达正确的是()AHF 的电子式：H BHClO 的结构式：HClO C中子数为 146 的 U 原子：92146 U DCl的结构示意图：3下列有关描述正确的是：A第一电离能：AlMgNa B无机含氧酸
3、的酸性：H2SO3 H2SO4 HClO4 C电负性：FNO D基态 Cr 原子的价电子排布图：4等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是（）AN2O 和 CO2 BO3和 NO2-CCH4和+NH4 DCO2和 NH2-5下列描述中不正确的是 ACS2立体构型为 V 形 BCH4中有 4 对完全相同的成键电子对 CClO 3-的空间构型为三角锥形 DSiF4和 SO 32-的中心原子均为 sp3杂化 2/86汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙
4、所示。下列说法正确的是A升高温度，平衡正向移动 B该反应生成了具有非极性共价键的 CO2C使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D反应物转化为活化络合物需要吸收能量 7下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）Ac（H+）=Kw 的溶液一定呈中性 B将水加热，Kw增大，pH 增大，仍呈中性 C向 01mol/L 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 c（H+）将减小 D向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的 c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw 减小 8下列元素能形成 XY2型化合物的是原子序数分别为 6 和 16 的元素 核内质子数分别为 14 和 8 的元素 外围电子排布式分别是 3s2和 3
5、s23p5的基态原子 轨道表示式分别为如图所示的两种元素的基态原子 ABCD 9下列离子方程式正确的A氯气通入水中离子反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+2-4SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量 CO2：2OH-+CO2=2-3CO+H2OD向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：2A13+32-4SO+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO410ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A该装
6、置工作时，电能转化为化学能B负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+C该装置可以在高温下工作 DX 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交换膜 11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 中含有的中子数是 9NA3/8B标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为 NAC 0.1 mol/L 的硫酸铁溶液中，Fe3+浓度为 0.2 mol/LD含有 0.4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.2 NA12短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 AW、Y 对应的简单氢化物的沸点前者高 B
7、阴离子的还原性：W2-Q-C离子半径：Y2Z3 D元素的非金属性：YW13下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SO 2-4B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 CO 2-3C向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 14在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液：K+、Cl-、Mg2+、24SO 、
8、227Cr O BW+Kc(H)0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO CNa2CO3溶液：K、Fe3、24SO 、3NO D能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、+4NH、I、3NO 15将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法错误的是A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B过程中，发生反应的离子方程式为：S2-2Fe3=S2Fe2 C过程中，标准状况下 11.2L O2参加反应转移 2mol 电子 D在中 Fe3作氧化剂，在中 Fe3是氧化产物 16下列烷烃在光照条件下与氯
9、气反应，能生成两种一氯代物的是（）4/8ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH(CH3)CH3CC(CH3)4DCH3C(CH3)2CH2CH317用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置 实验目的 除去 Fe(OH)3胶体中混有的NaCl 溶液 制备并收集少量NO2证明非金属性：ClCSi测定中和反应的反应热 18在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A22OH O223SiSiOH SiOB()22OH O2CuCuOCu OHC222OH O224SSOH SO点燃D22ClCl23FeFeClFeCl19用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 F
10、e)制备超顺磁性(平均直径 25nm)纳米 Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是 A滤液 A 中含有 Fe3和 Fe2 B步骤中，主要反应的离子方程式是 Fe3+Fe=2Fe2 C步骤中，反应完成后剩余的 H2O2可以通过加热的方式除去 D步骤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子 2025时，起始浓度为 0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的 Ka21
11、0-75/8B向该体系中加入一定量的 NaOH 固体，HSO3-的物质的量分数一定增大 C在 pH=1.0 溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw第 II 卷（非选择题 60 分）21（11 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_（2
12、）用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_（3）E 元素在周期表的位置是 ，（4）B 的氧化物的电子式：_（5）写出 A 的最高价氧化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程_22（11 分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的 H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。（1）a 极为_(填“正”或“负”)极。（2）乙装置中电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为 （3）下列说法正确的是_。A甲装置可以实现化学能向电能转化 B甲装置中 Na+透过阳离子交换膜向 a 极移动 C乙装置中 c 极一侧流出的是淡盐水（4）结合化学用语
13、解释 d 极区产生 NaOH 的原因：_（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成 OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到 O2，产生 O2的电极反应式为_。下列生产措施有利于提高 Cl2产量、降低阳极 O2含量的是_。A定期检查并更换阳离子交换膜 B向阳极区加入适量盐酸 C使用 Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 6/823（10 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一 59C，沸点为11.0C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会
14、产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：H2O2沸点 150C,ClO2熔点为一 59C，沸点为 11.0CA 中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(2)E 的作用是 (3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不能过快，空气流速过快时
15、 ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_ _ (4)冰水浴冷却的目的是_(双选)。a.降低 NaClO2的溶解度b.使 ClO2变为液态c.加快反应速率(5)为证实产物中含有钠离子，方法是：_ 24（9 分）已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）B 分子中官能团的名称是_，D 中官能团的名称是_；反应的反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式是 ，反应的化学方程式是_ E浓硫酸7/8（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中
16、试管甲中试剂为 25（9 分）汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，H0，已知该反应在 240，平衡常数 K=6.410-3。请回答：(1)某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol，5 分钟后 O2的物质的量为 0.5mol，则 N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_ A消耗 1mol N2同时生成 1mol O2B.混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变D2v 正(N2)=v 逆(NO)(3)将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变
17、化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_.(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和 3.010-3mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)26（10 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于
18、生产金属镉的工艺流程如下：（提示：放电顺序 Cd2+H+）8/8表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1 molL1）（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施_。（2）滤渣的主要成分是_（填化学式）。（3）操作中先加入适量 H2O2的作用是_ 再加入 ZnO 控制反应液的 pH，合适的 pH 范围为_ 若加入的 H2O2不足，加入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe 元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加_溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有 Fe 元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循
19、环利用的溶质是_。（5）该湿法炼锌废水中含有 Zn2+，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa组成的缓冲溶液调节 pH，通入 H2S 发生反应：Zn2+H2SZnS（s）+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒 H2SCH3COOHCH3COO 浓度/molL10.100.050.10 处理后的废水 c（Zn2+）=_molL1（已知：Ksp（ZnS）=1.01023，Ka1（H2S）=1.0107，Ka2（H2S）=1.01014，Ka（CH3COOH）=2.0105 1 浓硫酸高二半期考试参考答案 化学1C 2D 3B 4D 5A 6D 7A 8B 9B 10
20、B 11A 12A 13B 14B 15B 16A 17D18C 19B 20A21（11 分，除标注外每空 1 分）（1）硅 钠 磷 氮 （2）Ne F （3）第四周期第族 （4）氧化钠、过氧化钠的电子式（2 分）（5）SiO2+2OH=SiO32+H2O （2 分）22（11 分，除标注外，每空 2 分）（1）负（1 分）（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2 （3）AC （4）d 极发生反应：2H2O+2e-=H2+2OH-生成 OH-，且 Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入 d 极区，生成 NaOH （5）4OH-4e-=O2+2H2O ABC 23（共 10 分，每空
21、 2 分）（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2）平衡气压，保证液体顺利滴落 （3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 （4）ab （5）焰色反应或焰色试验 24（共 9 分，除标注外每空 1 分）（1）羟基 羧基 加成 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2 分）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）2 （3）饱和 Na2CO3溶液 （2 分）25（共 9 分，除标注外，每空 2 分）（1）0.05mol/(Lmin)（1 分）（2）AD （3）AC （4）不变 （5）向正反应方向进行 26（共 10 分，除标注外每空 1 分）（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等（2 分）（2）Cu （3）将 Fe2+氧化为 Fe3+2.8pH7.4 K3Fe（CN）6 （4）H2SO4（或硫酸）（2 分）（5）1.010-11 （2 分）
