1、2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）AC2H4CON2BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2DN2C2H4CO3已知在3.2g某气体中所含的分子数
2、目约为3.011022，此气体的摩尔质量为（）A32gB32g/molC64 molD64g/mol4用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰5下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L6实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称取7.68gCuSO4，加入5
3、00mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液7对1molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1L水D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5molL18如图所示的实验操作中，不正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给溶液加热C滴加液体D过滤9在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D
4、12810下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1molL1NaCl溶液B75mL2molL1CaCl2溶液C150mL2molL1KCl溶液D75mL1molL1AlCl3溶液11有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO412在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）AXY3BXYCX3YDX2Y313下列各物质所
5、含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4ABCD14设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L15若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是（）A400molL1B20molL1C2.5molL1D1.25molL1二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16如图是中学化学中常
6、用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为（3）装置A中的名称是，进水的方向是从口进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；
7、蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）abcd17某学生需要用烧碱固体配制0.5molL1的NaOH溶液500mL实验室提供以下仪器：100mL烧杯；1000mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平（带砝码）请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，
8、反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？18现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体的质量为g（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为19图是某硫酸
9、试剂瓶标签上的部分文字说明试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？2015-2016学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每题只有一个选项符合题意，共60分）1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水
10、的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D2将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器
11、中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）AC2H4CON2BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2DN2C2H4CO【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，而三种气体的摩尔质量相等，则压强相等【解答】解：根据PV=nRT可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据n=可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，乙烯、CO、氮气的摩尔质量都是28g/mol，则三种气体对容器壁所施压强相等，故选B3已知在3.2g某气体中所含的分子
12、数目约为3.011022，此气体的摩尔质量为（）A32gB32g/molC64 molD64g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、M=计算【解答】解：气体中所含的分子数目约为3.011022，则物质的量为=0.05mol，此气体的摩尔质量为=64g/mol，故选D4用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子
13、等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选C5下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L【考点】物
14、质的量的相关计算【分析】A结合m=nM计算，质量的单位为g；B摩尔质量的单位为g/mol；C结合m=nM、n=计算；D气体摩尔体积适用于气体【解答】解：A.1mol H2O的质量为1mol18 g/mol=18g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C.3.011023个SO2分子的质量为mol64g/mol=32 g，故C正确；D标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；故选C6实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取
15、8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，或m（CuSO45H20）=0.0
16、5mol250g/mol=12.5gA应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100molL1，故C正确；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误故选BC7对1molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1L水D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=cV=结合
17、溶液为均一、稳定的性质解答该题【解答】解：A溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；Bm（Na2SO4）=1L1mol/L142g/mol=142g，故B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1molL1，故D错误故选：B8如图所示的实验操作中，不正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给溶液加热C滴加液体D过滤【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶检漏时要倒置容量瓶；B给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热；C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；D过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁【解
18、答】解：A容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，故A正确；B给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故B正确；C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则易污染胶头滴管，故C错误；D过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故D错误；故选CD9在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D128【考点】物质的量的相关计算【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解
19、答【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C10下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1molL1NaCl溶液B75mL2molL1CaCl2溶液C150mL2molL1KCl溶液D75mL1molL1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质
20、的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl）=1mol/L2=2mol/L【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=2molL1，A、150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1molL1，故A错误；B、75mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（CaCl2）=4molL1，故B错误；C、150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（KCl）=2molL1，故C
21、正确；D、75mL 1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=3c（AlCl3）=3molL1，故D错误；故选C11有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO4【考点】几组未知物的检验【分析】碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再
22、加入氯化镁不会发生反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确故选D12在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）AXY3BXYCX3YDX2Y3【考点】
23、阿伏加德罗定律及推论【分析】一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式【解答】解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y22Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D13下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4ABCD【考点】物质分子中的原子个数计算【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的
24、原子个数来解答【解答】解：0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol1=1mol；49mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选：A14设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NAD在标
25、准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NA个即为1mol，m=nM；B、NA个即为1mol，利用m=nM来计算质量比；C物质的量n=，1个乙烷分子中含有8个原子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=nVm【解答】解：A、NA个即为1mol，由m=nM可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1mol32g/mol：1mol2g/mol=16：1，故B正确；C.30g乙烷（C2H6）物质的量=1mol，所含的原子数目为8NA，故C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其
26、物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C15若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是（）A400molL1B20molL1C2.5molL1D1.25molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c=计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3的物质的量浓度【解答】解：20g密度为gcm3的硝酸钙溶液的体积为： =mL=103L，1gCa2+的物质的量为：n（Ca2+）=0.025mol，该溶液中钙离子的物质的量浓度为：c（Ca2+）=
27、1.25mol/L，该溶液中NO3的物质的量浓度为：c（NO3）=2c（Ca2+）=1.25mol/L2=2.5mol/L，故选C二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择B装置，该分离方法的名称为萃取（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少
28、量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）abcd【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；
29、（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗
30、下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad17某学生需要
31、用烧碱固体配制0.5molL1的NaOH溶液500mL实验室提供以下仪器：100mL烧杯；1000mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平（带砝码）请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体10.0g（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙（填仪器名称）（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，
32、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度线（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据m=nM=cvM计算；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据玻璃棒在实验中的作用；（4）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；（5）根据c
33、=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（6）根据实验操作出现的错误应从新配制【解答】解：（1）实验室配制0.5molL1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L0.5molL140g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有100mL烧杯；500mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平（带砝码），还需要的仪器为胶头滴管、药匙；故答案为：；胶头滴管；药匙；
34、（3）玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用；故答案为：搅拌；引流；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：BCAFED；（5）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故错误；定容观察液面时俯视，浓度偏大，故正确；配制过程中遗漏了（4）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；故答案为：；（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制；故答案为：重新配制18现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示：
35、（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体的质量为g（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）结合n=计算；（2）结合n=及分子构成计算；（3）结合m=nM计算；（4）结合c=计算【解答】解：现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1（1）该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体所含原子总数为mol2NA=个，故答案为：；（3）该气体的质量为molMgmol1=g，故答案为：；（4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为： mol/L19图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明试计算：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】利用c=进行计算解答【解答】解：c=18.4mol/L，答：该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L2016年8月25日
