1、临高中学高一年级第二学期段考卷（化学科）可能会用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第I卷 一、单项选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国清代本草纲目抬遗中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指()。A酒精 B氨水 C烧碱 D硫酸2.下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A液氨汽化 B硫酸稀释 C灼热的碳与CO2反应 D酒精燃烧3.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BF
2、e2+、H+、NO3-、SO42-CNa+、OH-、HCO3-、SO42- DSO42-、Mg2+、NH4+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是A铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+CCl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D少量的Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是（）A .铜丝末端绕成螺旋转以增大接触面积B .中选用NaOH溶液验证的S
3、O2生成C .中选用石灰乳吸收多余的SO2D .为确认CuSO4生成，可将中液体缓慢倒入水6.下列关于反应速率的说法错误的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率7.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( ) A电子流动方向为：X外电路Y溶液XB若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 ZnCSO42-移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生DX 极上发生的是还原反应，
4、Y 极上发生的是氧化反应8.反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是( )Av(A)=0.15mol/(Ls)Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=2.4mol/(Lmin)Dv(D)=0.45mol/(Ls)二、不定项选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 7.8gN
5、a2O2所含阴、阳离子总数目为0.3NAC. 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LD. 常温常压下，17gNH3所含电子数目为10NA10.下列措施一定不能增大化学反应速率的是( )A降低温度 B减小反应物的浓度C固体块状的反应物改为粉末状 D压缩容器体积增大压强11.a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为( )Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac12反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(
6、g)，经2min后B的浓度减少0.6molL1下列说法正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1D在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的13.下列说法正确的是( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化B如图所示，该反应是吸热反应C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化DH2O（g）=H2O(l)，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应14.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )A.M为Zn，N为
7、Cu，P为稀硫酸B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液D.M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液第II卷（共60分）15题.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，C处于第三周期，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构， A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟回答下列问题：(1)E在元素周期表的位置 ，C的元素名称 (2)“白烟”的成分 （用电子式表示）(3)写出实验室制取B的氢化物的化学方程式 (4)写出实验室制取E单质的离子方
8、程式 (5)D、E分别形成的氢化物中，热稳定性最好的是_(用化学式表示)(6)B、C、E的原子半径大小由小到大依次为 (用元素符号表示)16题在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)28H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。(1)NH4Cl所含有的化学键类型有_。(2)该实验中观产生的刺激性气味的气体为_；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_。(4
9、)写出该反应的化学方程式_。17题.某学习小组为了研究外界条作对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。10%H2O2蒸馏水2 mol/LFeCl3初始温度实验1l0 mL0 mL0滴20C实验210 mL0 mL3滴20C实验3l0 mL0 mL0滴40实验48mL VmL3滴20C学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2至4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(1)实验中FeCl3起_作用。(2)实验2中发生反应的化学方程式为_。(3)从实验1、3可以得出的结论是_。(4)实验_和_探究浓度对时H2O2溶液分解速率的影响。(5)实验4中的V=_ mL。
10、18题.一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(1) t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”“”或“=”)； 4 min时，正逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”“”或“=”)。(2) 4min中内，用CO2来表示该反应的化学反应速率等于_。(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 保持体积不变，充
11、入He使体系压强增大(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2) = v(CO) 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO 容器中气体压强不再发生变化 混合气体的总质量不随时间的变化而变化19题.原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+ 设计一个原电池:（1）正极材料：_； 电解液：_溶液（2）正极的电极反应式为：_；若外电路中转移电子的物质的量为1mol，则溶解铜的质量为_g。（3）实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_，这体现了原电池原理的另一个应用。(4)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：_；正极反应：_。
