1、辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章-第二章第2节可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137第卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素C. 中含有36个电子D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A1
2、5N中含有中子数=157=8，选项A错误；BN2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；CN5+中含有电子数=571=34，选项C错误；D化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。2.下列说法中，正确的是（ ）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增强【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35C
3、l、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HClH2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2、Ca2、K的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。3.某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A. 金属元素B. 稀有气体元素C. 第A族元素D. 以上叙述都可能
4、【答案】D【解析】【详解】某元素的原子最外层有2个电子，可以处于A族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，答案选D。4.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是()A. 通过化学变化可实现与的相互转化B. 与的核外电子排布方式相同C. 与是同一种核素D. 与核外电子数和中子数均为62【答案】B【解析】【详解】A化学变化是有新物质生成， 、是元素的两种不同核素，发生化学变化时，变化的是核外电子，中子数不变，所以不能通过化学变化实现相互转化，故A错误；B与是同一元素的不同核素，核外电子数相等，核外电子排布方式相同，故B正确；C与是Sm元素的不同核素，
5、故C错误；D的核外电子数为62，中子数为82，的核外电子数为62，中子数为88，故D错误；答案选B。【点睛】化学变化研究是的原子之间断键和成键的过程，不研究原子内部粒子数目的变化。5.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 二氧化碳的结构式：O=C=OB. HF的电子式：C. Cl的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子： 【答案】A【解析】【详解】A二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确；BHF为共价化合物，分子中含有1个HF键，其正确的电子式为，故B错误；CCl的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的结构示意图为：，故C错误；D中子数为20的
6、氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：，故D错误；答案选A。【点睛】书写电子式时，需要明白物质的类别，属于共价化合物还是离子化合物，共价化合物须标明共用电子对，离子化合物需标出离子键。6.下列排序不正确的是()A. 离子半径：S2NaMg2B. 热稳定性：HFH2OH2SC. 单质的熔点：钾铷铯D. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4【答案】C【解析】【详解】A离子半径：S2的电子层数为3层，其余为2层，故S2的半径最大，Na和Mg2的核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，半径越小，故离子半径的大小关系为：S2NaMg2，故A正确；B非金属性越强，气态氢化物的稳定性
7、越强，非金属性FOS ，故稳定性HFH2OH2S，故B正确；C碱金属元素，同主族熔点逐渐降低，单质的熔点：铯铷钾，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性PSCl，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故D正确；答案选C。7.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）A. X与W形成的化合物中只有共价键B. X与Z形成的化合物中只有离子键C. 元素的非金属性：XRWD. 简单离子的半径：WRX【答案】A【解析】【详解】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共
8、价键，故A正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；C、非金属性大小顺序是OClS，故C错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2ClO2，故D错误。答案选A。8.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A. K2SB. MgOC. MgSD. NaF【答案】A【解析】【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，应为S元素，
9、硫离子核外有18个电子，所以另一离子也应含有18个电子，据此判断。【详解】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-(8-x)=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另一种离子核外电子排布相同，则另一离子也应含有18个电子，为阳离子，则A符合，答案选A。9.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示，下
10、列关于石墨烯的叙述正确的是()A. 石墨烯可导电，说明它是电解质B. 石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质C. 金刚石与石墨烯互为同位素D. C与C为不同的核素，有不同的化学性质【答案】B【解析】【详解】A石墨烯是碳的单质不是电解质，电解质是化合物，石墨烯是单层石墨可导电，故A错误；B石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质，故B正确；C具有相同质子数不同中子数的原子互称同位素，石墨烯与石墨都是单质，不是同位素的关系，故C错误；C互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故D错误；答案选B。【点睛】同位素研究的是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，同素异形体研究的是同种元素组成的不同单质，
11、需辨析清晰，为易错点。10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【详解】ANaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价键，故A错误；BMgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故B错误；CNa2O2、KOH、Na2SO4含离子键和共价键，故C正确；DHCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；答案
12、选C。11.下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBA. B为第二周期的元素B. C为第A族元素C. 氢化物稳定性BCAD. C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质【答案】D【解析】【分析】由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，即A为N，B为S，C为F，然后利用元素的位置及性质来解答。【详解
13、】AB为S，为第三周期的元素，故A错误；BC为F，为第A族元素，故B错误；C非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性CAB，则简单气态氢化物稳定性为CAB，故C错误；DC为F，为第A族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，故D正确；答案选D。12.下列分析正确的是()A. 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B. 1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(HH)180 kJ2E(HCl)E(ClCl)C. 干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸
14、气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D. 精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OHOH，该过程是放热过程【答案】C【解析】【详解】A放热反应中反应物总能量高于生成物，故A错误；BH=反应物键能和-生成物键能和，则有E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-180kJ，E(H-H)=-180kJ+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl)，故B错误；C碘和铝发生化合反应生成AlI3，放出的热使碘升华，所以反应是放热反应，故C正确；D电离过程是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子一种过程，水电离的逆过程是酸碱中和反应，酸碱中和是放热的，所以水的电离是吸热的，故D错误
15、；答案选C。13.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O22H2O4e=4OH；Y极：2H24OH4e=4H2O下列判断正确的是()A. X是正极，发生氧化反应B. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C. 供电时Y极附近的酸性减弱D. 使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子【答案】D【解析】【详解】A.X是正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2
16、O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。14.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A. a处通入氧气，b处通入氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e=2HC. 通入O2的电极为电池的正极D. 该装置将化学能最终转化为电能【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，据此分析解答
17、。【详解】根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，A燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，b是正极，应该通入氧气，故A错误；B负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，故B错误；C通过以上分析知，b为正极，通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O4OH，故C正确；D原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，故D错误；答案选C。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A. Y和Z的最高正化合
18、价相同B. 气态氢化物的热稳定性：XH3H2YH2ZC. 原子半径的大小：r(W)r(Y)r(Z)D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】AY为O元素，氧元素一般没有正化合价，故A错误；BX为N，Y为O，Z为S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性ONS，则气态氢化物的热稳定性： H2YXH3H2Z，故B错误CY为O，Z为S，W为Cl，同周
19、期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(W) r(Y)，故C错误；DW为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；答案选D。【点睛】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据图中信息可知X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O，根据位置推断出元素是解本题的关键。16.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】A煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A
20、错误；B天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故C正确；D地热能、核能不是来自太阳能，故D错误；答案选C。【点睛】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等。17.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A. 对应简单离子半径的大小顺序为DBAB. C的最高价氧化物对
21、应水化物的酸性比D的强C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D. C单质可用作半导体材料【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3+有相同电子层结构，则A为第VIA族的O元素，B为第IIIA族的Al元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，而且C的原子序数比Al大，则C为Si元素，C、D同周期但不相邻，则D为S或Cl，由于四种元素互不同主族，则D为Cl元素，以此解答该题。【详解】A电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则对应简单离子半径的大小顺序为：ClO2Al3+，即DAB，故A错误；B非金属性越强，最高价
22、氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClSi，故D的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，故B错误；CO与Al形成的氧化铝为离子键，O与Si形成的二氧化硅含有共价键，故C错误；DC为Si元素，硅单质可用作半导体材料，故D正确；答案选D。18.下列判断正确的是()A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子A2、B、C、D3，它们的离子半径大小关系为A2BCD3B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C. NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D. CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构【答案】A【解析】【详解】A电子
23、层相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数DCBA，则离子半径A2BC+D3+，故A正确；B因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B错误；CNaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质都属于离子化合物，都含有离子键，但NaOH、Na2O2中还分别含有极性键、非极性键，所以含有的化学键类型不完全相同，故C错误；DPCl5中的P原子最外层电子数为：5+5=10，NH3分子中的H原子最外层电子数为2，二者不是所有原子都满足8电子稳定结构，故D错误；答案选A。19.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电
24、子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】【详解】由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。A原子半径大小应该是：r(W)r(Y)r(Z)，选项A错误；B元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，选项B错误；CY、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O
25、，稳定性H2O大于NH3 ，选项C错误；D只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，选项D正确。答案选D。20.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A. P4S3中磷元素为3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【答案】A【解析】【详解】A由图可知最上方P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元
26、素分别为+3价、+1价，A错误；B只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；D由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确。答案选A。【点睛】把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键，注意P-P键及P-S键的区别。选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。第卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题共3小题，共40分)21.(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实
27、验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应_(填或)的能量变化可用图(b)表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_(填大于、小于或等于)Q2。(3)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。【答案】 (1). 放 (2). 吸 (3). (4). 小于 (5). 31.9【解析】【分析】(1
28、)化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；(2)一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量；(3)反应热H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差。【详解】(1)通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，烧杯中的温度降低，则Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，
29、则该反应为放热反应，可表示反应的能量变化；(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2；(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热H=反应物总键能-生成物的总键能，则4E(H-Cl)+498kJ/mol-2243kJ/mol+4E(H-O)=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9k
30、J/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol1mol=31.9kJ。22.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。YZR请回答下列问题：(1)写出Y元素的名称：_，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质_（填化学式）反应类型为_（填氧化反应或还原反应）(2)Q2Z电子式为_，Q2Z2含的化学键类型为_。(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：_(用离子符号表示)。(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水
31、化物反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 氮 (2). O2 (3). 还原反应 (4). (5). 共价键、离子键 (6). O2Al3 (7). NH3HNO3=NH4NO3【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，据此结合元素
32、周期律知识解答。【详解】(1)Y为N元素，名称为氮；X为H元素，Z为O元素，二者构成氢氧燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极作正极，正极参加反应的物质为O2，正极发生还原反应；(2)Q2ZNa2O，氧化钠为离子化合物，其电子式为：；Q2Z2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，化学式中含有离子键和共价键；(3)R、Z分别形成简单离子分别为Al3+、O2，两种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+O2；(4)Y为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生反应为：NH3+HNO3NH4NO3。23.A、B
33、、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。(1)B位于第_周期第_族，C常见单质电子式为_。(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为_。(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于_(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为_。(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程
34、式为_。【答案】 (1). 二 (2). A (3). (4). NaO2N3S2 (5). HOOH (6). 共价 (7). 0.4NA (8). C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，为第IVA族元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则C是O元素、D是Na元素，F为Na2O2；A原子序数小于C，则A是C元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E的L层电子数等于K、M层电子数之和，则M层为6个电子，为S元素，再结合元素周期表结
35、构、物质结构及性质分析解答。【详解】(1)B为N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以B位于第二周期A族，C是O元素，C常见单质为氧气，电子式为；(2)电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为NaO2N3S2；(3) C是 O元素，C的一种氢化物分子中含有18电子，为双氧水，其结构式为HOOH；(4)A是C元素，E为S元素，已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价化合物；每个二硫化碳分子中含有共用电子对4个，7.6 g的H的物质的量为0.1mol，则含有的共用电子对数目为0.4NA；(5)E为S元素，A是C元素，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。
