1、第一师高级中学2017-2018学年第一学期高一年级第二次月考化学试卷温馨提示：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟2、本试卷命题范围：必修一 第一章,第二章3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共75分）一、选择题1.下列做法不能体现低碳生活的是( ) A.注意节约用水B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料2. 以下实
2、验操作中不正确的是（）A. 蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-14. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（） A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B、1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA C、常温下，1 L 0.1mol
3、/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA D、盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol5. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（ ）200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A、 B、 C、 D、6.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（） A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐7. 由H2、N
4、O和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则该混合气体中H2、NO和O2的体积之比为A1:1:1 B2:1:13 C1:16:14 D13:1:28. 在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取V/2 mL该溶液用水稀释至8V mL，则SO42-物质的量浓度为A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L9.下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 -10-9m之间B用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D除去Fe(
5、OH)3胶体中的H+、Cl，可用渗析的实验方法10.下列物质在一定条件下能够导电，但属于非电解质的是A食盐 B. 氨气 C. 硫酸 D. 蔗糖11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子12.下列各项除杂所用方法正确的是 ( ) AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液DCu(NO3)2溶液
6、混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤13.下列不属于离子反应的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应14. 常温下，给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A.在碱性溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-C. pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- D.所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+15.氧化还原反应的实质是A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合16.下列离子方程式正确的是（
7、 ） A . 石灰石和盐酸反应 2H + + CO 32 = CO 2+ H 2 O B . 过量的二氧化碳气体通入碳酸钠溶液 CO 2 + CO 32+ H 2 O = 2HCO 3 C . 小苏打溶液中加入烧碱溶液 HCO 3+ OH = CO 2+ H 2 O D . 小苏打溶液中加入醋酸 HCO 3+ H + = CO 2+ H 2 O17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A. Mg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4B. FeCu2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2CuC. AgCl=AgCl AgNO3HCl=AgC
8、lHNO3D. CO22OH=CO32H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O18.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色19. 下列微粒中只有还原性的是（ ）A. F-、CO、Na B.Na、I_、ZnB. Fe2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、O2、H2O220.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电
9、子数与还原剂失电子数之比为5121.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作推动力能源，其反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法不正确的是( )A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 2C.联氨是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：122在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.AgB.CuC.MgD.H223.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2
10、+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO B.IFe2+H2SO3NOC.Fe2+ IH2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I24.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）25.下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是（ ）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应
11、放出CO2气体生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO227.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )A.+2 B+4 C+6 D+728.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）AZ2 与X-在水溶液中不能大量共存 B还原性：Y-Z-W-C2NaWY2=2NaYW2 D.W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-29实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1m
12、ol/l能达到此目的的是（ ） A.ClO、I、K+、Na+ B.Na+、Mg 2+ 、SO42、ClC.AL3+ 、K+、SO42、NO3 D.Ba 2+ 、OH 、CO32、K+30.实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A. +2 B. +4 C. +5 D. +6第II卷（共25分）二、 非选择题31. (每空2分，共4分) (1)相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 _ (2)同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为 _32.
13、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为_(填字母) AMgSO4 BBa(HCO3)2 CMg(HCO3)2 DBa(OH)233.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。（每题2分，共8分）(1)在实验室用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_ mL(2)溶液
14、配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_ (3)溶液配制过程中有以下操作： a量取一定体积的浓盐酸和水，在烧杯中稀释； b计算所需浓盐酸的体积； c上下颠倒摇匀； d加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为 _ (4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：会导致最终所配溶液度_34.按要求写出下列方程式：（每题2分，共6分） KAl(SO4)2电离的电离方程式 Cu
15、SO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式氧化铜与盐酸反应的离子方程式 35. 用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）（3分）H2S + H2SO4(浓）= SO2+ S + 2H2O当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是 _ mol （2分）第一师高级中学2017-2018学年高一年级第二次月考化学答题卷注意!非选择题答案必须写在答案卷内二、 非选择31.(1) _ (2) _ (每空2分,共4分)32. _(填字母)(每空2分)33.(1) _ mL（每题2分，共8分）(2) _ (3)正确的操作顺序为_(4)导致最终所配溶液浓度 _34.按要求写出下列方程式：
16、（每题2分，共6分） KAl(SO4)2电离的电离方程式：_ CuSO4溶液与Ba(OH)2反应的离子方程式：_ 氧化铜与盐酸反应的离子方程式：_35.(共5分)H2S + H2SO4(浓）= SO2+ S+ 2H2O（标出电子转移的方向和数目）（3分）当生成4.48升(标况)SO2时,转移的电子是 _ mol （2分）2017-2018学年第一学期高一年级第二次月考化学参考答案第卷 选择题（共75分）题号12345678910111213答案DBDADCCACBCDA题号14151617181920212223242526答案CCBCABCCAACBB题号27282930答案CCBB第卷（共25分）31(1) 11:7(2) 7:1132. D33. (1)6.3ML (2) 250ML容量瓶 (3) B.A.E.D.C (4)大KAl(SO4)2 = K+ +AL3+ + 2SO42+ Cu2+SO42+ + Ba2+ +2OH_ = Cu(OH)2 +BaSO4CuO + 2H+ =Cu2+H2O35. 1-失去2e-H2S + H2SO4(浓）= SO2+ S+ 2H2O 1-得到2e- 0.4mol
