1、高考资源网（） 您身边的高考专家考试时间：90分钟 满分：100高一 班 姓名 学号 总分 卷 选择题（共54分）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64一选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共54分)如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和下列物质中属于氧化物的是AO2BNaClOCNa2ODFeSO44下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa2S B Cl2 C NaHCO3
2、D CO2 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒的大小不同C能否通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明6下列关于钠的叙述中不正确的是A钠具有很强的还原性 B钠原子的最外层只有一个电子C在实验室中，钠通常保存在石蜡油或煤油中 D钠在常温下不易被氧化7某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A45g水中含有的水分子数是2.5NA B标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L 0.2mol/L的NaCl
3、 (aq)中含有的Na数是0.1NA D1 mol CH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA9下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)210需加入适当的还原剂才能实现的反应是 A B C D11下列反应中，可用离子方程式 +=表示的是 A + = B. C. D. 12下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32
4、+2H+=H2O+CO213在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、H+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO314下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液15在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定
5、容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线16科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量17（双选）现有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:(1) A2+ B = B2+ A；(2) A2+ C = C2+ A；(3) B2+ + C= C2+ B；(4) C2+ + D=D2+ + C 由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性：D2+C2+B2+A2+ C还原性：ABCD D还原性：DCBA18下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I2
6、6H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2卷 非选择题（共46分）二、填空题（3小题，共26分）19（3分）用化学方程式表示实验室制取氢氧化铁胶体的方法 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。20（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物盐碱酸氧化物氢化物。（1）上述所示的物质分类方法名称是 。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式 HCl B
7、a(OH)2 Na2CO3 CO2 Na2O NH3 H2O（3）写出转化为的化学方程式： 。（4）写出与反应的离子方程式： 。（5）写出与反应的离子方程式： 。21(13分）在反应中， 元素被氧化，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比_，被氧化与未被氧化的的质量之比比为_，若有7.3 g 被氧化，产生的在标准状况所占体积为_L。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。若有1molKMnO4参与了反应，则反应中转移电子的物质的量为 mol。三、实验推断题 (14分)22有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行
8、以下实验：（1）书写下列物质的化学式：A ，C 。（2）白色固体混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（3）写出下列反应的离子方程式： 混合物溶于水生成白色沉淀A ； A溶于稀硝酸的反应 ； 滤液D与硝酸银溶液的反应 。四、计算题(6分)23实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/3。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 计算； 装瓶； 用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸； 洗涤； 移液； 稀释； 定容； 摇匀 高考资源网版权所有 侵权必究
