1、辽宁省六校协作体2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的原子量（H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Mn-55 K-39 Ag-108 Cr-52 Ca-40）一 单选题：（1-10每小题3分，共30分）1.下列属于碱，又是弱电解质的是（ ）A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱2.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )A.B.C.D.3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列几个物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个(
2、)混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A. 1 B. 2 C. 3 D. 44.下列事实：溶液呈酸性；长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；NaHS溶液中；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有( )A.仅 B.仅 C.仅 D.仅5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)=110-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4
3、+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=110-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-6.某化学反应的，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液：溶于中：A.B.C.D.全部8.25 时，在等体积的pH=0的溶液、0.05mol/L的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中，由水电离出的之比是( ) A.B.C.D.9. 化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化
4、如图所示,计算反应4-8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5mol/(Lmin)和2.0mol B.2.5mol/(Lmin)和2.5molC.3.0mol/(Lmin)和3.0mol D.5.0mol/(Lmin)和3.0mol10. 某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） H0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是 A达到化学平衡时A的消耗速
5、率与C的消耗速率相等 B保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动 C保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变 D图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t 1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度 二不定项选择题（每小题3分，共15分。每题可能有1-2个选项）11.常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中均存在：B.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点和点所示溶液中：D.点
6、和点所示溶液中：12.如图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动, 、两个容器中均发生反应: ,向、中都通入 和 的混合气体,初始、容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )A.若,则平衡时, 中的转化率: B.若,当中放出热量172.8时, 的转化率为90%C.若,则达到平衡时反应物的转化率 D.平衡时气体在两容器中体积分数可能相等13. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
7、( ) A.1:9B.1:1C.1:2D.1:414.25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合: B.浓度均为0. 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:C. 相同的氨水、溶液、溶液中: D.常温下, 0.2 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得的溶液中: 15.下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小三、
8、填空题（共5题，共55分）16.(8分)（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _;灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):_ _,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为:_ _。（2）在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。17、（10分）滴定
9、实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定 -用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。 上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）氧化还原滴定 -用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。 课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。
10、判断滴定终点的依据是 。 某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。 （3）沉淀滴定 -滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用AgNO 3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。 难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A、NaCl B、NaBrC、NaCND、Na2CrO418.（10分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质/原有电解质）100%。已知2
11、5 时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：编号物质（微粒）电离度A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步10%B硫酸氢钠溶液：29%C醋酸：1.33%D盐酸：100%（1）25 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是_（填序号）。（2）25 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_。（3） 醋酸的电离平衡常数的表达式是_，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为_（用含的代数式表示）。（4） 25时，纯水密度约为1g/ml。纯水的电离度约为_19.（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要
12、原理如下：回答下列问题：（1）反应的 = ；该反应的平衡常数 = （用、表示）（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有 。A.使用过量的CO B.升高温度C.增大压强（3）一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2L恒容密闭容器中，发生反应，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则05min内= ，CO的转化率 。 （4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。A.B.C.若在和316时，起始时，则平衡时，小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用
13、CO和制备二甲醚（DME）。观察图2，当约为 时最有利于二甲醚的合成。20.（14分）从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：已知：海水中某些离子浓度如下：离子浓度（mol/L)0.1130.0490.0010.0100.501碳酸锂的溶解度:温度（)01030507090溶解度(g/L)1.541.431.251.080.910.83几种难溶电解质的溶度积(25 ):物质2. 510-2请回答下列问题：（1）精制除杂阶段的滤渣为、_(写化学式)。（2）用HCl调pH为45的目的是_。（3）二次除镁过程中，若25 时，使浓度
14、为mol/L，应控制pH为_。（4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：序号沉淀质量(g)含量（%)锂回收率（%)0.92.010.0992.3677.671.02.010.9790.1982.461.12.011.4589.3785.271.22.012.1484.8285.85综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照_(填序号)中与物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。（5）沉锂温度需控制在90，主要原因是_。（6）碳化分解具体过程为向碳酸锂与水的浆料中通入气体，充分反应后，过滤；加热滤渣使其分解。写出反应中的化学方程式：_。写出在碳化分解中可循环利用的物质的电子
15、式：_。 2020-2021学年度（上）省六校协作体高二期中联考化学试题答案一、 选择15、BDBBB 610、DDABD 1115、B、CD、D、AC、BC二、 填空（未标注为2分）16、(8分)（1） ；（1分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+； （1分） (2); (0.5a0.005)107/0.005 molL1 17、（10分）（1）锥形瓶 (1分) A（1分） 无影响 （2）b （1分） 当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。 22.10mL （1分） (3)D18、（10分） （1）ADBC （2）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 （3） （4）1.810-7%19、（13分）（1）-246.1 （1分）；（2）AC （3）；15%（4）AB （5）2.020、（14）（1）、（2）除去过量的，防止蒸发浓缩时和析出（3）11（4）（5）该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）（6）；
