1、可能用到的原子量： H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64一、 选择题（本题共13小题，每小题6分.共计78分；在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求）。7、成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。 下列关于“酒”的说法错误的是A“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应B糖类、油脂都可以用来酿酒C葡萄糖转变成酒精的过程放出热量D工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水【答案】B考点：考查了乙醇性质的相关知识。8、下列说法不正
2、确的是 甲 乙 丙 丁A甲装置可以用于比较Fe3 、I2 、Cl2的氧化性强弱B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸【答案】D【解析】试题分析：A、还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确； B、橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D、苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误。故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。9、设NA为阿伏伽德罗
3、常数的值，下列说法正确的是A1molOD离子含有的质子、中子数均为10NA B标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NADVL a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl的数目等于3NA 【答案】C考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。10、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)ZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答
4、案】C【解析】试题分析：如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于A、A族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于A族，Y最多处于A，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：YXWZ，故B错误；C、如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；D、Z的最高价氧化物的
5、水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误；故选C。考点：考查了元素周期表与元素周期律综合应用的相关知识。12、向分别含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是： A B C D【答案】C【解析】试题分析：离子还原性SO32-I-Fe2+Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+
6、2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。A、SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mo
7、l=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C、0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D、0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1mo
8、lI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应、离子反应的计算的相关知识。13、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D考点：考查了燃料电池的相关知识。26、(本题共16分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高
9、效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 +c O2 该反应中物质X应是_，b与c的关系是_。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则
10、还原产物的物质的量为_mo1。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。【答案】（1）Na2O；b=2c+8(2 ) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O； 3；0.15（1）I-、Fe2+；n(I-)=2mol n(Fe2
11、+)=2mol(2)c=【解析】试题分析：.（1）根据原子守恒和电子的得失守恒可知，X应该是氧化钠；根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从1价部分降低到2价，得到1个电子，生成Na2FeO4和Na2O，而部分升高到0价，失去1个电子，生成 O2。另外铁元素的化合价从2价升高到6价，失去4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，242cb，即b=2c+8，故答案为：Na2O；b=2c+8；（2）根据元素的化合价变化可知，铁元素的化合价从3价升高到6价，失去3个电子.而氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4O
12、H- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；根据方程式可知，每生成1mol FeO42-转移3mol电子；若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物氯离子的物质的量是0.3mol20.15mol，故答案为：3；0.15；（1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I、Fe2、Br，所以氯气首先氧化的的是I，然后是Fe2，最后是Br。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI和2molFe2，故答案为：I-、Fe2+；n(I-)=2mol
13、n(Fe2+)=2mol；（2）根据电子的得失守恒可知，2c2a（ab）2b，即c，故答案为：。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。27(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用
14、右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。【答案】（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO； d；3S+6OH2S2+SO32+3H2O（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢
15、氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。考点：考查了镁铝及
16、其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法的相关知识。28、（15分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H=_。（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且
17、平衡常数不变的是_。增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度 ( 3 )实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置；实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）； 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)。如右图所示：右边Cu电极反应式是 ，a电极的电极反应式 【答
18、案】（1）-92.4kJ/mol （2） （3）；氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）；c(Cl-) c(OH-) c(H+) （4）Cu-2e-=Cu2+；O2 + 2H2O +4e- =4OH-（2）平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度化学平衡正向移动，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向移动，故答案为：；（3）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，反应及收集的简易装置如图： ；NaOH溶解放出热量，一水合氨分解吸收热量，所以加入NaOH溶解后氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则能生成氨气，故答案为：；氢氧化钠固体；酸或碱抑制水电离，一水合氨电
19、离出氢氧根离子而抑制水电离，所以水电离出的c（OH-）10-7molL-1，故答案为：；将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，所得的溶液是氯化铵和氨水的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故答案为：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）；考点：考查了氨气的性质、制备、氨水溶液中的平衡的相关知识。37、物质结构与性质（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨
20、道类型为_；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。【答案】（1）1s22s22p1；N；+3（2）120；sp2；正四面体（3）共价键（极性共价键）；分子间作用力（4）4；4；【解析】试题分析：（1）B原子核外有5个电子，根据构
21、造原理书写其基态原子核外电子排布式1s22s22p1；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性NB；化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；+3；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F-B-F的键角是120；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF3分子中B采用sp2杂化、BF4-是正四面体结构，故答案为：120；sp2；正四
22、面体；（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以B-N原子之间存在极性键；分子之间存在分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力，故答案为：极性键；分子间作用力；（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子，所以该晶胞中C原子个数=8+6=4、N原子个数为4；该晶胞边长=361.5pm=361.510-10cm，体积=（361.510-10cm）3，密度=gcm-3 =gcm-3，故答案为：4；4；。考点：考查了的相关知识。38、（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚已知：请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下
23、列说法正确的是（ ）CDA1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）写出化合物F的结构简式_。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出3种）。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：。【答案】（1）CD（2）浓硝酸和浓硫酸（3）+ 2NaOH+ NaCl+H2O（4）（5）、（6）【解析】试题分析：柳胺酚水解
24、生成邻羟基苯甲酸和对羟基苯胺，结合分子式知，F是邻羟基苯甲酸，E是对羟基苯胺，结合题给信息知，D是对羟基硝基苯，C和酸反应生成D，则C是对硝基苯酚钠，B发生取代反应生成C，B是对硝基氯苯，A反应生成对硝基氯苯，苯和氯气发生取代反应生成氯苯，在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，（3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：+ 2NaOH+ NaCl+H2O，故答案为：+ 2NaOH+ NaCl+H2O；（4）F是邻羟基苯甲酸，其结构简式为：，故答案为：；（5）属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有三种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：、，故答案为：、；（6）在催化剂作用下，苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烷，在光照条件下，苯乙烷发生取代反应生成，在加热条件下，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成苯乙烯，在催化剂条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，所以其合成路线为： ，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
