1、第8讲钠及其化合物【考纲要求】1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一|钠的性质和应用焰色反应(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第37页巩固教材知识1物理性质(1)软质软，硬度小，能用小刀切割(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2化学性质(1)完成化学方程式：Na(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用
2、于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。如4NaTiCl44NaClTi。5焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。 属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。6正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(4)电解熔
3、融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。()(6)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)练透基础小题 题点一钠的性质及性质拓展1(2017北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的
4、是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”NaD向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。答案：D2(RJ必修1P47实验32改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
5、列实验现象描述正确的是_(填序号)。金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质答案：3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液；NaCl溶液；Na2SO4溶液；饱和澄清石灰水；Ca(HCO3)2溶液；CuSO4溶液；饱和NaCl溶液答案：4将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是_。水；NaOH溶液；0.1 mol/L盐酸；0.1 mol/L硫酸钠；乙醇答案：备考提醒(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H的反应。H的浓度大小决定了反应速率的大小。(2)金属钠与盐或碱溶液反应
6、的思维模板：题点二焰色反应5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。答案：B题点三钠与水反应的实验改进6.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下
7、列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？_。(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内液面_；长颈漏斗内液面_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2考点二|氧化钠和过氧化钠(
8、重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第38页核心知识大通关完成下列表格：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价21阴、阳离子个数比1212与水反应化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途供氧剂、漂白剂小题热身1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。()(2)78
9、g Na2O2中含阴离子的个数是2NA。()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。()(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成)( (NaOH_)(生成10H2O)()答案：Na2ONaOH溶液Na2CO33用双线桥分析Na2O2与CO2反应中
10、电子转移的方向和数目。答案：考向精练提考能考向一过氧化钠的性质常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳1(RJ必修1P634题改编)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBNa2O和H2OCNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液和NaCl溶液答案：D2将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是()S2；SO；HCO；Fe2；CO；SO；CH3COO；NHABC D解析：S2、SO、Fe2均被氧化，HCO转化成CO，NH转化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不变。答案：A3比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2
11、SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具
12、有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于其与有机色质反应生成了不稳定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。考向二过氧化钠与水、CO2反应的定量分析Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2
13、、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)、m(H2O)2 gmol1n(H2O)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，
14、此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A110 B690C341 D332解析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V21121(98)1即反应消耗CO2 2体积，生成O2 1体积，故反应后：V(N2)3，V(O2)314V(CO2)321三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：C5取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：2COO2点燃,2CO22N
15、a2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O2点燃,2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变形为C(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。答案：D6过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：根据过氧化钠
16、与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2。B项，条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，消耗CO2的体积不一定是22.4 L；D项，有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。答案：C考点三|碳酸钠与碳酸氢钠(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第40页核心知识大通关1物理性质碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化学性质Na2CO3
17、NaHCO33主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制肥皂、洗涤剂等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入相等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12。()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。()(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐
18、溶液。()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。()(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精练提考能考向一Na2CO3与NaHCO3性质比较4种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别类型1Na2CO3与NaHCO3性质比较1下列说法正确的是()ANaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C足量的
19、Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多解析：由于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故热稳定性：NaHCO3Na2CO3，A项错误；分别取Na2CO3、NaHCO3各106 g，与足量盐酸反应，Na2CO3生成1 mol CO2，Na2HCO3生成 mol CO2，B项错误；足量的Na2CO3溶液与盐酸发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，而足量NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，C项错误。答案：D类型2Na2CO3与NaHCO3的
20、鉴别2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2
21、NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2 O(3)NaHCO3类型3与Na2CO3或NaHCO3有关的除杂问题3简述下述混合物的除杂原理：(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3。_。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。_。(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。_。答案：(1)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3(2)向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3(3)向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3考向二Na2CO3与盐酸反应机理及
22、应用1盐酸Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：COH=HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液盐酸(1)现象：立即有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。4.如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点前发生反应的离子反应方程式： _。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：_。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的
23、稀盐酸。请在坐标系中画出加入盐酸的体积与生成CO2物质的量的关系曲线。解析：滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O。因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，加入0.03 mol HCl时产生的CO2最多。答案：如图：6(2017山东济宁统考)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快
24、B若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同解析：n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)2 molL1；最终两装置溶液中Na的物质的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。答案：B真题发掘知识串联串线索固双基回扣关键知识以钠及钠的化合物间的转化为载体串联钠元素单质及其化合物知
25、识授课提示：对应学生用书第41页高考载体(北京高考卷改编)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。知识串联高考还可以这样考(1)若A为金属钠，则E为_，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为过氧化钠，则E为_，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_。过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2、CO2的量不同时，所得的产物相同吗？_。试分别写出少量CO2
26、和足量CO2时反应的离子方程式。_。(6)如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同足量CO2时：OHCO2=HCO少量CO2时：2OHCO2=COH2O(6)方法一：分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成者为NaHCO3溶液。方法二：分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者为Na2CO3溶液，pH小者为NaHCO3溶液。方法三：分别向同浓度的Na
27、2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始即产生气泡的为NaHCO3溶液，开始无气泡，过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液课时作业(授课提示：对应学生用书第253页)1利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。答案：B2钠及其化合物与人们的
28、生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案：D3(2017河北冀州中学月考)将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：钠投入澄清石灰水中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，所以浮在水面上。随着反应的进行，水量的减少，Ca
29、(OH)2变成饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，所以可能有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，C项错误。答案：C4下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，则产物不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，D错误；钠在空气中久置的变化过程是NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，B正确；4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，条件不同，产物不同，A正确。答案：D
30、5某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()ANa2O2与Na2OBNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。答案：C6在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A31 B21C11 D任意比解析：CO2与Na2O2反应得到的固体为Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应得到的固体
31、为NaOH。利用原子守恒可知：CO2与Na2O2反应相当于Na2O2与CO恰好发生化合反应生成Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应相当于Na2O2和H2恰好发生化合反应生成NaOH。因此无论CO的质量是多少，与足量Na2O2反应后固体质量就增加多少，所以可把CO2、CH4拆成CO和H2的形式，当CO2、CH4的比值为11时，可看作是CO与H2的混合气体，则m g的混合气体能使固体的质量增加m g，故C正确。答案：C7下列关于钠及其化合物的说法正确的是()钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃
32、烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D解析：钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；Na2
33、CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。答案：A8下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNa2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
34、答案：C9在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 mol，则2 mol碳酸氢钠受热分解生成1 mol二氧化碳、1 mol水、1 mol碳酸钠，1 mol二氧化碳与1 mol过氧化钠反应生成1 mol碳酸钠和0.5 mol氧气，1 mol水与1 mol过氧化钠反应生成2 mol氢氧化钠和0.5 mol氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。答案：B10下列叙述不正确的是()A向含
35、有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当Na2CO3和
36、盐酸的物质的量相等时，不会产生CO2，B错误；NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的质量相等，NaHCO3和Na2CO3的质量相等时，NaHCO3的物质的量大，所以同温同压下，生成的CO2体积大，C正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反应消耗水，所以有NaHCO3晶体析出。答案：B11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在
37、对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：结合图像，由题意知，a点溶液中含有CO和HCO，b点溶液中全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。a点HCO与OH反应，不能大量共存，A错误；b点HCO与Al3、Fe3均发生双水解反应，不能大量共存，B错误；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；d点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2发生氧化还原反应
38、而不能大量共存，F在酸性环境中也不能大量存在，D错误。答案：C12某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为()A13 B23C34 D45解析：假设该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x mol、y mol，则反应消耗的H是(2xy)mol，反应产生的CO2的物质的量是(xy)mol，根据题意可得(2xy)(xy)54，解得xy13。答案：A13(2017山东德州一中月考)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体
39、的烧杯中加入10 mL 水(20 )，搅拌，测量最高温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，搅拌，测量最高温度为T3 。得到下表所示的数据：T1 T2 T3 Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_。(2)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。(3)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认
40、为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入_，搅拌，测量温度为22.2 。(4)结合上述探究，下列说法正确的是_(填序号)。aNaHCO3与盐酸的反应是吸热反应b不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体cNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表温度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析：(1)20 时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，则分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固
41、体的烧杯中加入10 mL水(20 )，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。(3)10 mL密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，分析温度变化。(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ，而
42、NaHCO3与盐酸反应后温度变为20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，b错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c正确。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解(2)放热吸热(3)10 mL密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )(4)ac14(2017福建福州八县调研)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸
43、钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点_(填“正确”或“不正确”)，其原因是_。(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为_(保留3位有效数字)。方案：乙组同学的主要实验流程如下。 按如图所示装置进行实验：(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_。(4)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_。方案：气体分析法(5)把一定量样品与
44、足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用_(填序号)使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液解析：(1)改为“过量盐酸”正确，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果。(2)设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，则，解得x0.2 mol，y0.3 mol；碳酸钠的质量分数为100%45.7%。(3)方案是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性。(4)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差。(5)B中的液体尽可能减小二氧化碳的溶解度，所以B中应加入饱和碳酸氢钠溶液。答案：(1)正确因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果(2)45.7%(3)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性(4)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差(5)b
