1、基础演练1高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是()A焦炭和一氧化碳都是还原剂B采用富氧空气可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了得到CO2D用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿解析：B项中采用富氧空气也不能将铁中的碳及杂质完全除去；C项中加入石灰石的目的是作为造渣材料，除去SiO2杂质；D项中黄铁矿主要成分为FeS2，不能作为炼铁的原料。答案：A2在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.解析：设铁的相对原子质量为x，Fe3O44CO3Fe4CO23x64 3xm g n gx答案：B3我国古代的湿法冶金
2、术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是()AFe BCu CAg DHg解析：所谓“湿法冶炼”就是用一种较活泼的金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来，我国在北宋时期就曾先利用铁与硫酸铜溶液反应得到金属铜。答案：B4在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。答案：A5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼
3、体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：从题给图示可以归纳出金属性越不活泼的金属(如铜)越早被开发利用，故选D。答案：D6Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出赤铁矿主要成分的化学式：_。(2)写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：_。(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_。(4)写出CaCO3所参与反应的
4、两个化学方程式：_。解析：本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答时要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。答案：(1)Fe2O3(2)Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O33C2Fe3CO(3)CO2CO2CO2C2CO(4)CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO37在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要分成是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得G和D都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。(4)每生成1 mol D同时生成_ mol E。解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，它与足量的NaOH反应时，实质是Al3与足量OH的反应，生成NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液。孔雀石是Cu2(OH)2CO3，受热分解Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，而F与NaAlO2作用可产生Al(OH)3沉淀，F必为CO2；沉淀为Al(OH)3，受热分解得B为Al2O3，Al2O3电解：2Al2O34Al3O2，则D为Al，E为O2。铝与氧化铜的反应为铝热反应。答案：(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuO3CuAl2O3(4)0.75
