1、黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(时间：90分钟满分：100分)第I卷（选择题)试卷中可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 As-75 Sb-122 Pb-207一、单选题（本题共20道小题，每小题2.5分，满分50分）1下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第A族C元素周期表共有
2、18列，第3列是第B族，第17列是第A族DO2、F、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小2下列有关说法不正确的是( )A氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强3短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的
3、是( )AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BD，则金属性：EDDE3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐4已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子表示R原子符号正确的是( )AB CD5下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )ANH4ClNH3+HCl BNa2O+H2O=2NaOHC2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 6下列过程中，共价键被破坏的是( )石英熔化 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HC1气体溶于水碘升华 NH4C1受热分解 氢氧化钠熔化 Na2SO4溶于水A B
4、C D7下列说法中正确的是( )燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功ABC D8我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法正确的是( )A负极反应式：2H2OO24e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换9实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，铅蓄电
5、池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O。今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol10有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是( )每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e 负极通CH4，电极反应式CH410OH8e=CO7H2O 正极上O2失去电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH 电池放电后，溶液pH不断升高A
6、 B C D11某原电池2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3C正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D正极C负极Fe电解质溶液FeCl312如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为
7、导体时，A端低B端高D当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低13对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上( ) 溶液中c(Zn2+)为0.5mol/L锌片减少32.5 g银棒上析出11.2LH2 正极上析出1 g H2 A B C D和14 有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B表面有气泡；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。 ADCAB BDBAC C DABC DBADC15下
8、列关于有机化合物的认识不正确的是 ( )A所具有的官能团种类有6种B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应16下列说法中不正确的是( )A海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应B大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料DBa2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂17下列关于有机物的说法正确的是( )A食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成
9、CO2和H2OD天然油脂都是混合物，没有固定熔沸点18下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是( )A通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃C石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化19 萜品醇结构简式如图，可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。下列有关该物质说法不正确( )A可使溴水褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同B光照时能与卤素发生取代反应C该烃在一定条件下可以分别和氢气、氯化氢、水等发生加成反应D该物质在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物20 苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替
10、结构，可作为证据的事实有( )苯的邻位二元取代物只有一种苯的间位二元取代物只有一种苯不能使酸性高锰酸钾褪色苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应苯不能使溴水因发生化学反应而褪色A B.C. D.第II卷（非选择题)二、 非选择题（本题共5道小题，满分50分）21（共9分）I、下列几组物质：金刚石与石墨； D 与T； O2与O3； 12C和13C；和 和CH3(CH2) 3CH3CH4和CH3CH2CH3 和（1） 属于同位素的是_；（填序号，下同）（2） 属于同素异形体的是_；（3） 属于同系物的是_；（4） 属于同分异构体的是_；（5） 属
11、于同种物质的是的是_。II、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）L在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_。（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_。（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。22 （共7分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中
12、进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为 A的平衡时的转化率为 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）a容器内压强保持不变 bA、B、C三种组分物质的量浓度相等cv逆（A）=v正（C） d容器内混合气体的密度保持不变（4） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图：反应达到平衡的点是 （填a,b,c,d,e）；正反应速率：a b（填、H2CO3H2Si
13、O3（3） Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O ； （4）Si3N422 （共7分）（1）2A+B2C；（2）0.5mol/（Lmin）；40%（3）ac；（4）de, （5）C23 （共12分）（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O（2）高级脂肪酸和甘油；蛋白质的鉴别方法是蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别：催化剂（3）淀粉的水解反应方程(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）24 （共12分）A、（1）加成反应（1分）
14、，羧基（1分）Cu或Ag加热（2）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O B、 (3)先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸；（或先加入乙醇和冰醋酸混合物，然后慢慢加入浓硫酸）。(4)反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(5)反应结束后b中的现象是溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味(6) CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 25 （共10分）A、(1)SO2 + Br2 + 2H2O = 2Br- +4H+ + SO4 2-（2分）（2）“溴水混合物I”含溴浓度低，直接蒸溜，处理量大，成本高；而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了，进行蒸馏得到液溴，成本低。（2分）B、（3）坩埚（1分） （4）过滤（1分）；分层，上层无色，下层紫红色（1分）； 蒸馏（1分） （5） 2I- +2H+ + H2O2 = I2 +2 H2O （2分）
