1、2015-2016学年辽宁省沈阳市四校协作体联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（单选题，满分60分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应2如图实验与物质粒子大小无直接关系的是( )A 过滤B 渗析C 萃取D 丁达尔效应3体积为V（mL）、密度为（gcm3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表
2、达式中不正确的是( )Ac=Bm=VCw=Dc=4下列有关仪器的使用正确的是( )A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧D冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水5在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、NO3、SO42、Na+BK+、SO42、HCO3、Na+CNH4+、NO3、Al3+、CH3COODMnO4、K+、SO42、Na+6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离
3、子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A molL1B molL1C molL1D molL17二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A浓盐酸在反应中仅体现还原性B每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C氧化性：NaClO3ClO2D被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：18NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )106g Na2CO3晶体中
4、的离子总数大于3NA标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NAABCD9用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是( )A定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大B定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小10下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：
5、11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2mol N2（g），两容积中的压强之比等于5：2D等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：211下列叙述中正确的是( )Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验ABCD12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c
6、（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为( )A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L13下列事实与胶体性质无关的是( )水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞ABCD14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO
7、3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A5：3B5：4C1：1D3：515下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )ABa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2OB用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3+3H+C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2016NaHCO3和Na2O2按1：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )ANa2O2和NaHC
8、O3BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3D只有Na2CO317下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO18往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )ABCD19有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方
9、程式中，只能表示一个化学反应的是( )Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+CO2+H2OAg+ClAgClA只有BCD20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+6二、填空题（满分40分）21掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：_；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）_（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪
10、器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是_（g或f）口进水，_（g或f）口出水（4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_22汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的（1）请写出上述反应方程式：_它的基本反应类型是_（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为_（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_（4）28g KOH固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有
11、1个K+，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为_（保留到小数点后两位）23某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中，发生还原反应的过程是_（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_24将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状
12、况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、_（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数2015-2016学年辽宁省沈阳市四校协作体联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（单选题，满分60分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应【考点】单质和化合物；质
13、量守恒定律 【专题】信息给予题；物质的分类专题【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确故选A【点评】本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识
14、，是一道基础知识题目2如图实验与物质粒子大小无直接关系的是( )A 过滤B 渗析C 萃取D 丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A过滤分离不溶性固体与液体；B渗析分离提纯胶体；C萃取与溶质在不同溶剂中的溶解性有关；D丁达尔现象为胶体特有的性质【解答】解：A过滤分离不溶性固体与液体，与固体颗粒大小有关，故A不选；B渗析分离提纯胶体，与分散系中分散质的直径大小有关，故B不选；C萃取与溶质在不同溶剂中的溶解性有关，与粒子大小无直接关系，故C选；D丁达尔现象为胶体特有的性质，胶体与溶液的根本区别为分散质的直径大小，故D不选；故选C【点评】本题考查
15、混合物分离提纯，为高频考点，把握图中装置及混合物分离提纯原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3体积为V（mL）、密度为（gcm3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是( )Ac=Bm=VCw=Dc=【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】A根据物质的量浓度c=计算；B根据m=V计算出溶液质量，再根据m（溶质）=m（溶液）w%计算出溶液中溶质的质量；C根据c=计算出溶质质量分数进行计算；D根据物质的量浓度c=计算出溶液的物质的量浓度【解答】解：A溶液的物质的量浓度为：c=，故A正确；B
16、溶液的质量为：gcm3VmL=Vg，溶液中溶质的质量为：m=Vw，故B错误；C根据c=可得溶质质量分数为：w=，故C正确；D溶液中溶质的物质的量为：n=mol，溶液的体积为：0.001VL，则该溶液的浓度为：c=mol/L，故D正确；故选B【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4下列有关仪器的使用正确的是( )A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
17、D冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水【考点】不能加热的仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶； B容量瓶只有一个刻度；C蒸发皿不能焙烧固体；D冷凝水下进上出【解答】解：A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误； B实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，故B错误；C焙烧固体应放在坩埚中进行，故C错误；D为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，故D正确故选D【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高频考点，侧重实验基本操作
18、和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、NO3、SO42、Na+BK+、SO42、HCO3、Na+CNH4+、NO3、Al3+、CH3COODMnO4、K+、SO42、Na+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：酸性溶液中含大量的氢离子，A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B酸性溶液中不能大量存在HCO3，故B错误；C酸性溶液中不能大量存在
19、CH3COO，故C错误；DMnO4为紫色，与无色不符，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：
20、Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n
21、（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键7二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A浓盐酸在反应中仅体现还原性B每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C氧化性：NaClO3ClO2D被氧化和被还原的物质的物
22、质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质之间的关系式解答【解答】解：A该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol（51）=0.1mol，故B错误；C该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3ClO2，故C错误；D被氧化的是部分HCl，被
23、还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NAABCD【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】求出 Na2CO3晶体的物质的量，然后根据碳酸钠由2个钠离
24、子和1个碳酸根构成来分析；O3和O2均由氧原子构成；一个胶体粒子由多个氯化钠构成；N2和O2均为双原子分子【解答】解：106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故共含3NA个，故错误；O3和O2均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子1mol，即NA个，故正确；一个胶体粒子由多个氯化钠构成，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故错误；N2和O2均为双原子分子，故1mol氮气和氧气的混合物中含有的原子个数为2NA个，故正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结
25、构是解题关键，难度不大9用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是( )A定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大B定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】化学实验基本操作【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答【解答】解：A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故A正确；B定容摇匀后发现液面下降，因为部分
26、溶液沾到瓶塞上，属于正确操作，不应再加蒸馏水，故B正确；C天平称量腐蚀品时，应放在小烧杯中进行，故C错误；D移液时不慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；故选：C【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理依据=进行误差分析即可解答，注意托盘天平的正确使用方法10下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2mol N2（g），两容积中的压强之比等于5：2D等温等压条件下，5molO
27、2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B等温等压下，气体的Vm相同，结合=判断；C温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比【解答】解：A压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B等温等压下，气体的Vm相同，由=可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C温度和容积相同的气体，
28、容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握气体存在的条件以及相关计算公式的运用，难度不大11下列叙述中正确的是( )Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合
29、物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验ABCD【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质 【分析】能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；钠在常温下易被氧化生成氧化钠；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；【解答】解：Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化
30、生成氧化钠，故错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为( )A0.15 mol/LB0.
31、2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 【专题】守恒法【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C【
32、点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算13下列事实与胶体性质无关的是( )水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞ABCD【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；油水混合物是乳浊液；胶体有丁达尔效应；胶体遇电解质溶液发生聚沉；血液属于
33、胶体；墨水是胶体【解答】解：灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故错误；油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故正确；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故错误；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故错误；带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故错误；故选C【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
34、：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A5：3B5：4C1：1D3：5【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守
35、恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比15下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )ABa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2OB用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3+3H+C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H20【考点】离
36、子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】ABa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号；C电荷不守恒；D澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式【解答】解：ABa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正确；B用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3+3H+，故B错误；C钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C错误；D澄清石灰水与稀盐酸反应：OH+H+=H2
37、0，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及电荷守恒规律，题目难度不大16NaHCO3和Na2O2按1：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )ANa2O2和NaHCO3BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3D只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2
38、CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体【解答】解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH
39、）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选C【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物17下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO【考点】离子共存问题 【专题】氧化还原反应专题【分析】A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存
40、；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应【解答】解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分
41、解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存18往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )ABCD【考点】离子方程式的有关计算 【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+H2O、Ba2+
42、CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0.4 mol降到
43、0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力难度中等19有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+CO2+H2OAg+ClAgClA只有BCD【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】可表示
44、铁与硫酸铜、氯化铜的反应；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应；只能表示氯气与水的反应；可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硝酸的反应；可表示硝酸银与盐酸、氯化钠的反应【解答】解：可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的含义，题目难度不大，明确离子方程式的意义、能够正确书写离子方程式是解本题关键，为考试热点20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R
45、（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+6【考点】真题集萃；氧化还原反应 【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，
46、侧重考查分析计算能力，题目难度不大二、填空题（满分40分）21掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是g（g或f）口进水，f（g或f）口出水（4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方
47、法选择与应用；实验室制取蒸馏水 【分析】（1）由图及常见的化学实验仪器分析；（2）有塞子或活塞的仪器需要检查是否漏水；（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，为蒸馏实验，需要加热，冷水应逆流；（4）配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，应在烧杯中溶解、冷却后转移到固定规格的容量瓶中【解答】解：（1）由图可知，、分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）仪器中，只有有塞子，使用时必须检查是否漏水的是，故答案为：；（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；该实验操作过程中需要通入冷却水
48、，通入的方向是g口进水，f口出水，故答案为：酒精灯；蒸馏；g；f；（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，由图可知，错误操作为未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶【点评】本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累22汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的（1）请写出上述反应方程式：2NaH2Na+H2它的基本反应类型是分解反应（2）若安全气囊内含有96g
49、NaH，其物质的量为4mol（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L（4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为0.27mol/L（保留到小数点后两位）【考点】钠的重要化合物 【分析】（1）安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为：2NaH2Na+H2，一种物质转化为两种物质；（2）根据n=，计算96gNaH的物质的量；（3）根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积；（4）结合n=、c=计算【解答】解：（1）安全气囊内
50、的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为2NaH2Na+H2，一种物质转化为两种物质，所以是分解反应，故答案为：2NaH2Na+H2；分解反应；（2）96gNaH的物质的量=4mol，故答案为：4mol；（3）96g NaH完全分解，设生成氢气的物质的量为n，则：2NaH2Na+H2，2 14mol n n=2mol，故标况下生成氮气的体积=2mol22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L；（4）n（KOH）=0.5mol，设水的物质的量为x，每200个水分子中有1个K+，解得x=100mol，水的质量为18g/mol100mol=1800g，所得溶液的密度为g/cm3，
51、则该溶液中OH的物质的量浓度为=0.27 mol/L，故答案为：1800；0.27 mol/L【点评】本题考查物质的性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大23某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是H2O2（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4Cr（OH）3（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）如反应转移了0.3mo
52、l电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2O2可知，利用该过程中O元素的化合价由1价升高到0来分析；（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算【解答】解：（1）由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧
53、化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（63）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答
54、案为：3.36L【点评】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可24将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式H+OHH2O、CO32+H+HCO3（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数【考点】离子方程式的有关计算；钠的重要化合
55、物 【专题】图像图表题；计算题【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体；（3）由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H+OHH2O，再发生碳酸
56、钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32+H+HCO3，故答案为：H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（3525）103L1molL1=0.01mol，则 HCO3+H+CO2+H2O 1 1 0.01mol n，解得n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L（0.0450.025）Lx+z=1mol/L0.025L84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g联立式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.015mol40g/mol=0.6g，Na2CO3的质量分数为，答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%【点评】本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键
