1、2020级高三上学期8月省实、执信、广雅、六中四校联考试卷化 学命题学校：广州市执信中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1 答题卡前，考生务必加黑色字迹的钢笔试签字笔将白已的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。
2、4 考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Zn 65 Se 79第一部分选择题（共44分）一、选择题本题共16个小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A氧化铁可作故宫红色外墙的涂料B清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素C孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金2 2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场
3、平安降落，下列说法错误的是A飞船可以用液点作燃料，液氢属于消洁能源B飞船在推进过程中，化学能转变为热能C太空陨石中的20Ne的质子数为20D大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体3 近年我国取得让世界瞩目的科技成果.，化学功不可没，下列说法错误的是A中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B第三代核心“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化C国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保D二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能4 劳动创造苹福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达
4、峰、碳中和”B工业生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应C社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂碱性条件下发生水解5 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl26 拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坝前列索说法错误的是A既可与金属钠反应，
5、也可与乙酸发生反应B能使溴的四氯化碳溶液褪色C1mol 拉坦前列素可与1mol NaOH反应D分子中含有6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）7 X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地売中含景最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径，r(Q)r(Y)r(X)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强CR位于元素周期表中第四周期第B族D电负性：XYZ8 实验室从废定影液含Ag(S2O3)23才和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过
6、滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断揽拌B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Cl2D用装置丁分液时，从下口放出有机相9 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3NA B1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA D1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H的数目为0.2NA10铝空气电池
7、因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是Aa为正极，放电时发生氧化反应B放电时OH往b极迁移C外电路中，电流从a流向bD该电池负极电极反应为：Al3e4OHAlO2+2H2O11生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A维生素C帮助人体将Fe3转化为易吸收的Fe2维生素C具有还原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的CH3CO
8、OH溶液中，c(H)=c(CH3COO)=1.0104 molL1 BCH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)CNa2SO3溶液中，c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)=1.0102 molL113探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。由实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热
9、后产生有香味物质AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O42+16H2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O14研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O42NO2 H0。在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线、，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线。下列判断正确的是A温
10、度T1T2B反应速率v(a)=v(b)C在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D在T1温度下，反应在0t3内的平均速率为15下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥制备干燥的氨气B向CuSO4溶液中加入一小块金属钠验证Na的金属活动性大于CuC先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌稀释浓硫酸D分别测量饱和H2CO3与饱和H2SO3溶液的pH证明H2SO3强于H2CO316中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2NaClCO+NaClO忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体
11、积变化，下列叙述正确的是AA极为太阳能电池的正极B电极的电极反应式为Cl2e+H2OClO2HC理论上转化44 g CO2，左室溶液质量增重18 g D电解结束后，电极所在电极室溶液的pH变小第二部分非选择题（共56分）17（12分）某化学实验小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。（1）制备SO2的化学反应方程式为 。（2）仪器a的名称为 。（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有
12、Fe2。此结论 （填“正确”、“不正确”），理由是 。实验二：探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表：实验序号假设实验内容结论c(H)增大取上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色假设不成立c(H2SO3)或c(SO2)增大在FeCl3溶液中，滴入1 molL1 NaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现 现象假设不成立c(HSO3)或c(SO32)增大在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色假设成立（4）实验中，Y是 （填化学式）；实验中现象是 。（5）为了进步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5 mL 1 molL1的FeCl3溶液中，加
13、入浓度相同的Na2SO3溶液V1 mL，NaHSO3溶液V2 mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持V1+V2=4.0的目的是 。该实验得出的结论是 。18（11分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：回答下列问题：（1）步骤将废铅膏研磨过筛的目的是 。（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，并除去Al2O3，
14、写出除去Al2O3的反应的离子方程式 。（3）溶液中主要含有的阴离子有OH、 。（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是 。（5）为使Pb2完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是 ，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为 。(已知：25，KspFe(OH)3=410-38，KspPb(OH)2=110-16，离子浓度105 molL1可视为沉淀完全 )。19（11分）环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有
15、效催化剂。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为 。（2）镍的氨合离子Ni(NH3)62中存在的化学键有 。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E键 F键（3）Cu、Zn的第二电离能比较I2(Cu) I2(Zn)（填“”、“=”或“”）（4）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标 。若硒化锌晶体的密度为 gcm3，则阿伏伽德罗常数NA为 （用含a、的计算式表示）。20（11分）由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见图）中的重要反应之一
16、。已知：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H=+40.9 kJmol-1；反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H=+90.4 kJmol-1。（1）反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H= 。（2）反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图13所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低了 eV。（3）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，只发生反应和反应，在不同条件下达到平衡，在T=300下甲醇的体积分数(CH3OH)随压强p的变化、在p=600k
17、Pa下(CH3OH)随温度T的变化，如右图所示。iX点对应的温度和压强为 、 kPa。ii已知M点：容器中CO2为，CO为，则此时CO2的分压为 kPa，反应的压强平衡常数Kp= kPa-2（压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。iii图中M点的(CH3OH)高于N点的原因是 。21（11分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为 ，DE的反应类型为 。（2）D中含氧官能团的名称为 。（3）F的结构简式为 。（4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种；分子中含有苯环。分子中含有2个
18、-CH2OH。写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式 。（5）设计以1,3-丁二烯和为原料(无机试剂任选)合成 的路线。2020级高三上学期8月省实、执信、广雅、六中四校联考试卷化学参考答案（评分细则）选择题（110题每题2分，1116题每题4分）题号12345678答案BCAABDBC题号910111213141516答案CDABCDAC非选择题17（12分）（1） Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O（2分）反应物写NaHSO3也给分。化学式错得0分。化学式对配平错得1分。漏“浓”、“1”、多写“加热”、产物写NaHSO4不扣分。（2） 球
19、形干燥管（1分）漏“球形”不扣分。（3） 不正确（1分） 溶液中的SO2、SO32、HSO3、CI都能使高锰酸钾褪色（2分）提到“正四价S”、“负1价Cl”即各得1分。（4） HCI（1分） 变浅（或变黄）（1分）（5） 使Fe3的浓度保持不变（2分）若回答“使溶液总体积不变”得1分，其它答案不得分。Fe3主要和SO32形成络合物使溶液变成血红色（2分）（或红色物质为Fe3和SO32作用的产物）若回答“SO32浓度增大是血红色物质产生的主要原因”即可得2分。18（11分）（1） 增大反应物接触面积，提高反应速率（1分）讲到增大接触面积或提高反应速率的意思即得分。（2） Al2O32OH2AlO
20、2H2O（2分）物质都对1分，配平对再给1分，写成化学方程式且完全正确给1分。（3） SO42（2分）多答AlO2不扣分。（4） PbO2+ H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2（2分）物质都对1分，配平对再给1分。（5） 将Fe3+转为沉淀除去（2分） 8.5（2分）第一空“使铁离子转化为沉淀除去而铅离子不沉淀”2分；“除去铁离子杂质”1分，只讲除杂不明确铁离子0分。第二空其他答案0分。19（11分）（1） 3d74s2（2分） 写成电子排布式1分。（2） BCE（3分） 一个选项1分，互不牵连，多写一个错误选项倒扣1分，扣完为止。（3） （2分） 其他答案0分
21、。（4） ()（2分） （2分）坐标写成其他答案得0分，第二空的计算式不拘泥形式，只要数据是对的就可以。20（11分）（1） 49.5 kJmol-1（1分） 数值或单位错了均得0分。（2） 0.2（2分） 0.20也得2分。（3） i200、600（2分） 1空1分，答案唯一。 ii80（2分） 2.5106（2分） 答案唯一。iii反应为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应平衡正向移动，(CH3OH)增大（2分）从温度方面回答得1分，从压强方面回答得1分，没有回答出反应的特点“反应为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应”不扣分。21（11分）（1） 甲苯（1分） 取代反应（1分）第一空写“甲基苯”得1分；第二空写“取代”得1分。（2） 醚键（1分） 错别字不给分（3） （2分）（4） 10（2分） 或（1分）H原子数数错不得分，苯环书写特别不规范的扣1分（5） （3分）第3步与第2步顺序可互换。前后物质及反应条件正确即得分，每一步1分，不牵连，第一个条件没写CCl4不扣分，后两个条件要写全才能给分。
