1、安徽省潜山第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分，共100分。考试时间0分钟。2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Ag: 108第卷选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分)1化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB通常
2、情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量DNO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由Zn和稀H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解3下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )A氢氧燃料电池B硅太阳能电池C银锌纽扣电池D碱性锌锰干电池4下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-3
3、93.5 kJ/mol C(s金刚石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；H=-315kJ/mol5相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）H1=-Q1kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1=-Q2kJmol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）H1=-Q3kJmol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）AQ1=
4、Q2 Q1 Q3CQ3 Q2 Q1DQ1=Q2=Q36反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大7在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8mol/LDD
5、的体积分数为25%8在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A在图象反应中，说明正反应为吸热反应B在图象反应中，若p1p2，则此反应的S0C在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D在图象反应中，若T1T2，则该反应能自发进行9一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 C的物
6、质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132ABCD10一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低11某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应
7、2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大12某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 Aa为，b为混有的空气B在熔融电解质中，向b极移动C此电池在常温时也能工作D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为13某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应B负极反应： 2H+ + 2eH2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaC
8、l溶液中c(Cl)增大14回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是A该过程中仅涉及光能与化学能的转化B转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成Cb电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2OC2H5OH+12OH-D工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大15钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 （ ）A原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB原电池的负极反应为：FeFe3+3eC钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀16下列关于电解精炼铜与电镀的说法
9、正确的是A电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e-，阳极就会溶解64 g铜B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D电镀过程中电镀液需要不断更换17用电解尿素CO(NH3)2的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A为增强导电性，可用金属铜作阳极B电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O18LED产品的使用为城市增添色彩。下图
10、是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa外通入氧气，b处通氢气B通入H2的电极发生反应：H22e=2H+C通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O=4OHD该装置将化学能最终转化为电能第卷（非选择题 共46分）（8分）19碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H=+88.6 kJmol1，则M、N相比，较稳定的是_。 (2)CH3OH+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol1，则a_(填“”“p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，
11、增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，S0，错误；C项，图象反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D项，图象反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则H0，该反应能自发进行，正确；答案选D。9A【解析】【分析】【详解】C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；A
12、、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选；C的物质的量不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；根据以上分析不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志，故选A
13、；答案：A【点睛】判断反应是否达到平衡状态的标志是：正逆反应速率相等变量不在发生改变。10C【解析】【分析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。11B【解析】【分析】【详解】A根据方程式可知，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6
14、mol C，则生成的D的物质的量为0.4 mol，前2 min，D的平均反应速率为0.1 molL1min1，选项A错误；B根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=100%=40%，选项B正确；C该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；D增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。12A【解析】【分析】【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的
15、电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。13D【解析】【分析】【详解】Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极；A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B.负极反应为Fe-2e-=Fe2+，
16、B错误；C.石墨为正极，正极电极反应为2H+ + 2e=H2，右侧烧杯中c（H+）减小，则pH增大，故C错误；D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的Cl-会向左侧烧杯移动，NaCl溶液中c(Cl)增大，D正确；答案选D。14B【解析】【分析】从装置图看，电极a中H2OO2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-=3O2+12H+；电极b中，CO2CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O。【详解】A该过程中，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；B由电极反应式6H2O-12e-=
17、3O2+12H+看，反应转移4 mol电子时，可能生成1molO2，其质量为32g，B正确；C由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，C不正确；D电极a上发生的反应为6H2O-12e-=3O2+12H+，工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；故选B。15A【解析】【分析】【详解】A钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生的主要是吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；B原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，由
18、于金属活动性FeCu，所以铁作负极，负极上铁更易失电子而被腐蚀，C错误；D钢铁与外加直流电源的正极连接时，Fe作阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子而被腐蚀，D错误；故合理选项是A。16C【解析】【分析】【详解】A.电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过时，溶解的Cu的物质的量小于，故阳极溶解铜的小于，故A错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，故电解过程中电解质需要更换，故B错误；C.阳极为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝,阳极为：Al-3e-=Al3+
19、,阴极为Al3+3e-=Al,在铁质器皿上镀铝,故C正确；D.电镀过程中电镀液浓度几乎不变,不需要经常更换,故D错误；本题答案为C。17A【解析】A如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故A错误；B根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为3：1，故B正确；C阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故C正确；D阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正确；答案为A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解
20、答，该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。18C【解析】【分析】根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。【详解】A通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；Ba处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH2H2O，B错误；Cb处通入的气体
21、是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，C正确；D该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。19M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ/mol 98 【解析】【分析】(1)M转化为N是吸热反应，能量越高越不稳定，据此分析。(2)甲醇燃烧生成CO2和气态H2O属于不完全燃烧，据此分析。(3)
22、书写热化学方程式要注明物质聚集状态和对应反应的焓变。(4)已知热化学方程式的焓变，则应先计算反应转移了多少mol电子，再计算转移1mol电子放出的热量。【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：H=+88.6kJ/mol，过程是吸热反应，M的总能量低于N的总能量，能量越低越稳定，说明M稳定； 正确答案：M。(2) 燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；a238.6；正确答案：。(3) 有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g
23、)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJ/mol；正确答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJmol-1。(4) 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ/mol，该反应中转移12mol电子，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热1176/12=98 kJ；正确答案：98 kJ。20逆向 不变 高 aa2a1 【解析】【分析】【详解】（1）若恒温、恒压下向原平衡中加入C，此时容器容积增大，因此A、B的浓度减小，则
24、平衡逆向移动，重新达平衡，为等效平衡状态，所以C的体积分数不变；（2）正反应为放热反应，绝热条件下温度升高，平衡逆向移动，则平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中高；（3）由热化学方程式可知xmolA完全反应放出akJ热量，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ，x mol A与1.5y mol B，相当于在ymolB的基础上加入0.5molB，平衡正向移动，放出的热量多，但A不能完全反应，则放出的热量小于akJ，此时反应达到平衡时能量变化为a2 kJ，则aa2a1。21B 在I区域，2H+2e-=H2，促进水的电离平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2构成锌的
25、吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2 牺牲阳极的阴极保护法 【解析】【分析】图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极；图2是原电池，锌做负极，失电子形成锌离子，铁做正极，结合电化学基本规律作答。【详解】（1）图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H+2e-=H2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以处也变红；图2是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以处变红，故答案选B；（2）在I区域，2H+2e-=H2，促进水的电离
26、平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红；图2构成锌的吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红；（3）从金属腐蚀角度可以看出，图1中铁做阳极发生失电子的氧化过程；图2中铁做正极被保护，则铁片受到防腐保护的是图2，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法。【点睛】第（3）问利用电化学原理保护金属时，应将电子转移到被保护金属上，可将其与更活泼的金属相连（牺牲阳极的阴极保护法），或与直流电源负极相连（外加电流的阴极保护法）。22正 4OH4e=2H2OO2 CH3OH8OH6e=CO32-6H2O 33.6 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H6
27、82.2 kJmol1 【解析】【分析】【详解】(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的正极相连；燃料电池的正极此时为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：4OH4e=2H2OO2，故答案为：正；4OH4e=2H2OO2；(2) 放电时：甲醇作负极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O；(3) 乙池中A极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2体积=，故答案为：33.6；(4) 3.2g CH3OH的物质的量为，则1mol CH3OH燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热为，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1，故答案为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1。
