1、唐山一中20152016学年度第一学期高一月考（一）化学试卷命题人：张春霞 审核人：王春凤说明：1考试时间60分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32 K-39 Cl-35.5 卷(选择题 共60分)一选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO
2、2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )AB CD4已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A16g B32g C32g /mol D64g /mol 5下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只
3、有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6下列除杂的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为NA 8下列物质中含氢原子个数最多的是( ) A3.011023个CH4分子 B4时23.4 mL H2O C23g C2H5OH D常温常压下22.4LNH39下列说法正确的是( ) A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 BBaSO4是弱电解质C蔗糖、CO2是非电解质 D盐酸能导电，所以盐酸是电解质10下列有关实
5、验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )A用图装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B用图装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出C用图洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干D用图装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液11由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁12盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A 只有B 只有C 只有D 全部13物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，
6、当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:314在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A11.43 B22.85 C80.01 D160.0215日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜168g无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是( )A溶于5
7、00mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L17为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )A过滤 B分液 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤18某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有（ ）ACO和HCl BH2，HCl和COCCO2，CO和HCl DCO2，CO19同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为8:1 B密
8、度之比为11:8C分子数目之比为11:8 D原子个数之比为12:1120一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为1:3B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧CO的质量为1.75gD若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24卷(非选择题 共40分)二填空题（共4小题，计 40分）21(1)常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为_，原子个数之比为_，密度之
9、比为_。(2) CO2气体在标准状况下的密度为_g/L。(3) 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。22(1)现有铁片 熔融NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 H2SO4 KOH 蔗糖 H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。(2)实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。23有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3
10、）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论） 。24已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm3(1)该“84消毒液
11、”的物质的量浓度约为 （保留两位有效数字）(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是 （填序号）。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）定容时俯视刻度线 ； 定容时水多用胶头滴管吸出 。(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某
12、消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 molL1；需用浓硫酸的体积为 mL。唐山一中20152016学年度第一学期高一月考（一）化学试卷答案一、选择题12345678910DDDDDCBCCB11121314151617181920CDDCCCCACD二、填空题（每空2分，共40分）21、（1）2:1， 1:1， 1:2 （2）1.96 （3）250mol22、（1）； ； ； CH3COOH CH3COO-+H+ 或 H2CO3 H+ +HCO3- HCO3- H+ + CO3 2-（2）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl23、（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； CuCl2、K2CO3、K2SO4； NaCl；（2）取（2）步后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；反之则没有。24、(1)4.0mol/L(2)C(3) A； B (4) 4.6 250
