1、高一重点班上学期第一次（10月）月考化学试题一、选择 （20 x 3 = 60）1实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、干燥2在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）A质量、摩尔质量 B体积、摩尔质量C分子数、电子数 D密度、摩尔体积3关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgC
2、l2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34下列叙述正确的是（） A标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NAB1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数约为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒5有以下物质 NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。 有关它们的说法正确的是 A 能导电的有； B 属于电解质有 C 不能导电的有 D 属于纯净物
3、的只有6以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n 7下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体B除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
4、：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 ()A(2y4x)/a molL1 B (y2x)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(yx)/a molL19使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用量
5、筒量取液体时，仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D 10.下列反应中，离子方程式书写正确的是AFe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2BCu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O11、把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够
6、长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 （ ）A 0.5 mol/L B 1.5 mol/L C 1.0 mol/L D 2mol/L12、溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为A. a10 b9.2 B. a10 b9.2 C. a=10 b9.2 D. a10 b9.2 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121 A
7、Na+ BBa2+ CNO3 DMg2+14下列溶液中氯离子浓度与50mL1 molL-1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ） A150ml1molL-1NaCl溶液 B75ml2molL-1KClO3溶液 C150ml2molL-1KCl溶液 D75ml1molL-1FeCl3溶液15、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（） A硫铵B氯化铵C碳铵D硝酸铵16、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3BaC
8、O3和CuO的物质的量分别为（单位为mol） A0.500.500.50 B0.251.01.5C0.501. 01. 5 D1.00.250.1717下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）ACu2+、K+、Na+、SO42 BMg2+、K+、C1、NO3 CNa+、K+、HCO3、Cl DBa2+、K+、Cl、SO4218下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸
9、反应,石灰石与盐酸19. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次是：（ ）ANa2CO3、HCl、CaCl2 BNa2SO4、Na2CO3、MgSO4CH2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3 DNa2CO3、HNO3、MgSO420、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g mol1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为b g mL 1，物质的量浓度为c mol L1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ）A、 B、 C、 D、二、简答题（共40分）21、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的
10、标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：（2）需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动
11、，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C用量筒量取浓盐酸时俯视刻线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶22（12分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化
12、碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为_。若B装置中没有铜网，对测定
13、结果的影响是_。 甲 乙 丙 丁 M23（10分）31、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ，丙 ，丁 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。（3）写出 发生的离子反应 发生的离子反应 24、（8分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状
14、样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。试求：（写出具体计算过程） （1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数。 高一化学重点班答案15BADBC610DCAAD1115BADDD1620BBDDC21、（10分）（1）12 mol/L （2分） （2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶 、 胶头滴管（各1分）（4）BCAFED（2分） （5）BD（2分）22(1) 2KClO3 = = MnO22KCl + 3O2 或者2KMnO4 = =K2MnO4 + MnO2 + O2(2)不能；碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳(3) (4) C3H6N6 剩余氧气影响氮气体积的测定23 、（1） 甲 Ca(OH)2 乙 FeCl3 丙 HCl 丁 Na2CO3 （各2分）（2） Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl （2分） （3）略 24、（6分）（1）2 mol/L (3分) （2）1.2%（3分）
