1、高一下学期期末化学模块检测20156本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。2.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共48分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列大小比较
2、正确的是A酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSCB碱性：CsOHKOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaC离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClD稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性：CH4 NH3 H2O HFCH2 CH=CH2CH2OHCOOH2某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是能使酸性KMnO4溶液褪色；可以燃烧；能发生水解反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能跟NaOH溶液反应A B只有 C只有 D3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映
3、的化学观点或化学思想有 二氧化碳也是一种重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；无机物和有机物可以相互转化；化学变化中元素种类是守恒的A B C D4下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是A葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同5.甲辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列
4、判断不正确的是A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B.原子半径：辛己戊C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙乙甲D. 丙与庚的原子核外电子数相差136. 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2 + 3H2 2NH3。下列说法正确的是A一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态7
5、下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应BCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油8下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1中的实验现象能证明非金属性： ClCSiB. 图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C. 图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D. 图4中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L苯的分子数约为N
6、A个B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NAD常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA10在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3
7、.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时，H2O2分解了50% D反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L11 PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B熔沸点：X2RX2Y CZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料DWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应12.下列图像分别表示有关反
8、应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 A石墨转变为金刚石是吸热反应BCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应C相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D白磷比红磷稳定13美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是AAl13和Al14互为同位素 BAl14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2 CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl13超原子中Al原子间通过离子键结合14
9、某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是 A.乙醇发生了还原反应 B.反应中有红黑颜色交替变化的现象 C.铜是此反应的催化剂 D.生成物是乙醛15圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移16实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末
10、可能是Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA. B C D. 第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本题共5个小题，共52分）17(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素（xh）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下面柱状图所示。 根据判断出的元素回答问题：（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；该元素在周期表的位置是 。（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）_ 。（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为 。还有一种元素
11、形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：_ _。（4）d与x、e均可按原子个数比1:1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型是 。（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程： 。（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是 （写出一种）。18(9分)现有反应：A. CaCO3CaOCO2B. ZnH2SO4=ZnSO4H2C. CCO22COD. 2KOHH2SO4=K2SO42H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右 图的是 （填反应序号）。 （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原
12、电池的是 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题： 负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 a溶液增重32.5 g b溶液增重31.5 g c析出1g H2 d析出11.2LH2(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如右图所示。 m曲线表示锌与稀硫酸 （填“X”或“Y”）反应。 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是 （填序号）。 a. CuS04作催
13、化剂 b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-) c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池 d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积19.(12分) 已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为 。（2）写出下列反应的反应类型：AB ，BF 。（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂） 。（4）写出下列反应的化学方程式 AE： ； CD： 。（5）由B生成C也可通过两步反应完成：，写出其中反应的化学方程式 。（6）写出G的结构简式 。（7）E和H是两种常见的
14、塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是 。20(11分) 最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权。南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图所示。（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是 。（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在实验室中模拟从海带提取碘的流程如图所示：.将海带放在如右图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为 。 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 。.写出过程中有关反应的离子方程式 。.提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 。a酒精、四氯化碳 b.四氯化碳、苯 c汽
15、油、醋酸 （3）从苦卤中提溴常用空气吹出法。其过程如图所示：. 第步和第步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第步，其目的是 . 吸收塔中吸收剂A是 。aNaOH b. Ca(OH)2 c.SO2（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg。.向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用 a.NaOH b.Ca(OH)2 c.KOH .由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为 。 21.氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途。二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过下图装置,对二氧化氯及氯气的性质进行了研究 ： （1）
16、打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2。若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式 （4）E装置的作用是_（填编号）。a收集气体b吸收氯气 c防止倒吸d吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。aCH4
17、bCH3Cl cCH2Cl2dCHCl3高一下学期期末化学模块检测参考答案2015612345678910111213141516DCDCADAABDCABACB17. (共12分)（1）14 6C或14C（1分） 第二周期A族（1分）（2）Cl-O2-Na+或 r(Cl-)r(O2-)r(Na+) （1分） （3）NH4NO3 （1分） 2Al2OH2H2O =2AlO23H2（2分）(4)离子键和极性键（答对一个给1分，共2分）（5）（2分）（6）氯气与Na2S溶液反应产生浑浊（或其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、单质分别与H2反应的剧烈程度等）合理答案即给分（2分）18.（共9分）（
18、1）C （1分） （2）B （1分） Zn或锌（1分） 氧化（1分） 2H2e=H2（1分） bc（2分）(3) X （1分） c（1分）19. (共12分)（1）碳碳双键(1分) （2）加成反应(1分) 取代反应(1分) （3）NaHCO3溶液或紫色石蕊试液 (1分，选其中一种即可，其它合理答案同样给分) （4）nCH2=CH2 (2分) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O (2分) （5）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O (2分)（6）CH2=CHCl(1分)(7)聚乙烯(1分)20.（共11分）（1）蒸馏法（1分）（2）坩埚（1分） 过滤（1分） 2I2HH2O2=I22H2O （2分） b（1分）（3）富集溴（其他合理答案同样给分）（1分） c（1分）（4）b （1分） MgCl2(熔融)MgCl2（2分） 21.（共 8分） 1.慢 （1分） 2.d（1分） 3.CH4+Cl2 CH3Cl +HCl（1分） 4.cd （2分） 5 .分液（1分）ab（2分）
