1、2015-2016学年四川省德阳三中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题仅有一个答案符合要求）1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O23下列反应不属于可逆反应的是（）ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合
2、成SO3和SO3分解DNH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl4将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大5在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应
3、达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AHI为0.4mol/LBH2为0.15mol/LCI2为0.2mol/LDHI为0.35mol/L6已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定小于92.0 kJB一定等于92.0 kJC一定大于92.0 kJD不能确定7X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之
4、比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%8在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2下列叙述中错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲9在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和10在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42 （黄色）+2H+Cr2O7
5、2 （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（）H+OHK+H2OABCD11对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，下列有关说法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C（s）的量，平衡正向移动12一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若体积不
6、变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深13某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最高14向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列
7、四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH215用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液
8、中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA16下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+17如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18已知
9、断裂1molCH键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol CC键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol CC键，会放出热量615.3kJ；生成1mol HH键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）A该反应放出251.2 kJ的热量B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量D该反应吸收125.6 kJ的热量19反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判
10、断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P220判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0二.非选择题21对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H0其中vt图象为：（1）反应：t1时刻：v正v逆（填“大于”“小于”“等于”），t2时刻：平衡向方向移动，改变的条件为（2）反应：t1时刻平衡向方向移动，改变的条件为t2时刻改变的条件为22在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如
11、下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度（填“升高”、“降低”或“不能确定”）（4）在830达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正 v逆（填“大于”“小于”“等于”），平衡向方向移动23影响化学反应速率的因素很多，某课外兴
12、趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示从图2中看出06min内平均反应速率最快的时间段是（填代号）A02min B24min C46min请计算46min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（A加快反应速率但生成氢气的总量不变 B减慢反应但
13、增大生成氢气总量C不影响反应速率 D加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4上表中V1=mL，V3=mL有同学提出实验I不可作为实验、的对比实验，其理由是若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是2015-2016学年四川省德阳三中高
14、二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个答案符合要求）1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【考点】焓变和熵变【分析】反应自发进行的判断依据是HTS0，H0，S0，所有温度下反应自发进行，H0，S0，高温下反应能自发进行，H0，S0，低温下反应自发进行，H0，S0，所有温度下反应都不自发进行【解答】解：反应自发进行的判断依据是HTS0，H0，S0，所有温度下反应自发进行，H0，S0，高温下反应能自发
15、进行，H0，S0，低温下反应自发进行，H0，S0，所有温度下反应都不自发进行；A、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；B、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；C、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；D、如H0，S0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；故选D2对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O2【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析
16、】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题【解答】解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B3下列反应不属于可逆反应的是（）ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解DNH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl【考点】化学反应的可逆性【分析】可逆反应是指
17、在相同的条件下，反应同时向两个方向进行的反应，根据反应的特点来回答【解答】解：A、SO2溶于水得到亚硫酸，H2SO3分解得到二氧化硫和水，属于可逆反应，故A不选；B、加热条件下，H2跟I2化合成HI，HI在加热条件下分解为碘单质和氢气，属于可逆反应，故B不选；C、高温催化剂作用下，SO2跟O2化合成SO3，同时三氧化硫分解，属于可逆反应，故C不选；D、NH3与HCl化合生成NH4Cl是无条件的，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，不属于可逆反应，故D选故选D4将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新
18、平衡后，下列叙述正确的（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动【解答】解：A正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C保持容器体
19、积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误故选C5在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AHI为0.4mol/LBH2为0.15mol/LCI2为0.2mol/LDHI为0.35mol/L【考点】化学平衡的计算；化学反应的可逆性【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始
20、，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最小，HI的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最大，HI的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则： I2（气）+H2（气）2HI（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，
21、则： I2（气）+H2（气）2HI（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（I2）0.2，0.2c（H2）0.4，0c（HI）0.4，故选D6已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定小于92.0 kJB一定等于92.0 kJC一定大于92.0 kJD不能确定【考点】有关反
22、应热的计算【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A7X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y
23、的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；【解答】解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算 X+2Y2Z起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的转化率=67%故选D8在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入
24、2g SO2和2g O2下列叙述中错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲【考点】化学平衡的影响因素【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；【解答】解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，
25、甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙甲，故A正确；B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙甲，故B正确；C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙甲，故C正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙甲，故D错误；故选D9在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水
26、中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和B和C和D和【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】可逆反应2NO2N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；根据=判断【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
27、混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变故选B10在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42 （黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（）H+OHK+H2OABCD【考点】
28、盐类水解的原理【分析】欲增加溶液的橙红色，需要使Cr2O72（橙红色）的浓度增大，平衡应该向逆反应方向移动，可以采用减小反应物浓度的方法【解答】解：向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故错误；向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故正确；向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故错误；向溶液中加入水，导致Cr2O72浓度降低，则溶液橙红色变浅，故正确故选B11对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，下列有关说法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小B
29、增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C（s）的量，平衡正向移动【考点】用化学平衡常数进行计算【分析】A正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大；B平衡常数是温度的函数，与其他条件无关；C平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；D固体物质的浓度视为定值，因此增加C（s）的量，平衡不移动【解答】解：A正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；CC为固体，不带入K的表达式中，因此K=，故C错误；D固体物质的浓度视为定值，因此增加C（s）的量，平衡不移动，故D错误；故选B12一定温
30、度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅；B、若压强不变，向容器中再加入
31、一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行【解答】解：A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；D、反应是吸热反应，升
32、温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；故选C13某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最高【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】A由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；Bt3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D催化剂对平衡移动无影响，
33、t3t4时间内平衡正向移动，转化率增大，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率减小【解答】解：A该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，不可能是改变压强，则t2时加入了催化剂，故A正确；Bt3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，降低温度，正、逆反应速率降低，平衡正向移动，与图象相符，故B正确；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符，故C错误；D由上述
34、分析可知，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故在t4t5时间内转化率最高，故D正确；故选C14向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molC
35、O+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2【考点】化学平衡建立的过程【分析】此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效【解答】解：A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；B、1 mol CO+1 mol H2O（g）+1
36、 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；C、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；D、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平
37、衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；故选B15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；C氢氧化钠溶于1L水
38、中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算100mL溶液含有的钠离子数目；D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量【解答】解：A含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C
39、错误；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误；故选B16下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AMg2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BH+、Ca2+均与CO32反应，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DHCO3、OH、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，故D错误
40、；故选C17如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【考点】化学电源新型电池【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断【解答】解：A、乙醇
41、燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOH，故C错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确故选C18已知断裂1molCH键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol CC键，要吸收热
42、量347.4kJ；生成1mol CC键，会放出热量615.3kJ；生成1mol HH键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）A该反应放出251.2 kJ的热量B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量D该反应吸收125.6 kJ的热量【考点】反应热和焓变【分析】H=反应物键能和生成物键能和，据此解答【解答】解：1mol乙烷含有1molCC键，6molCH键，生成的乙烯含1molC=C键1molHH键和4molCH键，H=347.4KJ+6414.4KJ4414.4KJ615.3KJ
43、435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，故选：D19反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的
44、斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故选C20判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】反应热和焓变【分析】当G=HTS0时，反应能自发进行【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以H0，S0一定能自发进行，
45、故选B二.非选择题21对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H0其中vt图象为：（1）反应：t1时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），t2时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度（2）反应：t1时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度t2时刻改变的条件为减小压强【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）t1时刻正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，对于改变条件为增大压强；t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，依据影响化学反应速率的因素判断，对于改变的条件为降低温度；（
46、2）图象可知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应为吸热反应，正逆反应速率都增大，且平衡正向进行，对于反应则t1时刻改变的条件应是升温，t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，t2时刻改变条件是减小压强【解答】解：（1）对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应是气体体积减小的放热反应，图象分析可知t1时刻正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，依据影响化学反应速率的因素判断，改变条件为增大压强；t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，依据影响化学反应速率的因素判断改变的条件为降低
47、温度，故答案为：大于，正反应，降低温度；（2）反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H0，反应是气体体积增大的吸热反应，图象可知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应为吸热反应，正逆反应速率都增大，且平衡正向进行则t1时刻改变的条件应是升高温度，t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，t2时刻改变条件是减小压强，故答案为：正反应，升高温度，减小压强22在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：t（）7008008
48、3010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）（4）在830达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）若反应在830下达到平衡，该反应
49、平衡常数K=1.0，该反应中各物质计量数相等且反应前后气体计量数之和不变，该反应化学平衡常数也等于平衡时生成物物质的量之积与反应物物质的量之积的比， 设参加反应的二氧化碳物质的量为xmol， CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），开始（mol）2 1 0 0反应（mol）x x x x平衡（mol）2x 1x x x化学平衡常数K=1.0，x=，二氧化碳转化率=100%；（3）根据表中数据知，升高温度，平衡常数增大，则该反应的正反应是吸热反应；若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，说明平衡正向移动；（4）温度不变，化学平衡常数不变，根据浓度商
50、与化学平衡常数相对大小确定反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小【解答】解：（1）化学平衡常数K=，故答案为：；（2）若反应在830下达到平衡，该反应平衡常数K=1.0，该反应中各物质计量数相等且反应前后气体计量数之和不变，该反应化学平衡常数也等于平衡时生成物物质的量之积与反应物物质的量之积的比， 设参加反应的二氧化碳物质的量为xmol， CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），开始（mol）2 1 0 0反应（mol）x x x x平衡（mol）2x 1x x x化学平衡常数K=1.0，x=，二氧化碳转化率=100%=，故答案为：；（3）根据表中数据知，升高温度，平衡常数增大，则该
51、反应的正反应是吸热反应；若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，说明平衡正向移动，则容器内温度升高，故答案为：升高；（4）温度不变，化学平衡常数不变，加入1mol CO2 和1molCO后浓度商=1，则平衡向逆反应方向移动，反应速率v正小于 v逆，故答案为：小于；逆23影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示从图
52、2中看出06min内平均反应速率最快的时间段是B（填代号）A02min B24min C46min请计算46min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为1104mol/（Lmin）（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（A加快反应速率但生成氢气的总量不变 B减慢反应但增大生成氢气总量C不影响反应速率 D加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度
53、下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL有同学提出实验I不可作为实验、的对比实验，其理由是实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）分析相同时间内氢气体积的多少来判断速率的快慢；利用速率表达式v=计算速率；形成原电池可加快反应
54、速率；（2）因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同；实验二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，而加入硫酸后，二氧化锰为氧化剂，反应原理不同；分析酸的用量和反应时间的关系【解答】解：（1）从图中看出24分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，故答案为：B；46分钟内，产生氢气4.48mL，物质的量为： =2104mol，根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应盐酸的物质的量为：4104mol，盐酸的浓度变化为：c=2104mol/Lv（HCl）=1104mol/（Lmin）；故答案为：1104mol/（Lmin）；铜与盐酸不反应，但加入的铜丝和镁及电解质形成原电池，加快了反应速率，故答案为：A； （2）因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同，10%H2O2的体积不变，混合溶液的总体积不变，所以V1=V2=5.0mL，V3=（205.013.5）mL=1.5mL；故答案为：5.0；1.5；实验中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，而加入硫酸后，二氧化锰为氧化剂，反应原理不同，实验I不可作为实验、的对比实验，故答案为：实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同；从数据可看出，酸用量越多，酸的浓度越大，所需时间越短，故答案为：酸浓度越大，反应速率越快2016年5月30日
