1、课时评价23 盐类的水解(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A只有 B只有C只有 DD解析：NH4Cl与ZnCl2溶液中NH、Zn2发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和A
2、l(OH)3，正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO与NH发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。2室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱
3、的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度B解析：pH4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN的水解程度大于NH的水解程度，所以NH3H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1 molL1的NaHCO3溶
4、液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NOA解析：1012的溶液c(H)0.1 molL1，溶液呈强酸性，NH、Cu2、NO、SO之间不反应，可大量共存，故A正确；滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3，Fe3能够氧化I，不能大量共存，故B错误；Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；由水电离的c(OH)1012 molL1的溶液，则为酸溶液或碱溶液，溶液中c(H)0.01 molL1或c(OH)0.01 molL1，则碱溶液中不能大量存在Al3，故D错误。4已知NaHSO3溶液常温时显酸
5、性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)C解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，c(HSO)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)；加入少量N
6、aOH，平衡右移，、的值均增大，C项正确；根据物料守恒有c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。525 时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中lg和lg c(HA)或lg和lgc(A2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A直线L2表示lg和lgc(HA)的关系B通入HCl过程中，水电离的c(OH)与水电离的c(H)的乘积不断增大CKa2(H2A)的数量级为107D在NaHA溶液中c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)C解析：多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示lg和lgc(HA)的关系，直线L2表示lg和lgc(A2)的
7、关系，A错误；通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH)与c(H)均减小，故乘积不断减小，B错误；直线L2表示lg和lgc(A2)的关系，当lg3.2时，即103.2，lgc(A2)3，c(A2)103 molL1，Ka2(H2A)103.2 molL1103 molL1106.2 mol2L2，故Ka2(H2A)的数量级为107，C正确；NaHA溶液中HA电离大于水解，故c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，D错误。6将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度：bca
8、dCc点，c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数Kh(n1)107 molL1D解析：氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3H2O)10 mL时溶液的pH7，说明氨水略过量，则有c(NH3H2O)c(HCl)1.0 molL1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH7，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)0.5 molL1，C错误。由图
9、可知，25 时，c点溶液pH7，c(H)c(OH)107 molL1，则c(NH)c(Cl)，因为溶液体积是盐酸的二倍，则c(NH)c(Cl)0.5 molL1，c(NH3H2O)0.5n molL10.5 molL1，NH4Cl存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，则水解常数Kh(n1.0)107 molL1，D正确。7亚硝酸盐为肉制品护色剂，其外观及滋味都与食盐相似，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。常温下，HNO2的电离平衡常数为K7.1104(已知2.66)，向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所
10、示，下列判断正确的是()AX20Ba点溶液中c(H)2.66103 molL1Ca、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na)c(NO)B解析：向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，Xc(Na)c(HNO2)，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)825 时，向10 mL 0.10 molL1的HA(Ka1.0104)中逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH随滴
11、入的V(NaOH溶液)变化如下图所示。下列说法正确的是()Ax点，c(HA)c(A)By点，c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1Cz点，c(Na)c(A)c(OH)D水的电离程度，x点小于y点D解析：A项，x点时加入NaOH溶液的体积为 5 mL，则此时溶液中NaA、HA的物质的量浓度相等，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(HA)c(A)，错误；B项，若忽略体积变化，y点加入NaOH溶液的体积为10 mL，溶液的总体积为20 mL，c(HA)c(A)c(Na)0.05 molL1，错误；C项，z点溶液中有电荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，错误；D
12、项，x点溶液中的溶质是NaA、HA，溶液显酸性，抑制水的电离；y点溶液中的溶质是NaA，促进水的电离，故水的电离程度，x点小于y点，正确。925 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1 L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A随溶液pH增大，的值先减小后增大B25 时，碳酸的第一步电离常数Ka1106CpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1Db点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)B解析：由知，温度一定时，随着pH增大，的值逐渐增大，A项错误；a点时，c(H2CO3)c(HCO)，
13、pH6，c(H)106 molL1，Ka1c(H)106 molL1，B项正确；从图像可以看出，pH4时，c(H2CO3)0.03 molL1，c(HCO)、c(CO)趋向于0，说明此时有二氧化碳生成，根据物料守恒可知，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)10，且c(HCO)c(CO)，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)3c(CO)c(OH)c(Cl)，D项错误。10(2020宝鸡模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 在25 下，向其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)，忽略
14、溶液体积变化。下列说法正确的是()AK2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B25 时，H2FeO4HH3FeO的平衡常数K100C由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1约为4.15104DA、C两点对应溶液中水的电离程度：CACD解析：溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，A项错误；结合题图可知，25 下，c(H2FeO4)c(H3FeO)时，溶液的pH0.01 molL1，H2FeO4HH3FeO的平衡常数K100，即KA，D项正确。三、非选择题11在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0
15、.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般为49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。(3)常温下，向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。当p
16、H7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_。解析：(1)Ka，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka不变。表示混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是CO水解所致，CO的水解以第一步为主。(3)通过观察图像可知，H2CO3和CO不可以共存，会发生反应生成HCO。通过观察图像可知，当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOH(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)
