1、耀州中学实验学部2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题命题人： 考试时间：100分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 S- 32） I卷（选择题 共48分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题3分，共48分）1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A溴、碘 B镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 2. 下列物质是电解质的为 A硫黄 B硫酸钠 C酒精 D硝酸钾溶液3等质量的下列物质所含分子数最多的是AH2 BO2 C N2DCO24下列
2、有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作半导体材料 B明矾可用作净水剂CFe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液6氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是 A分液B萃取 C蒸馏 D过滤 7在氧化还原反应：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比是A1：1B1：2 C3：2 D2：18.下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B二氧化硅可用于制造光
3、导纤维，C氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液9下列说法中不正确的是A.实验室制Fe(OH)2时应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB. 含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC.4、101kPa时，54mL H
4、2O中含有的分子数为3NAD.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA11. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11B23C32D1612. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和MgCl2三种溶液区别开的是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液13能用于鉴别SO2和CO2的溶液是A澄清石灰水 B氯化钡溶液 C品红溶液 D紫色石蕊试液14下列反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2B氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O
5、3 2OH= 2AlO2 H2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O15根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是ABrFe2+I BIFe2+Br CBrIFe2+ DFe2+IBr16. 下列叙述正确的是ASO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2 有漂白性 B水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强CCl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D某溶液中
6、加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42第卷（非选择题 共52分）17. （8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是 ，刺激性气味的气体主要成分是 。（2）产生该气体的化学方程式为 。硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸
7、性 吸水性 脱水性 强氧化性（4）右图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为 18（11分）有以下6种物质，结合相关问题填空： Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 氨气 NaOH溶液 氯气（1）能导电的是 ；常用作干燥剂的是 。（2）与溶液反应的化学方程式为： 。（3）把通入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 。（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备，并探究的性质（部分仪器已略去）。实验室制备的化学方程式为 。收集时，请你选择进气口 （填“a”或“b”）。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明具有的性质是 。将产生的氨气缓慢通入溶液中，
8、观察到的现象是 。19(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。20（8分）现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回
9、答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ；丙 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）乙和物质C反应的化学方程式 。21（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），1mol X分解得到A、B、C各1mol；常温下A、C、D为无色气体，A是形成温室效应的主要气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， F是红棕色气体；B为无色液体，号称生命之源。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；C： ； B： 。D： （2）写出CE变化的反应方程式： 。（3）GF的反应中，G的作用是 。（4）19.2克铜和G的稀溶液恰好完全反应，则被还原的G的物质的量是_mol。22（8分）在100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0molL-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？
