1、命题人：邱钱英 审题人：肖炜焱一、选择题：（每小题3分，共18小题，合计54分）1、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr22、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带3、下列说法正确的是()A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子
2、质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L4、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB. 1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA6、下列叙述正确的是()A
3、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氢气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等7、下列离子方程式书写正确的是()A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O8、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于0.1 L水中，所
4、得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.B. C. D.9、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(
5、)A开始时左右两室分子数相同 B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内无O2存在11、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14B13C12D1112、下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.02102
6、3D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的13、下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.
7、1 NA25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 NA50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NAA B C D15、用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为()A2价 B3价 C4价 D5价16、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加Ag
8、NO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(mol/L)为()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a17、常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、CH3COO K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、NaNa、Ca2、Cl、HCO3 K、SO32、Cl、NO3A B C D18、为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410C
9、O28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 mol/L D0.003 5 mol/L二、填空题（本题共5小题，合计46分）19（6分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填
10、字母)。附表砝码规格abcde砝码大小(g)1005020105(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。20（10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(
11、2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。21（10分）过氧化钙是重要的工业原料，在350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。(1)写出CaO2受热分解的化学方程式：_。(2)工业上利用以下反应制取过氧化钙：CaCO3HClCaCl2CO2H2OCaCl2H2O
12、2NH3H2OCaO2xH2ONH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、洗涤、烘干；分离副产品的操作方法是_。(3)工业过氧化钙中常含有部分CaO，某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了上图所示装置进行实验。正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_。若称取0.270 g样品，加热使之完全分解，冷却到原来温度。已知量气管初读数为2.00 mL，终读数为38.75 mL(设该实验条件下Vm24.5 L/mol)，则样品中过氧化钙的质量分数为_。22（8分）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用
13、带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为_。(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为_mol。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积是_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。23(12分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不
14、能与D装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为_。若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。高三化学半月考答题卡（一）一、选择题：（每小题3分，共18小题，合计54分）题号：123456789答案：题号：101112131415161718答案二、填空题（本题共5小题，合计46分）DDDCA BCBDC ADDBB DAB 19、答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小无影响20、答案：(1)NaNO20.75(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
