1、鹤壁市高中2022届高二下学期第一次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1化学与科学、环境、社会活动密切相关。下列说法错误的是（）A全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”主要有效成分是NaClOB晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O）利用了氧化还原反应原理D化工生产过程中既要考虑生产成本、原料的转
2、化率，还要考虑“废热”利用和环境保护2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1mol H2O2分子中，共用电子对数目为4NAB标准状况下，2.24LHF的分子数目为0.1NAC1L 0.01molL1溶液中，和 的离子数目之和为0.01NAD78g Na2O2中含有的阴离子数目为NA3将物质的量均为nmol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A12 O3（s）+2N2 （g）4AlN（s）+3O2 （g）H0。下列条件不能说明反应达到平衡状态的是（）AO2 的体积分数保持不变 B2v正（N2 ）3v逆（O2 ）C混合气体的密度不变 D容器内压强不再发生改变4下列说法
3、正确的是（）A常温下，由水电离产生的c（OH）1011molL1的溶液中，Cu2+、CO32、Cl、Na+一定能大量共存B等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等C对于反应N2H4（l）N2（g）+2H2（g）H50.6kJmol1，它只在高温下自发进行D25时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na+）c（Cl）5某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺），食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能发生加聚反应；只有2种同分异构体；能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）ABCD6碳酸二甲酯（）是一种低
4、毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（）ACeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B反应中有OH键的断裂C反应可以看作是取代反应D上述转化过程中，中间产物有4种7科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（）AZ元素的金属性在其所在周期中最强 BW与Z可形成离子化合物C单核离子半径：ZY D简单氢化物的稳定性：YX8
5、高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（）A步骤I中发生了物理变化 B步骤II中氮气是生成物之一C步骤III中水是反应物之一 D上述流程中KOH可以循环利用9为除去下列物质中的杂质，选用的除杂试剂或分离方法不正确的是（）序号原物质杂质除杂试剂分离方法Cl2HCl饱和食盐水过滤Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2加氧化剂转化碘单质泥沙水过滤Na2CO3固体NaHCO3加热分解ABCD10在2L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（s），所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/
6、moln（X）n（Y）n（M）n（N）8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法正确的是（）A实验5min达平衡，平均反应速率v（X）0.016mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K1C实验中，达到平衡时，a小于0.16D正反应为吸热反应11下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是（）选项操作和现象解释与结论A向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色KI与FeCl3的反应是可逆反应B向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热45min，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水
7、，溶液不变蓝淀粉在酸性条件下水解完全C25，测得可溶性正盐MR溶液的pH7MR必为强酸强碱盐D向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡Ca2+与CO32结合，破坏HCO3的电离平衡，溶液中H+浓度增大，与HCO3反应产生气体12微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。下列说法错误的是（）A负极反应为CH3COO+2H2O8e2CO2+7H+B隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子
8、时，模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：113有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g，放入500mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入200mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸溶液的浓度为（）A0.4molL1B0.8molL1C1.2molL1D1.6molL114常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb（NH3H2O）1.8105；Ka（CH3COOH）1.8105。下列说法不正确的是（）A在氨水滴定前，HCl和C
9、H3COOH的混合液中c（Cl）c（CH3COO）B当滴入氨水10mL时，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（CH3COO）+c（CH3COOH）C当滴入氨水20mL时，c（OH）+c（CH3COO）+c（Cl）c（H+）+c（NH4+）D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH4+）c（Cl）15下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性从强到弱的顺序：Cl2Br2I2NaBr溶液
10、+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A完成该实验需用到的实验仪器主要有试管和胶头滴管BCCl4在实验中所起的作用是萃取剂C中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱顺序16某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc（Pb2+）与lgc（CO32）或lgc（I）的关系如图所示。下列说法错误的是（）AKsp（PbCO3）
11、的数量级约为1014B相同条件下，水的电离程度p点大于q点CL1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化Dp点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀17假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（）A当K闭合后，B装置在电路中做电源B当K闭合后，C装置中银片质量增加C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，保持温度不变，A、B装置pH均变大，D装置中CuCl2溶液的浓度保持不变18常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线表示溶液中lg和lgc（HR）的关系，直线表示lg和lgc（R2）的关
12、系。下列说法错误的是（）AKa1（H2R）103BKHR的溶液中：c（HR）c（R2）c（H2R）C滴定过程中，当pH6时，c（K+）3c（R2）0D若c（HR）c（R2）c（H2R），则pH范围为4.5pH6二非选择题（共4题，共46分）19（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图。实验室中可用如图装置实现铁粉和稀硫酸反应制得FeSO4溶液，然后与NH4HCO3混合，模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是 ，NH4HCO3盛放在装置 中（填：字母A、B、C、D）。（2）证明生成的硫酸亚铁溶液中不含Fe3+的方法是 。（3）实验过程中
13、，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3混合，操作方法是 ，发生主要反应的离子方程式是 。（4）将FeCO3在热的空气流中干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3变为FeOOH。发生该反应的化学方程式为 。（5）若焙烧时隔绝空气，除生成还原铁粉外，还生成物质的量之比为1：1的两种无色气体，写出该反应的化学方程式： 。20（12分）二水合氯化亚锡（SnCl22H2O）为白色单斜晶系晶体，熔点247，沸点623，极易溶于盐酸，在实验室中被广泛用作还原剂。一种氯化亚锡的制备方法是先用金属锡、氯气在盐酸存在下，于60下进行反应，主要生成氯化锡，然后加入金属锡反应生成氯化亚锡。实验装置如
14、图，回答下列问题。查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn（OH）Cl。SnCl4为无色液体，熔点33，沸点114，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。（1）50号锡元素在周期表中的位置是 。（2）装置甲中发生反应的离子方程式为 。（3）装置丁中滴加稀盐酸的目的是 。（4）指出该实验装置存在的明显缺点： 。（5）待装置丁反应完成后，继续添加Sn粉其作用为：调节溶液pH； 。（6）某小组同学通过下列方法测定所用锡的纯度（杂质不参与反应）将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用0.1
15、00mol/L KMnO4溶液滴定生成的Fe2+。取1.5g锡，经上述各步反应后，平均消耗KMnO4溶液32.00mL，则锡粉中锡的质量分数为 （保留一位小数）。21（10分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。碱液 吸收法25时，Kb（NH3H2O）1.8105；Ksp（CaSO4）7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2+2OH+2NH4+SO42CaSO4+2NH3H2O，该反应的平衡常数K。（1）第2步中反应的K与Kb（NH3H2O）、Ksp（CaSO4）间的关系式为：K= 。水煤气还原法已知：2CO（g）+S
16、O2（g）S（l）+2CO2（g）H137.0 kJmol1CO的燃烧热H2283kJmol1（2）表示液态硫（S）燃烧热的热化学方程式为 。（3）在一定条件下，发生反应，平衡时SO2的转化率（SO2）与投料比的比值 y 、温度T的关系如图所示。比较平衡时：CO的转化率（CO）：N M （填“”“”或“”，下同）。逆反应速率：N P。（4）某同学设想利用电化学原理实现以SO2、CuSO4为原料制备H2SO4和Cu，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：闭合该装置中的K，原电池A中通入SO2的Pt电极的电极反应式为： ，若在C池中生成64gCu
17、，则整个装置中共生成H2SO4 mol。22（12分）（1）基态Co原子的电子排布式为 。（2）BF3与一定量的水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c 配位键 d金属键（3）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是 。（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 。（5）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是 。 （
18、6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a356.89pm，其密度为 gcm3。（列出计算式即可，不必计算出结果）鹤壁高中2022届高二下学期第一次段考化学答案1-5 C D B D B 6-10 B D B A D 11-15 C B A D D 16-18 B D C19 （12分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗；（1分） C；（1分）（2） 取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察不显血红
19、色；（3）（待D处的气体纯净后）关闭活塞3，打开活塞2； Fe2+2HCO3FeCO3+H2O+CO2；（4）4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2， （5）FeCO3+CFe+CO2+CO。20 （12分，每空2分）（1）第五周期，第A族； （2）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）抑制Sn2+、Sn4+水解； （4）装置乙、丙属于多余装置；（5）防止Sn2+被氧化； （6）63.5。21 （10分，除标注外每空2分）（1） K；（2）S（l）+O2（g）SO2（g）H529kJ/mol；（3）；（1分）；（1分） （4）SO2+2H2O2eSO42+4H+； 2 。22（12分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d74s2；（1分） （2）ad；（2分）（3）二者均为离子晶体，F-离子半径比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大；（2分）（4）；（1分）（5）3； （1分） sp3杂化（1分）（4） （，）；（2分） 。（2分）
