1、昌吉市教育共同体2019-2020年高二年级第二学期期中质量检测化学试卷（时间：90分钟 满分：100分 ）一、单选题（每小题2分，共50分）1. 下列能级轨道数为3的是 （ ）A. s能级B. p能级C. d 能级D. f能级【答案】B【解析】【详解】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。2.下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基
2、态原子，故A正确；B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）A. Be、Mg、CaB. Na、Mg、AlC. He、Ne、ArD. Li、Na、K【答案】B【解析】【分析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元
3、素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。【点
4、睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）A. FeB. MgC. PD. Li【答案】C【解析】【详解】A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s区。答案选C。【点睛】本题考查元素周
5、期表的分区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，ds区指第IB族和第IIB族的元素。5.下列说法正确的是：（）A. 有机物CH4有两个键，2个键。B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。C. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D. CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。【答案】D【解析】【详解】ACH4中4个C-H键均为单键，单键均为键，A错误；B虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，B错误；C钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，故Na+的电子排布式为1s22s22p6，C错误；
6、DCO2分子中含2个键，不含孤对电子，共价键按照最大角度伸展，故一定为直线型，D正确；故选D。6.以下说法哪些是正确的（ ）A. 氢键是化学键B. 甲烷可与水形成氢键C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键【答案】C【解析】【详解】A项，氢键不是化学键，A项错误；B项，甲烷与水分子间不能形成氢键，B项错误；C项，乙醇分子和水分子中都存在O-H键，乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键，C项正确；D项，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因是：碘化氢和氯化氢结构相似，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，碘化氢分子间范德华力大于
7、氯化氢分子间范德华力，D项错误。答案选C。7.下列氯元素含氧酸酸性最强的是A. HClOB. HClO2C. HClO3 D. HClO4【答案】D【解析】【详解】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4HClO3HClO2HClO，故选D。8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（）A. BF3B. CH4C. SO2D. CO2【答案】B【解析】【详解】A根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，B原子的杂化类型为sp2杂化，A错误；B根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与4个H原子形成4个共价键，C原子的杂化类型为sp3杂化，
8、B正确；C根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，S原子的杂化类型为sp2杂化，C错误；D根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，C原子杂化类型为sp杂化，D错误；故选B。9.下列属于配合物的是（）A. NH4ClB. Na2CO3C. CuSO4D. Co（NH3）6Cl3【答案】D【解析】【详解】根据配合物的定义：以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。10.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是
9、120的是 （）A. CO2B. H2OC. BF3D. NH3【答案】C【解析】【详解】A根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，分子的键角为180，A错误；B根据VSEPR模型计算，中心原子有2个孤电子对，与2个O原子形成2个共价键，分子的键角为104.5，B错误；C根据VSEPR模型计算，中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个共价键，分子的键角为120，C正确；D根据VSEPR模型计算，中心原子有1个孤电子对，与3个H原子形成3个共价键，分子的键角为107，D错误；故选C。11.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A. B. C.
10、D. 【答案】C【解析】【详解】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。12.下列粒子属等电子体的是（）A. NO和O2B. CH4和NH4+C. NH2 和H2O2D. HCl和H2O【答案】B【解析】【分析】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。【详解】ANO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；BCH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；CNH2和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；DHCl和H2O的原子数不
11、相等，不能互为等电子体，D错误。答案选B。13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Na+： 1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. O2-：1s22s22p4D. Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】【详解】A项、钠离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B项、F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C项、氧离子的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D项、Ar的核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C。14.下列说法中，正确的是（）A. 冰
12、熔化时，分子中HO键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定【答案】B【解析】【详解】A冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；B影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误。故选B。15.下列化学键中，键的极性最强的是（ ）A. CFB. CO
13、C. CND. CC【答案】A【解析】【详解】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，F与C的电负性差值最大，CF键极性最大，答案选A。16.下列表达方式错误的是 （）A. CO2的分子模型示意图：B. HCl的结构式H-ClC. sp3杂化道图：D. 电子云图：【答案】A【解析】【详解】因CO2为直线型分子，键角为180，故分子模型错误；氯化氢为共价化合物，结构式为HCl，故正确；sp3杂化后，ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道，故正确；键是由两个原子的p电子肩并肩形成的，电子云图为：，故正确；故答案选A。17.下列
14、比较正确是（ ）A. 第一电离能：I1(Na)I1(Cl)B. 原子半径：r(C)r(N)C. 能级能量：E(2s)E(3s)D. 电负性：O原子F原子【答案】B【解析】【详解】A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数NaCl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）I1（Cl），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）r（N），B项正确；C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）E（3s），C项错误；D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数OF，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性OF，D项错误；答案选
15、B。18.下列分子中，只有键而没有键的是（）A. N2B. CH4C. CH2=CH2D. CHCH【答案】B【解析】【分析】在共价键中单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，据此答题。【详解】AN2分子中有一个三键，因此有1个键和2个键，A错误；BCH4分子中有4个单键，因此全部为键，B正确；CCH2=CH2分子中有1个双键，因此有1个键和1个键，C错误；DCHCH分子中有一个三键，因此有1个键和2个键，D错误；故选B。19.下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A. 碘单质B. 水C. 苯D. 汽油【答案】B【解析】【详解】根据相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性
16、分子易溶于非极性溶剂，CCl4为非极性分子，因此极性分子不易溶于CCl4，选项中B为极性分子，故答案为B。20.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A. 8；BaTi8O12B. 8；BaTi4O9C. 6；BaTiO3D. 3；BaTi2O3【答案】C【解析】【分析】结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8=1个，O位于棱心，为12=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上。【详解】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8=1个，O位于棱心，
17、为12=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为=6个，化学式为BaTiO3，答案选C。【点睛】本题考查了晶胞的计算，利用均摊法来分析解答即可，难点是配位数的判断。21.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）A. CH3CH（CH3）2B. CH3CH2OHC. CH3CH（OH）CH2CH3D. CH3CH2CH（OH）CH2CH3【答案】C【解析】【分析】手性碳原子的要求为中心碳原子存在4个共价键且连接4个互不相同的基团，据此答题。【详解】A中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有3个相同的甲基，A错误；B中心碳原子有4个共价键但
18、4个共价键中有2个相同的H原子，B错误；C中心碳原子有4个共价键且4个基团互不相同，C正确；D中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的乙基，D错误；故选C。22.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A. PCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的PCl键属于极性共价键D. PCl3分子中PCl键的三个键角都是100.1，键长相等【答案】D【解析】【详解】APCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以三个共价键的键长相等，但与三氯化磷分子空间构
19、型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故A错误；B不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故B错误；CPCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能相等，P-Cl键的三个键角都是100.1，键角均相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故C错误；DPCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1，所以三氯化磷分子
20、的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，即分子结构不对称，为极性分子为三氯化磷分子空间构型理由，故D正确；故选D。23.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA. W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B. X、Z元素都能够形成双原子分子C. 键长WHWHD. 键长XHWH，键能XHWH【答案】B【解析】【分析】根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。【详解】AAr为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A错误；BX的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2
21、，B正确；C原子半径WY，故键长WHYH，电负性WWH，C错误；D原子半径WX，故键长WHXH，键长越短，键能越大，故键有WHBCD信息:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)。（2）B元素在周期表中的位置为_。（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_(填元素符号)。（4）丙的电子式为_,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两
22、种强酸,化学反应方程式为_。【答案】 (1). 氢 (2). 第2周期A族 (3). Cl (4). (5). HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息原子半径大小：ABCD可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O
23、元素、D为H元素，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，故答案为氢；（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，故答案为第二周期第IVA族；（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，故答案为Cl；（4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，故答案为；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl。29.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的
24、催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。【答案】 (1). Ar3d104s2 (2). (3). 甲醇分子间含有氢键 (4). sp2 (5). 平面三角形 (6). 3NA。【解析】本题主要考查分子结构。(1)基态Zn原子的核外电子排布式为Ar3d104s2。(2)根据等电子原理，与CO分子等电子的分
25、子可以是N2，CO的结构式与N2相似为CO。(3)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间存在氢键；甲醛分子中碳原子价层电子对是3，其轨道的杂化类型为sp2。甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中键的数目为3NA。30.下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_（填编号）。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _（用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有
26、关该氢化物分子的说法正确的是 _。a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子c 含有4个键和1个键 d 该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（4）某元素外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与形成三角锥形的分子X， X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_。（5）将过量的X通入含有元素的硫酸盐溶液中，现象是_，反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). MgCNi3 (3). b、d (4). X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应 (5). 先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色 (6). Cu2+ + 4NH3 =
27、 Cu(NH3)42+【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的位置可以判断为H元素，为C元素，为O元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ca元素，Ni元素，为Cu元素，据此分析。【详解】（1）d区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是；（2）是碳元素，位于体心处，含有1个碳原子；是镁位于顶点处，含有个镁原子；是Ni，含有个Ni原子，所以化学式是MgCNi3;（3）乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，所以该化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，属于平面型结构，能发生加成反应，BD正确；由于双键都是由1个键和1个键构成的，所以乙烯分子含有6个键和1个键，乙烯分子中不含有氢键，a和c不正确，答案选bd；（4）由于s能级只能容纳2个电子，则n2。所以根据元素的特征电子排布式为nsnnpn+1可知，该元素原子的价电子数为5个，该元素是氮元素。氨气和水都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中；（5）NH3和以CuSO4反应生成配合物，故反应现象为先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+。
