1、成都七中201 4届高考模拟考试化学试题5.17相对原子质量： Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意)1物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是AFe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱 BHNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸 CAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物DK3Fe(CN)6是钾盐、配合物、正盐2NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 NA；含1
2、mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3有0.75 NA；100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应A1项 B2项 C3项 D4项3向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NO3 Bb点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、NO3 Cc点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+4下列实验方法、装置或操作完全正确的是5室温下，在某NaHSO4溶液
3、中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42) B. 混合后溶液的pH值为13C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH) D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小6竖炉冶铁工艺流程如图所示。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使用氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1= -802 kJ/mol催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H
4、2O(g)CO(g)+3H2(g) H2= +216 kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3= +260 kJ/mol若不考虑其他平衡的存在，下列说法正确的是A设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作为原料气与甲烷反应 B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率 C加入铁矿石，并将其粉碎，目的是加快反应速率、提高原料利用率 D增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小7部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是AV=448 B样品中Fe的质量为2.24gC样品中CuO的质量为4.0
5、g D滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+8A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素，A是宇宙形成时最先形成的元素，也是宇宙最丰元素，基态B原子的2p轨道有2个未成对电子， D、E同主族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，C的第一电离能是同周期中第三高，基态F原子未成对电子数是同周期最多的元素。回答下列问题：(1)E的外围电子排布式是_，氢化物H2E分子中E的杂化类型是_(2)第三电离能I3：B_C (填“”)(3)C、D、E的最低价氢化物稳定性由大到小排序_(填分子式)，沸点由大到小排序_(填分子式)(4)液态CA3和无水FCl3在NaNH2的催化作用下形成F(CA3
6、)6Cl3，此配合物内界中含有微粒间作用力有_。a、金属键 b、离子键 c、氢键 d、极性键 e、非极性键 f、配位键 (5)F属体心立方晶胞，其原子半径为r pm，则晶胞体积为_cm3。9碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10min后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是_，选择水浴加热方式，其优
7、点是：_。(2)40复盐开始热解生成MgCO33H2O ，该反应的化学方程式为_。(3)40时，开始滴加卤水的目的是_。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(wMg)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：_。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-108.310-17210-12颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是_(选填序号：aN
8、aBr bNaI cK2CrO4)。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强碱性的原因是_。(5)若制得碱式碳酸镁质量a g，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有_充分灼烧后，剩余固体的质量； 灼烧时，测算得的CO2的体积(已换算成标准状况)；灼烧时的温度和时间； 碱式碳酸镁的密度。10已知：下列框图中，AF均代表一种有机物。已知A和D同碳数，BC是消去反应。(1) C中sp2杂化的碳原子有_个；(2) A的结构简式是_；(3)写出E与足量银氨溶液反应的化学方程式_；(4) F分子间可生成一种六元环酯，写出该产物的结构简式：_；(5) B的官能团名称_；(6) C到D分五步完成，请写出这五
9、步骤的反应类型：_、_、加成反应、消去反应、_。11某含铬废液含较低浓度Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7(M=294 g/mol)。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH) 3沉淀；在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；测定K2Cr2O7固体的纯度。(1)步骤中红褐色沉淀的化学式是 。(2)步骤中加入Na2SO3的目的是 。(3
10、)步骤中反应的离子方程式是 。(4)步骤中加入的物质A可以是 。（填序号） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2(5)步骤的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。成都七中2014届高考模拟考试化学试题参考答案1-7 DBCDA CA8、(15分)(1)3s23p4(2分) sp3(2分) (2) (2分
11、)(3)H2ONH3H2S(2分) H2ONH3H2S(2分)(4) df (2分) (5)(3分)9、(16分)(1)使反应物充分混合接触，提高反应速率。 (2分) 反应物均匀受热(2分)(2)MgCO3(NH4)2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+ CO2+2NH3 (2分) (3)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。 (2分) (4)容量瓶（一定规格）、胶头滴管 (2分)c (2分) 碱性条件下硝酸银会产生氧化银(或氢氧化银)沉淀(2分)(5)(2分)10、(13分)(1) 3个(2分)； (2) (2分)(3)OHC(CH2)3COCHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(C
12、H2)3COCOONH4+6NH3+4Ag+2H2O (2分)(4) (2分) (5) 羟基 羰基(共2分) (6) 加成反应(还原反应)、消去反应，加成反应(3分)11、(14分)(1)Fe(OH)3 (2分) (2)将+6价的Cr还原为+3价 (2分)(3)2Cr(OH)33H2O24OH2CrO428H2O (2分)(4)c (2分)； (5)98% (2分)(6)BaCrO4 (2分)； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙红色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c(CrO42)降低，平衡正向移动，c(H+)增大。(2分)
